金属晶体构第一单元第二节示例一

第二节金属晶体一、金属键定义：金属阳离子和自由电子之间所形成的化学键。微粒组成：金属阳离子、自由电子微粒间的作用：静电作用特点：有阳离子无阴离子，自由电子属于整个晶体。二、金属晶体

共性：1、导电性2、导热性3延展性4、常温常压为固态（汞除外）编辑ppt金属晶体金属原子自由电子能解释导电性、导热性吗？编辑ppt金属的延展性1金属原子能解释延展性吗？编辑ppt金属的延展性2金属原子自由电子编辑ppt三、晶体类型的判断金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体活泼金属、非金属共价键（空间网状）共价键得失电子分子间作用力金属键（金属阳离子、自由电子）原子分子离子共用电子对晶体稀有气体：单原子分子非金属原子可构成原子团（复杂离子）熔、沸点较高熔、沸点较低熔、沸点高硬度大有的很高、有的较低CSiBSiO2SiC离子键（分子间作用力）晶体类型判断方法：1、化学键类型2、微粒种类3、晶体熔、沸点高低编辑ppt四、熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高一般而言：分子晶体:组成和结构相似的分子,式量越大,熔沸点越高同分异构体中支链越多熔沸点越低编辑ppt例1．下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐

BC编辑ppt例2．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合C编辑ppt例3．已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×105Pa），但它在180℃即开始升华。（1）氯化铝是___________。

（填“离子化合物”“共价化合物”）（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________。（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是

。（4）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是___________。编辑ppt例4、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2编辑ppt●X○Y例5、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：●X○Y（1）晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为____________（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共______个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_____（填角的度数）（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm‑3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为____________cm。编辑ppt例6、中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1)编辑ppt例7、请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:

①

碘②氯气③氯化钠④二氧化硅④﹥③﹥①﹥②编辑ppt几种晶体的比较大小悬殊很大小较大高低悬殊很高低较高金属键分子间作用力共价键离子