人教版必修一教师辅导讲义物质的量浓度的溶液的配置与分析

专题一：物质的量浓度溶液的配制与分析一、知识梳理知识点一、基础概念描述浓度的量内容物质的量浓度（cB）质量分数（w）定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式及常用单位注意：（1）这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。（2）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（3）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。答案：(从左至右，从上至下)molgLgc＝eq\f(n,V)mol/Lw＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%1物质的量浓度、质量分数、溶解度关系与转化物质的量浓度（cB）、质量分数（w）用来描述溶液浓度，溶解度（S）用来描述物质溶解能力。c＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)(ρ为溶液密度，单位g/ml，M为溶质的摩尔质量)饱和溶液：w＝，c＝eq\f(1000ρS,M100＋S)备注：可进行公式推导，令溶液体积为1L，会更加简化。3.n、N、m、V、c之间的关系知识点二、物质的量浓度计算1.公式直接计算c＝和c＝eq\f(1000ρw,M)从已知量上进行选择，另外，计算时注意单位。正确判断溶液的溶质：①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)稀释定律：c1V1＝c2V2。(2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。(3)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)[V(混)＝m(混)/ρ(混)]。3.气体（标准状况）溶于水后溶质的物质的量浓度如：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V/22.4,\f(1000×1＋\f(V,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)利用电荷守恒计算如：溶液中存在K2SO4、Na2SO4两种溶质，则离子浓度关系：。答案：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))知识点三、溶液配制实验1.所需仪器（1）托盘天平、药匙、烧杯、、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒。（2）容量瓶的使用特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。④________加入过冷或过热的液体。⑤________润洗。⑥只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。2.实验步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。总结：配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50mL、100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶，使用时遵循“选大不选小”规则；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。3.误差分析（1）理论依据根据cB＝eq\f(nB,V)，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。（2）误差分析（以配制NaOH溶液为例）能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol·L－1)nB(或mB)V称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取④用量筒量取液态溶质时，俯视读数⑤量取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤⑥转移时有溶液溅出⑦未洗涤烧杯和玻璃棒⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容⑩定容时，水加多了，用滴管吸出⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水⑫定容时，俯视刻度线注意：1.俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。2.药品损失或过多，溶剂（水）过多，要重新配置。3.量筒是“量出式”仪器，不需将洗涤量筒的洗涤液转入容量瓶。4.容量瓶无需干燥。答案：1.玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；刻度线、20℃；气密性、不能、不能、不能、不能。2．(3)玻璃棒(4)室温容量瓶(5)2～3(6)1～2胶头滴管相切3.①减小偏小②减小偏小③减小偏小④减小偏小⑤减小偏小⑥减小偏小⑦减小偏小⑧增大偏大⑨减小偏大eq\o(○,\s\up1(10))减小偏小⑪增大偏小⑫减小偏大二、专题检测1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(双选)()A．2L溶液中的阴、阳离子总数为2NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)总数为0.2NA2.下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl答案：B3．100mL0.25mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为__________；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl－的物质的量浓度为____________。答案：0.5mol·L－10.1mol·L－14．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是________(3)将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解，可以采取的措施____________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施：____________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题______________________________________上述步骤配制的KCl溶液的浓度是0.200mol·L－1吗？________，原因：________________________。答案：(1)7.45(2)天平(3)用玻璃棒搅拌(4)用玻璃棒引流(5)①1～2cm处改用胶头滴管②加水至凹液面最低处与刻度线相切不是未洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶三、题型突破题型一、基础概念1．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________________________。答案：(1)eq\f(w,1－w)×100g(2)eq\f(25m,V)mol·L－1(3)25dwmol·L－1(4)eq\f(4c,d)%解析：(1)S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定义)(2)c＝1000mL·L－1×eq\f(mg,VmL)×eq\f(1,40g·mol－1)＝eq\f(25m,V)mol·L－1(3)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(4)w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%2.判断以下说法正误：(1)1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()(2)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 ()(3)1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ ()(4)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ()(5)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1 ()(6)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1()(7)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－ ()(8)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋ ()(9)10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×3.下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6．02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的答案：D4.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%答案：C题型二、物质的量浓度计算（公式、稀释、混合、化学反应、气体、电荷）1.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D2.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1答案：B3.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%.此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1.则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c2>2c1D．c2＝2c1答案：C解析：由c＝eq\f(1000ρw,M)可知，eq\f(c1,c2)＝eq\f(ρ1·a%,ρ2·2a%)＝eq\f(1,2)eq\f(ρ1,ρ2)，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1.4.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b答案：B5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．（）mol/LB．(2b—a)mol/LC．（5b一）mol/LD．(l0b-5a)mol/L答案：D6.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。7.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3－与SO42－的物质的量之比一定不是()A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3答案：D题型三、实验题1.实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A．1000mL,212g B．950mL,201.4gC．500mL,286g D．任意规格，572g答案：A2.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：A3．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是()A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②答案：D解析：密度为1.84g·cm－3的98%的浓硫酸浓度为18.4mol·L－1，则用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL，则首先用到10mL量筒，稀释时又用到50mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。4．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________。②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_____________________________。答案：(1)12.5mol·L－1(2)2250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管1～2cm(4)保证溶质全部转移入容量瓶(5)①重新配制②重新配制四、专题过关检测一、基础概念1.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液答案：C解析：据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项，因CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子。2.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法不正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000)×100%C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174g·cm－3答案：D解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确；由c＝1000ρω/M可知，ω＝4.0×74.5/(1000×1.174)×100%，B正确；20℃时，饱和KCl溶液的浓度为1.174g·cm－3的，则密度小于1.74g·cm－3KCl溶液是不饱和溶液，C正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度保持1.174g·cm－3不变，D错误。3.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1【解析】：选D。A项溶液的体积未知无法计算Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量；B项只有当标准状况下的22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1；C项c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))时根据电荷守恒，c(K＋)＝2c(Cl－)；D项由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。检测二、物质的量浓度计算1．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1，若5mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL－1，则它的物质的量浓度为()A．3.56mol·L－1 B．4.36mol·L－1C．5.00mol·L－1 D．5.25mol·L－1答案：B2．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（)A．2B．3C．4D．5答案：C解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，解得：a＝4。3.现有VL浓度是0.5mol·L－1的盐酸，欲使其物质的量浓度增大一倍，采取的措施可行的是()A．通入标准状况下的HCl11.2LB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩至0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀答案：B解析：A选项中，n(HCl)＝0.5mol，c(HCl)＝eq\f(0.5V＋0.5mol,VL)≠1mol·L－1，故A选项不可行。B选项中，c(HCl)＝eq\f(0.5V＋10×0.1Vmol,1.5VL)＝1mol·L－1，故B选项可行。C选项不可行，因为HCl受热时比H2O更容易挥发，采用加热法只能使溶液变得更稀。D选项采用与浓溶液混合的方法，但由于溶液密度不同，混合液体积不等于2V，故D选项不可行。4.把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是()A．8mol/LB．4.8mol/LC．3.3mol/LD．16mol/L答案：B5.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1答案：D解析：根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系，n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝eq\f(b－2amol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1。6.在标准状况下，将一充满干燥NH3的烧瓶倒置于水中，水将充满整个烧瓶，若不考虑溶质的扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）mol/L。A.4/5B.1/28C.1/14D.1/22.4答案：D解析：氨气极易溶于水，将新制氨气充满一干燥烧瓶（标准状况）再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，溶液的体积等于气体的体积，根据mol/L。7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案：C解析：根据电荷守恒建立如下等式：c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝1时，c(OH－)＝10－13mol·L－1，可忽略，所以0.1mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4mol·L－1＝2×0.8mol·L－1，则c(K＋)＝0.3mol·L－1。8.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ()A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶3答案：C检测三、实验题1．配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀答案：D解析：A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100mL溶液，加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液大于100mL，并不是100mL；C选项未用玻璃棒引流，错误。2.配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序________________。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度答案：10.0g；①③④②⑤；ACD解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)0.48mol·L－1比0.5mol·L－1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。3.有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。⑤定容时观察液面俯视，________。答案：(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为V。V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，V＝27.2mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)操作①造成溶质偏少，操作②⑤造成溶液体积偏小，操作③使溶液体积偏大，操作④无影响。4.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖 B．硫酸钾C．高锰酸钾 D．硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。A．定容时仰视液面B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理答案：(1)A(2)c(K＋)＝eq\f(\f(0.50g,174g·mol－1)×2＋\f(0.50g,158g·mol－1),1L)(3)天平胶头滴管(4)BD五、课后作业1.下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LD．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液答案：B解析：A中溶剂体积为0.1L，错；C中n(CuSO4)>0.1mol，错；D中得到2a%NaCl溶液(若不析出晶体)。2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为()A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1答案：D解析：eq\f(a,2)L的混合溶液中含有xmolBa2＋，即含xmolBaCl2，因此NaCl的量为(y－2x)mol，故c(Na＋)为(2y－4x)/amol·L－1。3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA答案：D解析：因为Al3+~10e－，所以1molAl3+含有的核外电子数为10NA，A选项错误；Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，因为Cl2完全反应，有如下关系：Cl2~2Cl－，所以转移电子数为2NA，B选项错误；pH＝1，c（H+）＝0.1mol/L，n（H+）＝0.1mol/L×10L＝1mol，所以含H+离子数为NA，C选项错误；pH＝13，c（H+）＝10－13mol/L，c（OH－）＝0.1mol/L，n（OH－）＝0.1mol/L×10L＝1mol，所以含OH－离子数为NA，D选项正确。4.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是()A．4B.3C.2D.1答案：B解析：M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+~nCO－2n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，故选B。5.某氯化镁溶液的密度为dg·cm-3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为A.molB.molC.molD.mol答案：D解析：因为根据公式c=进行计算时，ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数，而已知的是Mg2+的质量分数，不是溶质MgCl2的质量分数，需将Mg2+的质量分数转化为MgCl2的质量分数再进行计算。因为MgCl2的质量是Mg2+质量的倍，故MgCl2的质量分数为w。根据已知信息可得c(MgCl2)=mol·L-1=mol·L-1。则amL溶液中Cl-的物质的量为：n=cV=(×2)mol·L-1×L=mol。6.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3答案：A解析：n(NaOH)＝eq\f(60g,40g·mol－1)＝1.5mol，c(NaOH)＝eq\f(1.5mol,0.3L)＝5mol·L－11mol·L－1＝eq\f(5mol·L－1VNaOH,VNaOH＋V水)，解得eq\f(VNaOH,V水)＝eq\f(1,4)。7.(1)将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol－1)完全溶于ag水中，所得溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则所溶解的气体的体积是____