化学方程式练习题基础、提高、难题-汇总(含答案)(word)

化学方程式练习题基础、提高、难题_汇总（含答案）（word）一、化学方程式选择题.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（气）达？,H2+CO,反应前后，发生了变化的是A.元素的种类 B.分子的种类 C.原子的数目 D.物质的总质量【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键..将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的 CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A.20% B.40% C.50% D.80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为V,CO+CuO Cu+CO2固体质量减少TOC\o"1-5"\h\z80 64 16x m116xxm1= =一80 53CO+Fe203sB2Fe+3CO2固体质量减少160 112 48y m2m=48y=3yH2= =16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO~CuSO4~Cu(OH)2TOC\o"1-5"\h\z80 98x m398x49xm3= =—80 40Fe?O3~Fe2(SO'b~2Fe(OH%160 214y m4_214y_107ym4= = 160 80结合题干，列出方程：x3y—+=4.0510%+也=20.540 80解得x=8g,y=8g8g” “则粉末中氧化铜的质量分数为： ——100%50%，故选C。8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。点燃3.某物质在空气中燃烧的化学方程式为 2X+3O2^=2CO2+4H2O,下列说法正确的是()A.O2中氧元素的化合价为-2B.该反应属于置换反应X属于有机物CO2中碳、氧元素的质量比为1:2【答案】C【解析】【详解】A、单质中元素的化合价为零，错误；B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；|点燃G由2X+3O2 2CO2+4H2O可知,反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CHO,为有机物，正确；D、CO2中碳、氧元素的质量比为： 12：（16X?=3：8,错误。故选Co【点睛】有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（ ）A.一定含碳、氢、硫元素 B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素 D.一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】物质+氧气=二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选Ao.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+HO,则X的化学式为A.H2 B.NaCl C.HCl D.HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个Cl原子，所以X的化学式为NaCl,故B正确。故选Bo点燃.下列关于S+O2 SQ的理解正确的是（ ）A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是 2:1C.反应前后硫原子、氧分子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 2:1【答案】A【解析】【详解】A、S+O2^=SO2,可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。B、参加反应的硫与氧气的质量比是 32：32=1：1,故选项说法错误。C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。点燃D、由S+O^=SQ,参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1,故选项说法错误。故选Ao.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是AA时间【答案】D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。【详解】

A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0,也不可能随反应时间而增加，选项 A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项 B不正确;C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项 C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。.根据化学方程式不能获得的信息有（ ）A.化学反应发生的条件 B.化学反应的快慢C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物【答案】B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选 Bo.下列说法正确的是A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B.蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C.高镒酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D.12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：A.镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B.蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的 C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。 C.高镒酸钾受热分解得到镒酸钾、二氧化镒、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。ccc占微D.C+O?量。蒸汽。ccc占微D.C+O?CC2。12g.由方程式可知12g碳和32g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成 22g.错误。考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：①2FeTiO3+6C+7c2—2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg—Ti+2MgCl2.贝（JX的化学式为（ ）A.FeC3 B.FeC2 C.Fe2O3 D.FeO【答案】A【解析】【详解】由2FeTiO3+6C+7C2—2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是 2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeC3o故选Ao.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中 a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A.a=56% B.b=6% C.c=17% D,d=8%【答案】A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲+乙丁丙。A甲由70—42,减少了28,图2应减少14,a=70%-14%=56%B、乙由14%—11%,减少了3%,图3应减少6%,b=14%—6%=8%;C丙由6%—40%,增加了34,图2应增加17,c=6%+17%=23%;D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变， d=10%。故选A。.在反应2A+5B—2C+4D中，GD的相对分子质量之比为 9：22,若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为（）

C.10:11C.10:11D.31：44【答案】C【解析】【分析】根据CD的相对分子质量之比及反应中 CD物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据 GD物质的质量关系，由生成 D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的 B物质的质量，即可计算出 B与D的质量比。【详解】根据CD相对分子质量之比为9：22,则假设C、D相对分子质量分别为9、22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x,2A+5B=2C+4D29 422x8.8g29_422x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的 B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为13.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A.该反应中CaO起催化作用8g:8.8g=10：1113.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CC2是生成物C.该反应是复分解反应C.该反应是复分解反应【答案】DD.该反应是化合反应【详解】根据图中CaCQ、Ca。、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中 CaCQ增力口，CaQCQ减少，说明Ca。CO2是反应物，CaCQ是生成物，是化合反应，故选 D。A.已知NaHC6受热分解生成Na2CQ,2NaHCO3=NazCCU+COz+小0。把12克NaHCO3和Na2CQ的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为 8.9克。下列说法正确的是（）A.反应生成的C02质量为4.4克 B.样品中N32CQ的质量分数为30%C.样品中NaHCQ的质量为8.6克 D.样品中钠元素的质量分数为 43.3%【答案】B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠V、二氧化碳的质量为z2NaHCO3=NazCO3+CO2+H2O固体质量差168 106 44 62x y 2.2g 3.1g168_106_44_62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确；TOC\o"1-5"\h\z12g-8.4g ,,人B、样品中Na2CO3的质量分数为———-100%=30%,故B正确；12gC、样品中NaHCQ的质量为8.4克，故C不正确；23 46D、样品中钠元素的质量为8.4g——100%+（12g8.4g）——100%3.9g,样品中84 106钠元素的质量分数为陋100%=32.2%,故D不正确。故选Bo12g【点睛】,. 碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数 =:可二:「 100%。样品的质量.某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SQ）两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B.46%C.50%D.78%【答案】B【解析】混合物由硫化钠（Na2s那亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成，氧元素的质量分数为22%,则Na2s质量分数是1—22%=78%,Na2s中钠元素和硫元素质量比是

46:32=23：16,固体混合物中钠元素的质量分数为 78%X打一5X100%=46%。故选B。16.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质里/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（ ）A.a和b是反应物 B.x=3.2C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。 a质量增多，是生成物，生成的质量为： 10.0g-6.4g=3.6g,b质量减少，是反应物，参加反应的质量为： 14.0g-7.2g=6.8g,d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g,根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为： 6.8g-3.6g=3.2g,该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4,错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选 Q点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。.2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是O氮原子•碳厚子O氧原子A.生成物分子数之比是1:2:4B,乙烯的化学式为C2H4C.反应前后分子种类、数目均不变D.无机物不能转化为有机物【答案】B【解析】根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为 6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为 C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述； D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B.用高铁酸钠（NazFeQ）对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。已知制取高铁酸钠的反应为Fe?C3+3Na2O2=nNa2FeC4+Na2O,n的数值以及Na2FeC4中铁元素的化合价为A.3,+6价 B.2,+6价 C.2,+3价 D.3,+2价【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数目均不变，反应前有 6个钠原子，故n=2;钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）X2+x+（-2）X4=0则x=+6价。故选：B。.在化学反应A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,现在要得