武汉市 2022～2023 学年度高一化学期末考试试题

武汉市2022～2023学年度高一化学第一学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。下列做法不利于实现该目标的是A.大力推广火力发电B.研发合成淀粉技术C.开发新能源D.发展捕集技术2.关于下列仪器使用的说法错误的是A.②、③可加热B.③、④不能用作反应容器C.①、③使用前需要检漏D.②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸3.下列物质的分类合理的是A.—酸性氧化物B.—碱性氧化物C.纯碱—碱 D.氨气—电解质4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.氢氧化钠与稀硫酸反应B.灼热的木炭与反应C.钠与水反应D.与氢氧化钠溶液反应5.下列物质应用错误的是A.液氨用作制冷剂B.用铁罐贮运浓硝酸C.用作食品添加剂 D.用作红色染料6.下列离子方程式书写正确的是A.向稀硝酸中加入锌粉：B.向硫酸中滴加氢氧化钡溶液：C向氯水中通入少量二氧化硫：D.向氯化铁溶液中加入铜粉：7.下列实验方法错误的是A.用浓硫酸干燥二氧化硫气体 B.用湿润的淀粉试纸检验C.用排饱和食盐水法收集D.用饱和溶液除去中的8.亚氯酸钠()常用作高端漂白剂，漂白织物时不损伤纤维.制备的流程如图所示。下列说法错误的是A.的消毒能力比强B.在反应过程中做氧化剂C生成，理论上消耗标准状况下D.通入发生反应的化学方程式为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9.某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A.该过程中产生的气体为和B.能加快的分解C.、均被氧化D.反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去10.某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是A.b中沉淀为 B.稳定性：C.a溶液中溶质质量减小D.b溶液中的物质的量不变11.下列实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体该溶液一定含B向某溶液中滴加溶液和氯水，溶液显红色该溶液一定含C向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液一定含D向某溶液中滴加稀溶液，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定不含12.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图。下列说法错误的是A.过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B.过程中发生反应的离子方程式为C.过程中每生成，转移电子的物质的量为D.转化为的总反应为三、非选择题：本题共5小题，共60分。13.某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。（1）仪器a的名称为_______；A中反应的化学方程式为_______。（2）体现氧化性的实验现象是_______；证明具有漂白性的现象是_______。（3）C中反应离子方程式为_______。（4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_______；b中的试剂为_______；反应结束后通入的目的是_______。14.铁黄()是一种重要的颜料，可通过如下反应制备：；实验装置如图1所示(部分夹持装置省略)。操作如下：ⅰ.关闭，打开止水夹与；ⅱ.关闭止水夹，一段时间后，打开；ⅲ.当乙中时，关闭、，打开，通入空气，乙中变化如图2所示。（1）检验装置乙的气密性应先_______，再用热毛巾捂热乙，丙中导管末端出现气泡，停止加热后导管中形成一段水柱，则气密性良好。（2）装置甲中反应的离子方程式为_______。（3）向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______。（4）通入空气时，多孔球泡的作用为_______；时刻后，溶液中的与反应也会生成，该反应的离子方程式为_______.（5）实验时发现乙中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是和的混合物，乙同学认为是吸附形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确(可供选择的试剂：盐酸、硝酸、高锰酸钾溶液、硫氰酸钾溶液)_______。15.磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。

（1）反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为_______。（2）实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（3）氧化时发生反应的离子方程式为_______；滤液中溶质的主要为_______(填化学式)。（4）高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______。（5）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_______。16.氨氮废水中的氮元素主要以和的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。（1）氨氮含量检测装置如图(部分夹持装置省略)所示：①A中发生反应的离子方程式为_______。②B中盛装的物质为_______；装置D的作用是_______。③反应结束后，C装置增重，则废水中氨氮(以氨气计)物质的量浓度为____。（2）用氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的与氨氮去除率的关系如图所示。已知：的氧化性比强。①时与反应的离子方程式为_______。②大于8时，氨氮去除率随升高而降低的原因是_______。17.金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示：Ⅰ.具有强氧化性，能氧化Cu、Ag等金属；加热到或遇催化剂易分解。Ⅱ.浸银时发生的反应为。（1）工业生产中实际消耗的远远超过理论用量，原因可能为_______。（2）滤渣1的主要成分为M