辽宁省北票市高考化学一轮总复习 第三章 第一节 弱电解质的电离2_第1页
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第一节弱电解质的电离编辑ppt二、科学视野电离常数Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)1、定义：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数2、表示：弱酸HAH++A-

弱碱BOHB++OH-

编辑ppt设计实验:比较:醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱实验表明：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。酸性：醋酸>碳酸>硼酸实验:向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，结论:实验与探究编辑ppt问题：你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，与电离常数大小的关系？3、应用:在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强即电离常数的大小反映了弱酸的酸性强弱已知：25℃时醋酸的电离常数为1.75×10-5

碳酸第一步的电离常数为4.4×10-7硼酸的电离常数为5.8×10-10编辑ppt

（1）多弱酸是分步电离的，每一步都有一个

电离常数

（2）一般K1>>K2>>K3,即第二步电离通常比第

一步难得多，第三步又比第二步电离难得多（3）计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸

性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。H2SH++HS-K1=1.3×10-7

HS-H++S2-

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