江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级化学全册第7章应用广泛的酸、碱、盐复习学案

PAGEPAGE8应用广泛的酸碱盐学习目标定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道其物理性质，认识强酸、强碱的腐蚀性。掌握酸碱中和反应及复分解反应。知识回顾与典型例题知识点1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液无色酚酞试液蓝色石蕊试纸在性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在性溶液中显示蓝色。知识点2：溶液的酸碱度测定：溶液的酸碱度可以用来测定，用表示，当pH=7时溶液呈性，当pH<7时溶液呈性，当pH>7时溶液呈性。测定溶液pH的正确操作，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是。例题1。下列说法正确的是（）A．pH越小，溶液的酸性越强B．pH小于5.6的雨水是酸雨C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH例题2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）A．pH＝0B.1<pH<6C．6．5<pH<8D．10<pH<14知识点3：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物理性质浓盐酸的物理性质①色、味、态：②挥发性：③溶解性：浓硫酸的物理性质①色、味、态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些金属反应Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=与某些金属氧化物反应Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=与某些盐反应CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①②①②2.浓硫酸的特性与稀释：（1）浓硫酸具有的特性：①；②；③。（2）浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。例题3：工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入A．食盐B．生石灰C．浓硫酸D．固体氢氧化钠例题4、酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味知识点4：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物理性质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些非金属氧化物反应NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=与酸反应NaOH＋HCl=NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋HCl=Ca(OH)2＋H2SO4=与盐反应NaOH＋FeCl3=NaOH＋CuSO4=Ca(OH)2＋Na2CO3=用途例题5、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()基础训练1．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂2．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”3．对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是（）A．碳酸盐与硫酸反应放出气体，所以与硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．硝酸钾溶于水会使溶液温度降低，所以能使溶液温度降低的物质一定是硝酸钾C．淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉D．氯化钠能使溶液的凝固点降低，所以能使溶液的凝固点降低的物质一定是氯化钠4．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠5．雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。(1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用(2)雨水受到SO2污染时，将发生SO2与水的反应，写出该反应的化学方程式：；空气中的SO2主要来源于(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、；(4)要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的固体(填序号)。A．NaOHB．Ca(OH)2C．CaCl2D．Na2CO36．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为(结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用(填方法)检测中和反应是否发生。6．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是。7．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：查阅资料可知：铝与氢氧化钠溶液能发生化学反应，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成物NaAlO2能与过量盐酸反应：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O（HCl过量）（1）操作Ⅰ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。应用广泛的酸碱盐教学案（第二课时）学习目标了解常见的化肥。根据中和反应，得出盐的知识，然后学会盐的简单性质。通过实验探究认识金属的活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。灵活学习酸、碱、盐在生产、生活中的应用和使用方法。了解稀释浓硫酸的正确操作方法以及食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水、化肥的主要用途。知识回顾与典型例题知识点1:盐的溶解性的记忆和理解⑴盐的溶解性诀:________________________________________________⑵应用:a:判断盐的化学性质.b:判断溶液中离子能否共存.例题1:下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—知识点2、盐的化学性质盐的化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐＋金属→新盐＋新金属AgNO3+Cu==Fe+CuSO4=Al＋CuSO4=①反应物中盐要。②在金属活动性顺序表中的金属将的金属从其盐溶液中转换出来，（、、除外）。2、盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==盐是碳酸盐时反应易进行3、盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水知识点3:金属活动性顺序及应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴在金属活动性顺中，排在前面的金属与酸反应置换出氢气；排在后面的金属不能与酸反应置换反应。⑵活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从他们的溶液中置换出来。例题2:15.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲知识点4、复分解反应及其发生的条件：两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有或有或有生成时，才能发生。知识点5：化学肥料⑴、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构⑵、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）a、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。b、种类____________________________①氮肥c、NH4+的检验：_______________________d、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收②钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥____________________________③磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥____________________________④复合肥：含__________中的两种或三种⑶、使用化肥、农药对环境的影响①土壤污染：____________________②大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2例题3：植物缺磷会影响生长，下列物质能为植物生长提供磷元素的是（）A．KClB.Ca(H2PO4)2C．NH4HCO3D．K2SO4例题4：右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A、甲：熟石灰；乙：稀盐酸B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液知识点6、几种生活中常见盐的组成及主要用途：名称化学式说明主要用途氯化钠的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称发酵粉的主要成分，治疗的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补剂。石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取。粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，从而得到粗盐。再通过、、等步骤来制取精盐。例题5：蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOHB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl知识点7：常见物质或离子的鉴别被检物质或离子可选用的试剂CO2NH3H+OHCl-SO42-CO32-NH4+基础训练：1．化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（）A．氯化钾B．尿素C．硫酸铵D．磷矿粉2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（） A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X3．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g4.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是A．NH4Cl与KCl：观察外观B．NH4HCO3与KCl：加水C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味5．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是。⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。6．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是，生成沉淀的化学方程式为。②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为，其结论是固体样品中(填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。7．氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理。(1)氨气的物理性质。(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3＋A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为。(3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH3＋5CH3OH＋12B3N2