2018-2019学年高中化学人教版选修4学案设计：3.2.2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算学习目标1。了解各类混合溶液pH的计算.2.了解溶液稀释时pH的变化规律。学习过程【复习提问】1.pH的定义是什么？2.什么是水的离子积？室温下，KW=,100℃，KW=。

3。计算pH:25℃,0。005mol·L—1H2SO4溶液pH=；100℃,0。05mol·L—1Ba(OH）2溶液中pH=.

一、酸和碱溶液的pH的计算1.酸溶液：2.碱溶液:二、强酸与强酸溶液混合后pH的计算【交流研讨1】试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。【归纳总结1】强酸与强酸溶液混合后计算pH的方法。方法：三、强碱与强碱溶液混合后pH的计算【交流研讨2】试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH.【归纳总结2】强碱与强碱溶液混合后pH的计算方法。方法：四、强酸与强碱混合后pH的计算【交流研讨3】试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH.【归纳总结3】强酸与强碱溶液混合后pH的计算方法。方法：1.强酸和强碱恰好完全反应：2。酸过量:3。碱过量:五、酸、碱溶液稀释后pH的计算【交流研讨4】1.求0.005mol·L—1硫酸的pH；2。求用水稀释到原来体积的100倍后的pH;3。求再继续稀释到原来体积的106倍后的pH。【归纳总结4】酸、碱溶液稀释后计算pH的方法和规律强酸（pH=a）弱酸(pH=a)强碱(pH=b）弱碱(pH=b)稀释10n倍后的pH无限稀释——稀释2倍——规律：随堂检测1。温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（)A.1 B。13 C.12 D。102。已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1。0×10-12。下列说法中正确的是(）A.0.05mol·L—1的H2SO4，pH=1B.0。001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C。0.005mol·L-1的H2SO4与0。01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO450mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL3。常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（)A。11∶1 B.10∶1 C。6∶1 D.5∶14.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(）A。若x=y,且a+b=14,则pH〉7 B。若10x=y，且a+b=13，则pH=7C。若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D。若x=10y，且a+b=14，则pH〉75.将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为（)A.2 B。2<pH<7 C.1<pH〈2 D。无法判断6.pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是(）A.盐酸>醋酸 B。醋酸〉盐酸 C.盐酸=醋酸 D。无法判断7.有关pH的计算结果一定正确的是（）①强酸pH=a,加水稀释到10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍,则pH〈a+n〈7③强碱pH=b，加水稀释到10n倍,则pH=b-n④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n〉7A.①② B。②③ C.③④ D.②④8.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L—1）至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V(x）、V(y)，则（)A.x为弱酸,V(x）<V（y) B.x为强酸，V(x)>V（y）C.y为弱酸,V(x）<V（y） D.y为强酸，V（x）〉V(y)9.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后,收集到H2的体积分别为V（HX)和V(HY）,若V(HX）〉V(HY),则下列说法正确的是(）A。HX可能是强酸 B。HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等10.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A。pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B。pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D。pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合参考答案学习过程【复习提问】1.pH是c（H+）的负对数,即pH=-lgc（H+）。2。水的离子积是电解质的稀溶液中c(H+）和c（OH—）的乘积，即KW=c（H+)·c（OH—).1。0×10-141.0×10-123。211一、1。直接求c（H+),再计算pH.pH=—lgc（H+）2。先求c（OH—),再求c(H+）,最后计算pH。c(H+)=KpH=-lgc（H+)二、【交流研讨1】解:c（H+)=1.0×10-3+1.0×1pH=-lgc(H+)=—lg（5。0×10-4）=3.3两酸混合后的pH为3。3。【归纳总结1】先求c(H+)，再求pH。c（H+）混=c三、【交流研讨2】解:c（OH—)=1.0×10-4+1.0×1c(H+）=KWc(OH-)pH=—lgc(H+）=—lg（2.0×10—12)=11。7两碱混合后的pH为11.7。【归纳总结2】先求c(OH-)，通过c（H+)=KWc(Oc（OH—)混=c四、【交流研讨3】解:据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：c（OH-）=1.0×10-2-1.0×c（H+)=KWc(OH-)pH=—lgc(H+）=-lg（2.0×10—12)=11.7两者混合后的pH为11.7.【归纳总结3】1。溶液呈中性,室温时pH=7.2.先求剩余c(H+），再求pH。c(H+）余=c3.先求剩余的c（OH-），通过c(H+）=KWc(Oc（OH-）余=c五、【交流研讨4】解：1.pH=-lgc（H+）=—lg0.01=22.c(H+）=0.01100=0。0001molpH=—lgc(H+)=-lg0。0001=43。pH≈7【归纳总结4】强酸（pH=a)弱酸（pH=a）强碱（pH=b)弱碱（pH=b）稀释10n倍后的pHa+na〈pH<（a+n)b-n(b—n）〈pH<b无限稀释pH≈7但小于7-pH≈7但大于7-稀释2倍a+0。3-b—0.3—规律:碱按碱,酸按酸,同强