教学案例：《物质的量摩尔摩尔质量》

教学案例2：

《物质的量、摩尔、摩尔质量》

一、教学目标1．知识与技能

（1）

了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；（2）

了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；（3）

通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；教学重点：

（1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；

（2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的计算；教学难点：物质的量概念的教学

2．过程与方法

通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；

二、教学方式

本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生更容易掌握新

三、教学过程

[教师]我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，可以构成我们看得见的、客观存在的、具有一定质量的宏观物质。在化学实验室做实验时取药品都是称量的，而物质间的化学反应是原子、离子按一定数目关系进行的，这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。

例如S+O2===SO2微观角度：1个硫原子1个氧分子1个SO2分子宏观角度：32g32g64g从上述方程式我们可以看到什么呢？

[学生]看到反应物、生成物的数目和质量关系。

那么我们就需要一个桥梁把宏观的质量和微观的粒子数联系起来，这个物理量就是物质的量。[教师]第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

1．物质的量及摩尔物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd老师：我们用长度来表示物体的长短，用电流来表示通电的强度，而物质的量是用来表示物质所含粒子数的集体，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。那么1mol所含有的粒子数是多少呢？下面我们先回顾一下长度的单位——米。[教师]在我们们的计计量上上，多多长为为1米呢？？“米”这个单单位是是如何何得来来的呢呢？[教师师]国国际计计量组组织规规定光光在真真空中中于1/299792458秒时时间间间隔内内所经经路径径的长长度为为1m，那那么1mol的粒子子数是是多少少呢？？请同同学们们先完完成以以下计计算，，看看看有什什么发发现。。

H2OH2OAl一个分子或原子的质量3.294×10-24g2.657×10-23g2.990×10-23g4.485×10-23g相对分子质量或相对原子质量2161827质量以克为单位，数值等于相对原子质量或相对分子质量所含的粒子数

[学生]计算并并填写写[结果]粒子数数都是是6.02××1023个，所所以人人们也也规定定了含含有6.02××1023个粒子子的物物质为为1mol。1mol就像我我们平平时所所说的的一个个、一一打一一样，，表示示的是是数量量的单单位。。“摩尔”这个单单位能能包含含多少少个粒粒子？？这也也是由由我们们定义义的。。集体====个体×规定的的较大大数目目1打=1顶×121mol=1个×6.02×1023[教师]我们把含有有6.02××1023个粒子的任任何粒子集集体计量为为1摩尔。摩尔尔简称摩，，符号为mol。而意大利利物理学家家阿伏加德德罗对6.02××1023这个数据的的测得有很很大的贡献献，所以6.02××1023/mol也叫阿伏加加德罗常数数，用符号号NA表示。请根据上述述说明回答答下列问题题：（1）1molO2的分子数约约为：_________，1.5molSO2的分子数为为____________。（2）3.01××1023个H2O的物质的量量是_______mol,其中H原子的原子子数是，物质的量量是_______.根据以上问问题能否得得出物质的的量（n),阿伏加德罗罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？[学生]交流讨论，，得出n=N/NA[教师]最后，让我我们一起来来感受一下下：①如果把6.02××1023个直径为2.5cm的硬币排成成一行，可可以来回于于地球与太太阳之间240.8亿次②如果把6.02××1023粒米给全球球60亿人吃，每每人每天吃吃一斤，要要吃14万年，所以以物质的量量只用来表表示原子、、分子、离离子等微观观粒子。思考：下列列说法是否否正确：1mol大豆1mol氢1mol氧气分子1mol质子[学生]讨论并回答答,1mol大豆肯定是是错的，1mol氢指示不明明确也是错错的，1mol质子、1mol氧气分子是是对的。[教师]对于物质的的量这一个个新的物理理量，在应应用时应注注意以下几几个问题：：（1）物质的量量及其单位位摩尔只适适用于微观观微粒如原原子、分子子、离子、、质子、电电子、中子子等。不是是用于宏观观物质如1moL人、1moL大豆都是错错误的。（2）使用物质质的量单位位摩尔时必必须指明物物质微粒的的名称，不不能笼统地地称谓。1mol氧、1mol氢就是错误误的。只能能说1mol氧分子或1mol氧原子。2、摩尔质量量老师：通过过以上的讨讨论我们不不但知道1mol的粒子或物物质的粒子子数是6.02××1023个，同时也也发现1mol的粒子或物物质的质量量是以克为为单位，在在数值上等等于该粒子子的相对原原子质量或或相对分子子质量，这这就是摩尔尔质量。1mol几种物质的的质量[教师]在化学上，，我们把这这1mol粒子的质量量（即单位位物质的量量的物质所所具有的质质量）叫做做摩尔质量量。符号为为M，单位为g/mol或kg/mol。请大家回答答以下几个个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量量是1molMg的质量是，Mg的摩尔质量量是Na+的摩尔质量量是CO32-的摩尔质量量是[教师]那么，下面面的问题又又提升了一一个层次，，大家能解解答出来吗吗？又能从从中找出一一些关系吗吗？（1）2molCu的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。（2）24.5克H2SO4的物质的量量是___________。[学生]我们发现m=nM。[教师]非常棒！物物质的质量量、摩尔质质量、物质质的量存在在以下的关关系。n=m/M根据这个式式子，我们们可以进行行物质的质质量和该质质量物质的的物质的量量之间的换换算。我们们刚学过一一个关系式式n=N∕NA。这两个关关系是能否否联系起来来？请大家家再做以下下几个练习习归纳一下下。（1）12.04x1023个CO2分子的物质质的量为_________mol，质量为____________。（2）9g水分子的数数目为_____________[学生]我们又发发现质量量和物质质的量可可以相互互转化，，粒子数数目和物物质的量量之间也也可以相相互转化化，所以以，我们们可以用用物质的的量把质质量与粒粒子数目目联系起起来。[教师]好！那这这是不是是我们前前面所说说的宏观观与微观观的“桥梁”的作用呢呢？[第一课时时作业设设计]1．“物质的量量”是指（）A．物质的的质量B.物质的微微观粒子子数C．物质的的质量与与微观粒粒子数D.能把物质质的质量量同微观观粒子数数联系起起来的一一个基本本物理量量2.下列说法法中正确确地是（（）A．1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉3.在1molH2O中()A.含1molHB.含6.02×1023个氢原子子C.含6.02×1023个水分子子D.含3.01×1023个氧原子子4.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为()A.3.01××1023B.6.02××1023C.0.5D.15.1mol下列气体体中所含含原子数数最多的的是()A.H2B.CO2C.CH4D.O26.下列说法法中正确确的是(NA代表阿伏伏加德罗罗常数)()A.1molN2和1molCO所含的分分子数都都是NAB.1molH2和1molCO2所含的原原子数都都是NAC.1molCO和1molCO2所含的氧氧原子数数都是NAD.1molH2SO4和1molH3PO4所含的原原子数都都是4NA7.下列说法法不正确确的是（（）A.Na的摩尔质质量为23gB.Na的摩尔质质量为23C.Na的摩尔质质量为23g/molD.N