高一化学第三单元从微观结构看物质的多样性 苏教

铅笔钻石编辑ppt一、同素异形现象第三单元从微观结构看物质的多样性1。同素异形现象同一种元素能够形成几种不同单质的现象，称为同素异形现象。2。同素异形体同一种元素形成的几种不同单质，互称为该元素的同素异形体。强调：（1）同种元素；（2）单质；（3）结构不同。编辑ppt编辑ppt编辑ppt实例：（1）碳元素的不同单质物理性质金刚石石墨硬度很大较软熔沸点很高很高导电性不导点能导电①金刚石与石墨的物理性质比较：②同素异形体性质不同的原因：微观结构不同。③碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60、碳纳米管等。编辑ppt编辑ppt（1）Na和Na+是同素异形体吗？（2）Fe2O3和Fe3O4是同素异形体吗？（3）1H和2H是同素异形体吗？同素异形体与同位素比较：同素异形体同位素定义对象举例编辑ppt实例：（2）氧元素的不同单质①氧气与臭氧的物理性质比较：化学式颜色（气态）气味沸点℃溶解性氧气O2无色无味－1830.030臭氧O3淡蓝色臭味－112.4>O2②氧气与臭氧的分子结构：编辑ppt自然界90％的臭氧集中在离地面15～50km的大气平流层中，它是由氧气吸收太阳紫外线辐射而生成的。臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害，是“生命卫士”。近年来的测量结果表明，臭氧层开始变薄，甚至出现空洞。2000年，南极上空的臭氧层空洞面积达2．8×107km2，相当于澳大利亚国土面积的4倍。关于引起臭氧层被破坏的原因有多种解释，但一般认为氟氯烃(氟利昂，广泛用于制冷剂和发泡剂等)的大量使用和喷气式飞机、火箭、导弹将大量废气排放到高空，加速了臭氧分解。保护高空臭氧层，是科学家研究的重要课题。资料卡编辑ppt臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10－5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。资料卡编辑ppt实例：（3）磷元素的不同单质①红磷与白磷的物理性质比较：编辑ppt②磷的同素异形体的结构：编辑ppt3。同素异形体的化学性质基本相同（2）氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。编辑ppt编辑ppt4。同素异形体之间转化（3）编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt二、同分异构现象1。同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。2。同分异构体分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。3。实例：C4H10：C2H6O：正丁烷和异丁烷乙醇和二甲醚编辑ppt分子式C4H10C4H10球棍模型结构式名称正丁烷异丁烷沸点－0.5℃－11.7℃编辑ppt分子式C2H6OC2H6O球棍模型结构式名称乙醇二甲醚沸点78℃－23℃编辑ppt三、不同类型的晶体1。晶体：通过结晶形成的具有规则几何外形的固体。（1）构成晶体的微粒：离子、分子、原子（2）晶体中的作用力：离子键、共价键、分子间作用力（3）晶体有规则外形的原因：晶体内部构成微粒有规则排列的结果。编辑ppt2。几种晶体类型：（1）离子晶体：①定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规则地排列而成离子晶体。②构成微粒：阴、阳离子③作用力：离子键⑤性质：熔沸点较高、硬度较大，溶于水或熔化状态导电。④实例：NaCl编辑ppt（2）分子晶体：①定义：由分子按一定方式有规则地排列而成分子晶体。②构成微粒：分子③作用力：分子间作用力⑤性质：熔沸点低、硬度小，熔化状态不导电。④实例：干冰、冰编辑ppt（3）原子晶体：①定义：原子间通过共价键结合形成空间网状结构的原子晶体。②构成微粒：原子③作用力：共价键⑤性质：熔沸点很高、硬度很大，不导电。④实例：金刚石、晶体硅、水晶编辑ppt（4）金属晶体：①构成微粒：金属阳离子和自由电子②作用力：金属键④性质：有金属光泽、能导电导热、具有延展性。③实例：所有金属单质编辑ppt3。几种晶体类型比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念组成微粒微粒间的作用熔沸点导电性熔化时破坏的作用力实例编辑ppt液晶(1iquidcrystal)是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质。液晶兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质。通常，只有那些分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态。液晶应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面，在信息技术中占有重要的位置。编辑ppt晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；原子晶体任何