湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题

PAGEPAGE9页衡阳市2015届高三11月五校联考（衡南县一中、衡阳县一中、祁东县二中、岳云中学、衡阳市一中）化学试题卷时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16K-39N-14Fe-56Mg-24Ca-40【试卷综析】本试卷是高三年级化学月考考试试卷，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原、离子反应、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、原电池原理等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)【题文】1.有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl【知识点】化学用语I1E1【答案解析】D解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。【题文】2.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【知识点】物质分类金属的冶炼C4C5【答案解析】B解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。【题文】3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物 B.C60和14C互称同位素C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】基本概念E1E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。【题文】4.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是【知识点】化学仪器以及基本操作J1【答案解析】C解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。【题文】5．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋【知识点】物质检验试剂存放J2D2【答案解析】A解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。【题文】6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉 B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏【知识点】除杂的方法J2【答案解析】A解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。【题文】7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数A1A2E3【答案解析】C解析：A、缺少溶液体积，无法溶液中所含F－的数目，故A错误；B、标准状况下乙醇是液态，2.24L乙醇的物质的量无法计算，故B错误；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通过钠的化合价变化得转移电子的数目为0.1NA，故C正确；D、0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目大于0.2NA，小于0.3NA故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了微粒数、电子转移等，0.1molNa完全被氧化无论生成Na2O2还是生成Na2O，转移电子的数目均为0.1NA。【题文】8.质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH－（）A．6个 B.10个 C．8个 D．28个【知识点】有关物质的量计算A3A4【答案解析】C解析：假设有100克质量分数为28%的KOH溶液，KOH和水的质量分别为28克和72克，KOH和水的物质的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8个水分子溶有一个OH－，故答案选C【思路点拨】本题考查了有关物质的量计算，质量分数为28%的KOH溶液中KOH和水的质量比是28:72.【题文】9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【知识点】离子方程式B1【答案解析】A解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3＋与OH－物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。【题文】10.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、酸性条件下NO3－能将I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋与CO32－水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3＋与OH－反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。【题文】11.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液【知识点】物质检验J2C3【答案解析】C解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。【题文】12.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+【知识点】氧化还原反应的概念和原理原电池原理B2B3F3【答案解析】C解析：A、根据化合价变化情况，NO3-是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；C、NO3-发生的是还原反应，故C错误；D、根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理，分析原电池时要与氧化还原反应相联系。【题文】13.下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【知识点】碳酸盐的性质C1【答案解析】D解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小而有NaHCO3结晶析出。【题文】14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【知识点】物质间的转化C1C2D1D2【答案解析】D解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。【题文】15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥【知识点】物质的化学性质D3D4【答案解析】A解析：①由于锌与浓硫酸、稀硫酸都能反应，锌过量时18mol/L的硫酸能完全反应反应；②氢气氮气合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，两种气体均不能完全反应；③浓盐酸与MnO2反应制氯气时对盐酸的浓度有要求，当盐酸的浓度太低时反应将停止；④过量铜与浓硫酸反应，当硫酸的浓度太低时反应将停止；⑤过量稀硝酸与银反应，银能完全反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应时由于生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面而使反应停止。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，理解对浓度有特殊要求的反应以及可逆反应等存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。【题文】16.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（）A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液【知识点】实验方案设计J4【答案解析】C解析：A、下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故A正确；B、通过检验P导管口的气体验证反应生成氧气，将q导管末端没入水中如果导管口有气泡冒出证明反应放热，故B正确；C、利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时，X中应放的物质是KHCO3，故C错误；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验方案设计，清楚实验目的和装置特点是关键。【题文】17.下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2【知识点】元素周期律E2【答案解析】D解析：A、根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强得酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强得氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。【题文】18.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是()A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B．b→c时发生的离子反应为：H++OH—→H2OC．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—【知识点】离子反应B1【答案解析】B解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，图像为a-b段；当SO42-被完全沉淀时，还有2molH+

，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H++OH—=H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)21mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B故答案选B【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。二、非选择题(每空2分，共46分)【题文】19．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为。（2）b处的实验现象为___________________________________。（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是。【知识点】氯气的性质氧化还原反应规律D2B3【答案解析】(1）5∶8（2）溶液由无色变为蓝色（3）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3解析：(1）根据反应2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩尔HCl，生成5摩尔Cl2，即有10摩尔HCl被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为5∶8；（2）b处KI与氯气反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，现象是溶液由无色变为蓝色；（3）c处反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，当有1摩尔Cl2被NaOH溶液吸收转移电子1摩尔，所以标准状况下，当有0.224L（0.01摩尔）Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01摩尔；（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合高锰酸钾能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化氯化亚铁得氯化铁，三种物质氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。【思路点拨】本题考查了氯气的性质，结合氧化还原反应规律即可解答。【题文】20.如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是_______________________。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反应的化学方程式为______________________________________。(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。【知识点】框图推断D1F3H3【答案解析】(1)NH3(2)第三周期第ⅣA族SiO2+2CSi+2CO↑(3)1NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+(4)H2+2OH--2e-=2H2O解析：A是气体，它的水溶液呈碱性，应是NH3；框图中与单质B反应生成两种氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,则F是NO，D是CO，进而确定C是H2，；单质E可作半导体材料，应该是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化学式是NH3(2)组成单质E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量等于NO的物质的量为0.1摩尔，所得溶液中硝酸的浓度时0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24L化合物A，恰好完全反应得到硝酸铵溶液，由于铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+；(4)根据原电池原理负极发生氧化反应，即氢气失去电子：H2+2OH--2e-=2H2O。【思路点拨】本题考查了框图推断，注意溶于水溶液呈碱性的气体是氨气，NO和CO都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，以此为突破口即可顺利解答。【题文】21.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO3－

的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→→→→→g→h→d（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是

；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是

。（4）C试管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

。【知识点】二氧化硫性质验证实验D3J1J5【答案解析】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气

防止溶液倒吸解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：afecbghd；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊

，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路