知识清单-公开课教学设计 省赛一等奖

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫知识点一硫1.硫元素位于元素周期表中第三周期、第________族。硫原子的最外电子层有________个电子，在化学反应中容易________，形成________硫的化合物。2．物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄____色晶体质____，易研成粉末____溶____溶____溶3.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：4．用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。知识点二二氧化硫1.物质性质颜色状态气味毒性密度溶解性____色气体____气味有毒比空气________溶于水(1︰40)2.化学性质(1)实验探究实验操作实验现象________pH试纸________振荡后____再加热溶液________结论____________________________________________________(2)可逆反应①正反应：向________方向进行的反应；②逆反应：向________方向进行的反应；③可逆反应：在________下，既能向正反应方向进行，________又能向逆反应方向进行的反应。(3)二氧化硫的“4种性质”①酸性氧化物的通性 ②还原性 ③弱氧化性SO2＋2H2S=________________④漂白性原理：SO2与某些有色物质发生反应，生成____________________________。特点：不稳定，________会恢复原有的颜色。3．用途(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于________________。4．三氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：______________。第2课时硫酸硫酸根离子的检验知识点一硫酸的用途和工业制备1.用途：(1)重要的化工原料，可用于生产________、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2．工业制备：eq\o(\s\up7(金属冶炼),\s\do5(产生的尾气))eq\o(\s\up7(硫黄或),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(空气),\s\do5(燃烧))eq\o(\s\up7(↓),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(400～500℃),\s\do5(V2O5催化剂))____eq\o(→,\s\up7%的),\s\do5(浓硫酸吸收))H2SO4写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：(1)制备SO2：________或S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())SO2；(2)制备SO3：__________________；(3)吸收SO3：__________________。知识点二硫酸的性质1.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性 写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：____________________。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：____________________。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH:______________________。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：______________________。2．浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性①实验探究实验操作实验现象____________________________________________________实验结论__________________________②对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________脱去，剩余黑色的炭区别________________________________________________________________________________________________________________________________________________应用______________(2)强氧化性①实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面____________；b试管中的溶液___________；c试管中的___________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_______________________。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：________________________________②强氧化性的表现知识点三硫酸根离子的检验及粗盐的提纯1.硫酸盐(1)eq\f(,石膏)eq\o(,\s\up7(150℃),\s\do5(H2O))eq\f(,熟石膏)(2)________在医疗上被用作“钡餐”，自然界中以________(BaSO4)形式存在。(3)硫酸铜是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称________，化学式为________。2．硫酸根离子的检验 3．粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去(2)粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入试剂离子方程式硫酸盐____________________________MgCl2____________________________CaCl2____________________________第3课时不同价态含硫物质的转化知识点一自然界中硫的存在和转化1.硫元素在自然界中的存在(1)游离态：存在于________附近或________中。(2)化合态 2．自然界中硫的转化 知识点二不同价态含硫物质的转化1.硫的化合价与性质的关系低价态eq\o(,\s\up7(发生反应),\s\do5(发生反应))高价态2．设计实验实现不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①－2→0H2S________S②0→－2S________H2S________________③－2→＋4H2S________SO2④0→＋4S________SO2⑤＋4→0SO2________S⑥＋4→＋6SO2________SO3________H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4________SO2书写有关化学方程式：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋2H2O＋SO2↑第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮知识点一氮气与氮的固定1.氮气(1)氮元素的存在①氮原子的结构原子结构示意图：________，一般通过________与其他原子结合。②自然界中，氮元素主要以氮气的形式存在于空气中， (2)氮气的物理性质颜色状态气味密度溶解性____气体____密度与空气接近____溶于水(3)氮气的化学性质氮气的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)，很难跟其他物质反应，但在一定条件下，N2可以跟Mg、O2、H2等发生反应。①N2与Mg反应：________；②N2与O2反应：________；③N2与H2反应(工业合成氨的反应)：________。2．氮的固定(1)定义：________叫做氮的固定，简称________。(2)分类：氮的,固定eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高能固氮N2＋O2\o(=,\s\up7(放电))2NO,生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮)),固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(工业合成氨,仿生固氮))))知识点二一氧化氮和二氧化氮1.物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性NO____气体____有毒____溶于水NO2____气体____有毒____溶于水2.化学性质(1)实验探究：实验装置实验操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器现象________________________，振荡后________(2)结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化，反应的化学方程式为①NO→NO2：________________________________________________________________________；②NO2→NO：____________________(工业制取硝酸)。第2课时氨和铵盐知识点一氨的性质1.物理性质颜色状态气味密度溶解性特性____气体______气味____空气____溶于水，1体积水能溶解________体积的氨气易液化2.化学性质(1)实验探究：实验装置操作打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，__________________________________________结论__________________________________________(2)氨水的性质 (3)氨气的性质 氨的催化氧化是工业________的基础。知识点二铵盐的性质1.物理性质绝大多数铵盐都是________于水的白色或无色晶体。2．化学性质(写化学方程式)(1)不稳定性，受热易分解，如NH4Cl：________________；NH4HCO3：______________。(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaNO3＋NH3↑＋H2O。知识点三氨气的实验室制备1.原理：实验室里常用________与________混合加热来制取氨气。化学方程式：________________________________________________________________________。2．装置：固体与固体反应，加热。装置如图。3．收集方法：________________________________________________________________________。4．验满：将湿润的________试纸放在收集气体的试管口可以看到，若________试纸变________，则说明氨气已经充满试管。5．NH3的干燥：使用碱石灰。6．尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：第3课时硝酸酸雨及防治知识点一硝酸1.物理性质硝酸是________色，________挥发，有________气味的液体。2．化学性质(1)不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为________________________。(2)强氧化性：①实验探究：实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，________，试管口有红棕色气体产生反应剧烈，有________产生，________，液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成________气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成________气体②强氧化性的表现： 写出下列有关反应的化学方程式：a．与金属反应：稀硝酸与铜反应：________。浓硝酸与铜反应：________。b．与非金属反应：浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为____________________。3．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制________、农药、染料、炸药等。实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。4．硝酸的工业制备①工业硫酸②写出有关化学方程式：N2→NH3：________________。NH3→NO：__________________。NO→NO2：____________________。NO2→HNO3：________________。知识点二酸雨及防治1.酸雨：pH<________的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为。2．成因：主要是大气中的________与________溶于水形成的。3．危害(1)直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。4．防治(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。第三节无机非金属材料知识点一硅酸盐材料传统的无机非金属材料多为________材料，硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度________、熔点________、________溶于水、化学性质________、________腐蚀等特点。1．陶瓷：是以________为主要原料，经高温烧结而成的。2.玻璃：普通玻璃的主要成分为________、________和________，它是以________、________和________为原料，经混合、粉碎，在________中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。3.水泥(1)主要原料：________、________。(2)产品成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。知识点二新型无机非金属材料1.硅和二氧化硅(1)硅元素的存在与结构存在原子结构示意图周期表中位置含量存在形态地壳中居第________位________________________________(2)单质硅的制备： (3)硅和二氧化硅的用途①硅晶体的导电性介于________和________之间，是重要的________，应用于电子工业。②光导纤维的主要成分为________，光导纤维________能力很强，可制作光缆。2．新型陶瓷新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能，如碳化硅(SiC)俗称________，具有类似金刚石的结构，硬度________。材料类别主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等压电陶瓷具有电学特性钛酸钡陶瓷声呐系统、气象探测等透明陶瓷具有光学特性氧化物透明陶瓷和非氧化物透明陶瓷高压钠灯、激光器和高温探测窗等超导陶瓷具有超导性超导陶瓷电力、交通、医疗等3.碳纳米材料：主要包括________、________、________等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。(1)富勒烯是由碳原子构成的一系列________分子的总称，C60是富勒烯的代表物。(2)碳纳米管可以看成是由________卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。(3)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的________石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能知识点一化学能与热能的相互转化1.实验探究：实验操作试管中加入2mL2mol·L－1盐酸，并用温度计测量其温度，再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10g实验装置实验现象__________________________________________有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，烧杯壁________，试着用手拿起烧杯，________实验结论该反应________该反应________化学反应发生时伴有______________2.放热反应和吸热反应(1)含义：①放热反应：________的化学反应。②吸热反应：________的化学反应。(2)实例：①放热反应：a．镁条、铝片与盐酸的反应；b．木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧；c．氢气与氯气的化合。②吸热反应：a．氢氧化钡与氯化铵的反应；b．盐酸与碳酸氢钠的反应；c．灼热的炭与二氧化碳的反应。3．化学反应与物质能量的关系 结论：化学反应中的能量变化决定于________与________的相对大小。知识点二化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的________和生成物中新化学键的________的过程。2．化学反应中能量变化的原因 3．实例断裂1molH—H键(H—H→2H)________436kJ能量，形成1molH—H键(2H→H—H)________436kJ能量；断裂4molC—H键(CH4→C＋4H)________1660kJ能量，形成1molC—H键(C＋H→C—H)________415kJ能量。4．结论：化学键的________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。知识点三人类对能源的利用1.利用的三个阶段： 2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)一是其短期内不可再生，储量有限；(2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。3．在燃料利用过程中，节能的主要环节：(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。4．新能源(1)特点：资源丰富、____________________________。(2)人们比较关注的新能源：________能、________能、地热能、海洋能和________能等。第2课时化学反应与电能知识点一化学能转化为电能1.燃煤发电的能量转化(1)过程：______eq\o(→,\s\up7(燃料燃烧),\s\do5())______eq\o(→,\s\up7(蒸汽轮机),\s\do5())______eq\o(→,\s\up7(发电机),\s\do5())______。(2)________是使化学能转化为电能的关键。2．原电池(1)实验：实验装置实验现象铜片：________锌片：________电流表：________结论有________产生，装置中________转化为________(2)原理分析：(3)原电池：①定义：把________的装置叫原电池。②工作原理：(以铜—锌—稀硫酸原电池为例)电极材料电极名称电子转移电极反应式反应类型锌负极____________________铜正极____________________电池反应的离子方程式______________知识点二化学电池1.一次电池——锌锰干电池构造示意图工作原理负极________锌被氧化，逐渐消耗电解质氯化铵糊正极________________被还原特点放电后________充电便于携带，价格低

2.二次电池 3．发展中的燃料电池 第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率知识点一化学反应的速率1.意义：用来衡量化学反应进行的________的物理量。2．表示方法：用单位时间内________的减少量或________的增加量(均取正值)来表示。3．表达式：若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化量，Δt表示变化的时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为v＝________。4．单位：________或________。5．某反应物A的浓度在5min内由6mol·L－1变成2mol·L－1，则vA＝________。知识点二影响化学反应速率的因素1.实验(1)温度的影响：实验操作实验现象____________________实验结论____________________(2)浓度的影响：实验操作实验现象____________________实验结论____________________(3)催化剂的影响：实验操作实验现象____________________实验结论____________________2.结论外界因素对速率的影响：其他条件不变时，改变某一条件：影响因素速率变化催化剂________温度升高________降低________浓度增大________减小________压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器体积)________减小(增大容器体积)________第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制知识点一化学反应的限度1.可逆反应(1)定义：在同一条件下，________和________能同时进行的化学反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式不用“=”而用“”。(3)特点：①正向反应和逆向反应________进行。②正向反应和逆向反应的条件________。③在一定条件下，反应物________全部转化为生成物。2．化学平衡状态(简称化学平衡)(1)化学平衡的建立。①反应开始时，v正最大，v逆为________。②反应过程中：反应物浓逐渐减少→v正逐渐________。生成物浓度逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。③反应达到平衡时：v正________v逆，反应物和生成物各组分浓度________。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)概念：在一定条件下，当一个________反应进行到________和________相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。3．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的________。(2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。(3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。知识点二化学反应条件的控制1.目的：eq\x(目的)促进有利反应eq\x(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(,)))抵制有害反应eq\x(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(减慢速率,减少甚至消除有害物质产生,控制的发生)))2．化工生产中反应条件的调控：(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的________和________。(2)实例——合成氨生产条件的选择： 3．“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件①燃料与________接触。②温度达到燃料的________。(2)影响煤燃烧效率的条件①煤的状态。②空气用量。③炉(灶)膛材料的选择。④燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料________，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能________，且空气要________。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高________。第七章有机化合物第一节认识有机化合物第1课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构知识点一有机化合物中碳原子的成键特点1.甲烷的分子结构甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的____个电子分别与____个氢原子的电子形成____个C—H共价键，电子式为________，结构式为_____________。2．有机化合物中碳原子的成键特点(1)键的个数：每个碳原子形成____个共价键(2)成键的类型：碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成________()、________()或________(—C≡C—)。(3)碳骨架形式：碳原子之间可构成________结构()，也可构成_____结构()3．组成有机物碳原子数目的灵活性有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。含有相同碳原子数的有机物分子，可能因为碳原子间的________或_________的不同而具有多种结构。知识点二烷烃的结构1.甲烷的结构________________________实验数据表明，甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点。分子中的4个C－H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。2．烷烃的结构 3．烷烃的命名(1)表示

碳原子数(n)及表示n≤1012345678910______________________________________n>10相应汉字数字(2)碳原子数n相同，结构不同时，用正、异、新表示。(3)举例：C6H14命名为________，C18H38命名为________；C4H10的两种分子的命名：无支链时：CH3CH2CH2CH3命名为________________；有支链时：命名为________。知识点三同系物、同分异构体1.同系物(1)概念________相似，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的化合物互称为同系物。(2)实例碳原子个数不同的烷烃互为同系物，如CH4与________、C3H8等互为同系物。2．同分异构体(1)概念同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同________的现象。同分异构体：分子式相同而________不同的化合物互称同分异构体。(2)实例正丁烷和________互为同分异构体。戊烷的同分异构体有________种，己烷的同分异构体有________种。第2课时烷烃的性质知识点一甲烷的性质1.物理性质颜色状态气味密度水溶性____色________味比空气________溶于水2.通常状况下，甲烷性质比较稳定，与________、________、________都不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。(1)氧化反应。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为________________________现象为安静地燃烧，火焰呈________色。(2)取代反应。①实验探究：甲烷与Cl2的取代反应。实验操作实验现象A装置：试管内气体颜色逐渐________；试管内壁有________出现，试管中有________，且试管内液面________，水槽中有________B装置：________实验结论CH4与Cl2需在________时才能发生化学反应，有关化学方程式为：___________________________________________________________________________②甲烷的四种氯代产物的性质。a．水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均________。b．状态：常温下除CH3Cl是________，其余三种均为________。③取代反应概念：有机物分子里的________被其他________所替代的反应。知识点二烷烃的性质1.物理性质(随分子中碳原子数增加)(1)熔、沸点：逐渐________。(2)状态：由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态。(3)密度：逐渐________且均比水的密度________，________于水。2．化学性质(类似甲烷)(1)稳定性：通常状态下与________、________、________不反应。(2)可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为__________________________。(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。写出CH3CH3与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式：__________________________。第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯知识点一乙烯的结构、物理性质1.乙烯组成的表示方法2．空间结构3．物理性质颜色状态气味水溶性密度____________稍有气味难溶于水比空气______知识点二乙烯的化学性质1.氧化反应 2．加成反应(1)有机物分子中的________碳原子与其他________或________直接结合生成新的化合物的反应。(2)乙烯的加成反应 3．聚合反应定义：由相对分子质量________的化合物分子互相结合成相对分子质量________的聚合物的反应叫聚合反应。例如，聚乙烯nCH2===CH2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH2—CH2，________称链节，链节的数目n称为__________，________是聚乙烯的单体。第2课时烃有机高分子材料知识点一烃1.烃：仅含________两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。2．烃的分类：根据烃分子中碳原子间的成键方式eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(饱和烃，如。,不饱和烃，如、、,。))根据碳骨架的不同eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(链状烃,环状烃))3．烃的分子结构烃甲烷乙烯乙炔苯化学键C—HC—H、C—H、—C≡C—6个碳碳键完全相同电子式H︰C⋮⋮C︰H——分子结构特点正四面体平面形直线形平面形4.苯苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，其结构式习惯上简写为__________。实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，所以也常用________来表示苯分子的结构。知识点二有机高分子材料1.塑料(1)组成①主要成分：________。如________、________、聚氯乙烯、酚醛树脂等。②特定作用的添加剂：提高塑性的________，防止塑料老化的________，增强材料、着色剂等。(2)性能：强度高、密度小、耐腐蚀、易加工。2．橡胶(1)橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料的必需原料。天然橡胶的主要成分是__________，结构简式为CH2CCH3CHCH2其单体为________________；天然橡胶分子中含有碳碳双键，易发生氧化反应。(2)橡胶的分类 (3)合成橡胶①原料：以石油、天然气中的二烯烃和烯烃为原料。②性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐高温或耐低温等性能。3．纤维(1)分类 (2)合成纤维的性质和用途①性质：合成纤维具有________、________、________、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能。②用途：制作衣物、绳索、渔网、工业用滤布和飞机、船舶的结构材料等。第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇知识点一乙醇的物理性质、组成与结构1.乙醇的物理性质俗称颜色气味密度溶解性挥发性酒精____________比水的____能与水以任意比____，易溶于有机溶剂____2.乙醇的组成与结构3．烃的衍生物烃分子中的________被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。知识点二乙醇的化学性质与用途1.乙醇与Na反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生__________气体；②烧杯内壁有__________产生；③向烧杯中加入澄清石灰水__________实验结论乙醇与钠反应生成__________，化学方程式为________________________________________________________________________2.乙醇的氧化反应(1)燃烧①化学方程式：________________________________________________________________________。②现象：产生淡蓝色火焰，放出________。(2)催化氧化实验操作实验现象红色的铜丝eq\o(→,\s\up7(加热))变____色eq\o(→,\s\up7(乙醇中))变____色实验结论乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为__________________________(3)与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(KMnO4，H＋),\s\do5(或K2Cr2O7，H＋))________。3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。(3)医疗上常用体积分数为__________的乙醇溶液作消毒剂。第2课时乙酸知识点一乙酸的结构与性质1.乙酸的组成与结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性熔点沸点________________________16.6117.93.乙酸的化学性质(1)弱酸性乙酸是一元________，在水中的电离方程式为__________，其酸性比H2CO3______，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。分别写出乙酸与下列各物质反应的化学方程式：①与Zn反应：________________________________________________________________________。②与NaOH反应：________________________________________________________________________。③与CaCO3反应：________________________________________________________________________。④与CuO反应：________________________________________________________________________。(2)酯化反应实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有__________生成b．能闻到________化学方程式__________________________①概念：________反应生成__________的反应。②特点：是__________反应，反应进行得比较__________。4．酯类(1)酯类的通式一般可写为官能团为。(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的________，________溶于水，易溶于有机溶剂。可用作香料和溶剂。知识点二官能团与有机化合物的分类类别官能团代表物烷烃CH4甲烷烯烃______碳碳双键____乙烯炔烃______碳碳三键HC≡CH乙炔芳香烃____苯卤代烃—X(X表示卤素原子)____溴乙烷醇—OH______CH3CH2OH乙醇醛羧酸____乙酸酯____乙酸乙酯第四节基本营养物质知识点一糖类1.组成糖类是由____、____、____三种元素组成，人们最初发现这一类化合物的化学组成大多符合__________通式，因此糖类也被称为_____________。2．分类类别单糖二糖多糖特点不能再水解成更简单的糖分子一分子二糖能水解成____单糖一分子多糖能水解成____单糖代表物____________________________________代表物分子式____________________________________3.葡萄糖(1)物理性质：葡萄糖是一种________的_________晶体，________溶于水。(2)结构：分子式：_____________；结构简式：___________________________________。葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为______________。(3)化学性质实验现象结论在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。试管中有________________生成。葡萄糖具有__________性，能被弱氧化剂如________氧化，生成砖红色的_________沉淀。在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热。在试管内壁形成_________。葡萄糖具有__________性，能被弱氧化剂如_________________氧化，生成光亮的银镜。4.蔗糖、淀粉、纤维素(1)淀粉的特征反应：将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，观察到现象：___________。(2)淀粉或纤维素的水解方程式：___________________________________。5．糖类的主要用途(1)淀粉为人体提供能量，具体变化过程可表示为淀粉[__________]eq\o(→,\s\up7(酶))糊精[(C6H10O5)m，m＜n]eq\o(→,\s\up7(酶))麦芽糖(________)eq\o(→,\s\up7(酶))葡萄糖(________)eq\o(→,\s\up7(缓慢氧化))______________(填方程式)。(2)人体内，纤维素能刺激肠道蠕动，促进______和___________。(3)以富含__________的农作物为原料酿酒，以富含__________的植物秸秆为原料生产燃料乙醇。葡萄糖酿酒的反应为__________________________。知识点二蛋白质1.蛋白质的存在和组成(1)存在：蛋白质是构成__________的基本物质，存在于各类生物体内。(2)组成：由_______________________等元素组成，是一类非常复杂的天然有机高分子。2．蛋白质性质(1)蛋白质的水解反应蛋白质eq\o(→,\s\up7(酸、碱或酶等催化剂),\s\do5(水解反应))多肽eq\o(→,\s\up7(水解反应))氨基酸(最终产物)观察甘氨酸和苯丙氨酸的结构简式，辨认其中的官能团。 官能团：_____________，______________。(2)蛋白质的变性向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，可观察现象：______________。变性：蛋白质在一些化学试剂或一些物理因素作用下，失去生理活性，溶解度下降而析出的过程。变性条件：____________、强酸、强碱、乙醇、_______、___________等。(3)蛋白质的特征反应①向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，加热，可观察到_____________________。常用此反应来检验蛋白质。②在酒精灯的火焰上分别灼烧一小段头发和丝织品，可闻到_________________________。常用此反应来区分毛料纤维与合成纤维。3．蛋白质在生产、生活中的作用(1)蛋白质存在于一切细胞中，是人类必需的营养物质。(2)毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装。(3)从动物皮、骨中提取的明胶可作食品增稠剂，阿胶可作中药材等。(4)绝大多数酶也是蛋白质，是重要的催化剂。知识点三油脂1.油脂的分子结构(1)油脂是由多种________跟________生成的酯，其结构如图所示： 结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。天然油脂大都是混合甘油酯。(2)组成油脂的高级脂肪酸种类较多，常见的有：①饱和脂肪酸：如硬脂酸，结构简式为__________________；软脂酸，结构简式为____________________。②不饱和脂肪酸：如油酸，结构简式为__________；亚油酸，结构简式为____________。(3)脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响植物油为含较多__________成分的甘油酯，常温下一般呈________态；动物油为含较多__________成分的甘油酯，常温下一般呈__________态。2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应①油脂＋水eq\o(→,\s\up7(酸),\s\do5(△))____________②油脂＋氢氧化钠eq\o(→,\s\up7(△))_________(2)油脂的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生________反应，将________油脂转化为________油脂。3．油脂在人体内的转化油脂在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，然后再分别氧化分解，释放能量。4．奶油(1)奶油的来源奶油俗称_______，是将牛乳中的________经提炼浓缩而成。(2)奶油成分及物理特性奶油中含较多的__________________，熔化温度在30℃左右，有一定_____，具有可塑性，入口即化，口感好，(3)人造奶油(又称人造黄油、植物奶油、麦淇淋)

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用知识点一金属矿物的开发利用1.金属的冶炼(1)金属在自然界的存在形式金属eq\x(\o(→,\s\up7(少数金属),\s\do5())以形式存在，如金、铂)eq\x(\o(→,\s\up7(绝大多数金属),\s\do5())以形式存在)(2)金属的冶炼原理金属冶炼就是将金属从其化合物中还原出来，其实质是金属化合物中的金属离子________电子转变为金属单质。(3)金属的冶炼方法(用化学方程式表示) (4)工业上铝的生产原理 2．金属资源的合理开发利用(1)合理开发利用金属资源金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源，还会造成环境污染，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应__________。(2)有效利用金属资源的途径有提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用，使用其他材料代替金属材料，等等。知识点二海水资源的开发利用1.海水资源的利用(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有________、________和________等。其中________的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。2．海水制盐(1)从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。(2)从海水中可以提取________及其他化工产品。(3)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。如图为海水综合利用的示意图。3．从海水中获取能量(1)从海水中提取铀和重水，用于________开发。(2)开发________、________等新型能源。第2课时煤、石油和天然气的综合利用知识点一煤的综合应用1.煤的组成煤是由________和少量________组成的复杂____物，其组成元素以____元素为主，还含有少量的____________等元素。2．煤的综合利用(1)煤的干馏①定义：煤的干馏是指________________________________，工业上也叫________。属于________变化。②主要产品和用途产品主要成分用途出炉煤气焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳气体燃料、化工原料粗氨水氨、铵盐化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料粗苯苯、甲苯、二甲苯煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚类、萘染料、医药、农药、合成材料沥青筑路材料、制碳素电极焦炭碳冶金、成氨造气、电石、燃料(2)煤的气化①定义：煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是____与________反应生成________。②主要反应：________________，________和________的混合气体叫做水煤气。属于________变化。(3)煤的液化分为：______和______，属于________变化。知识点二石油和天然气的综合应用1.天然气的综合利用 2．石油的综合利用(1)石油的组成：石油是由________________组成的________物，________固定的熔沸点。(2)石油的综合利用①分馏a．定义：利用原油中各组分________的不同进行分离的过程b．分类：常压分馏：Ⅰ、主要原料：原油Ⅱ、条件：常压加热Ⅲ、目的：将原油分离成轻质油等各种产物Ⅳ、主要产品：________________________________等减压分馏：Ⅰ、主要原料：重油Ⅱ、条件：减压加热Ⅲ、目的：将重油充分分离并防止炭化Ⅳ、主要产品：________________________________等c．变化类型：________变化②裂化a．定义：在一定条件下，把________________、________的烃断裂成________________、________的烃b．目的：________________________c．主要原料：重油d．条件：催化剂、加热e．主要产品：________f．变化类型：________变化③裂解：a．定义：在高温下把石油分馏产物(包括石油气)中的________断裂成________、________等烃。裂解就是________裂化b．目的：________________________c．主要原料：含有直链烷烃的石油分馏产物(包括石油气)d．条件：催化剂、高温e．主要产品：________________________________f．变化类型：________变化④催化重整a．定义：在加热和催化剂的作用下，通过结构的重新调整，使________烃转化为________烃的过程b．目的：获得____、________等产品第二节化学品的合理使用知识点一化肥、农药的合理使用1.合理使用化肥(1)合理施用化肥的重要性：保证农作物增产，减少农作物损失。(2)合理施用化肥考虑因素①土壤___________，作物__________。②化肥本身性质，如硝酸铵受热或经撞击易爆炸，应改性处理后施用。(3)不合理施用化肥危害①过量施用不仅浪费，也可能导致水体富营养化，如水华等污染现象。②影响土壤的______________和土壤结构。2．合理使用农药(1)农药的发展：早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。现在人们研制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药。(2)农药的发展方向：________、________和________。(3)不合理施用农药的危害①农药对生态系统和自然环境造成广泛而复杂的影响。②农药会造成土壤和作物的农药残留超标。③农药会造成大气、地表水和地下水的污染。知识点二合理用药1.药物的分类：药物按来源分为________与________。2．药物的作用机理(1)有的药物通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。(2)更多药物通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其________与生物活性密切相关。3．阿司匹林(1)阿司匹林化学名称是________，具有________作用。(2)以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)不良反应：长期服用阿司匹林会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。4．合理使用药物(1)在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济、适当的原则合理用药。(2)滥用药物危害巨大，如无处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用抗生素；服用兴奋剂等。(3)拒绝毒品。知识点三安全使用食品添加剂1.食品添加剂(1)定义：是指为改善________和________、________、________，以及________、________和加工工艺的需要而加入食品中的________或________。(2)分类：按来源不同，可分为________和________两大类。2．常见的食品添加剂名称主要作用常用物质代表物结构或成分着色剂改善食品颜色红曲红、β­胡萝卜素、姜黄、柠檬黄、靛蓝增味剂增加食品的鲜味味精(谷氨酸钠)膨松剂使面团疏松、多孔单一膨松剂、复合膨松剂NaHCO3、NH4HCO3凝固剂改善食品形态盐卤、葡萄糖酸­δ­内酯MgCl2、CaSO4防腐剂防止食品腐败变质苯甲酸、苯甲酸钠、亚硝酸钠、山梨酸、山梨酸钾抗氧化剂防止食品被氧化变质抗坏血酸(VC)营养强化剂补充必要的营养成分维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌、碘酸钾VB、VD、CaCO3、FeSO4、ZnSO4、KIO33.食品添加剂使用的基本原则(1)食品添加剂使用时应符合以下基本要求①不应对人体产生任何健康危害②不应掩盖食品腐败变质③不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂④不应降低食品本身的营养价值⑤在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量(2)在下列情况下可使用食品添加剂①保持或提高食品本身的营养价值②作为某些特殊食用食品的必要配料或成分③提高食品的质量和稳定性，改进其感官特性④便于食品的生产、加工、包装、运输或贮藏第三节环境保护和绿色化学知识点一化学与环境保护1.环境质量监测的意义：通过对污染物的______________、______进行分析和测定，为______和______污染提供可靠的数据，是进行______________________和_____________的基础。2．化学与“三废”污染(1)“三废”污染：是指工业生产中产生的_______、______和_______对环境的污染。(2)大气污染物与次生污染物(3)化学与“污水”处理①污水处理常用方法：___________、____________和生物法等。②污水的“三级”处理(4)化学与“废渣”及生活垃圾处理原则：___________、__________和__________，达到减少环境污染和资源回收利用两个目的。归纳总结：六大环境问题及其危害环境问题主要污染物主要危害酸雨(雨水pH<SO2及氮氧化物(NOx)土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等温室效应CO2、CH4造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小臭氧空洞氟氯代烃、氮氧化物(NOx)到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害光化学烟雾碳氢化合物、氮氧化物(NOx)刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡白色污染难降解的废弃塑料在土壤中影响农作物吸收养分和水分，导致农作物减产；易被动物当成食物吞入，导致动物死亡；混入生活垃圾中难处理、难降解赤潮(海水中)和水华(淡水中)废水中含N、P等营养元素水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水质腐败变质、变臭，水生生物因缺氧而死亡知识点二绿色化学1.核心思想：改变“先污染后治理”的观念和做法，利用_______________和___________，减少或消除产品在_________和_______中涉及的有害化学物质，实现从______减少或消除环境污染。2．“原子经济性反应”：反应物的原子__________为期望的最终产物，这时原子利用率为________。3．绿色化学示意图4．开发和利用自然资源遵循的三原则(3R原则)________、______和______。

参考答案第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫知识点一1．ⅥA6得到2e－－2价2．黄脆难微易3．Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSS＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())SO2知识点二1．无有刺激性大易2．(1)试管中液面上升变红溶液红色褪去恢复红色SO2易溶于水SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2)①生成物②反应物③同一条件同时(3)①SO2＋H2OH2SO3Na2O＋SO2=Na2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH=NaHSO3②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3SO2＋H2O2=H2SO4③3S＋2H2O④不稳定的无色物质久置或加热3．(2)杀菌、消毒4．SO3＋H2O=H2SO4第2课时硫酸硫酸根离子检验知识点一1．(1)化肥、农药2．黄铁矿SO2SO3(1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(3)SO3＋H2O,H2SO4知识点二1．(1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(3)OH－＋H＋=H2O(4)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O2．(1)蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性②气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素作干燥剂(2)①有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O②致密的氧化膜铁质或铝质Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知识点三1．(1)CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O(2)BaSO4重晶石(3)胆矾CuSO4·5H2O2．稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀3．(1)逐渐溶解浑浊不溶物澄清固体(2)BaCl2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓NaOH溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓第3课时不同价态含硫物质的转化知识点一1．(1)火山口地壳的岩层(2)FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O知识点二1．氧化还原2．O2(或SO2)H2Fe(或Cu)FeS(或Cu2S)O2O2H2SO2Cl2、H2OCu①2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2S＋2H2O或SO2＋2H2S=3S＋2H2O②H2＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2S，Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS或2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S③2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2SO2＋2H2O④S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())SO2⑤SO2＋2H2S=3S＋2H2O⑥2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮知识点一1．(1)①共用电子对②氮分子蛋白质硝酸盐和铵盐(2)无色无味难(3)不活泼①N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())Mg3N2②N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电或高温),\s\do5())2NO③N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH32．(1)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程固氮(2)自然人工知识点二1．无色无味不红棕色刺激性易2．(1)无明显现象无色气体变红棕色红棕色变为无色(2)①2NO＋O2=2NO2②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO第2课时氨和铵盐知识点一1．无色刺激性小于极易7002．(1)形成红喷泉，瓶内液体呈红色产生大量白烟氨极易溶于水，水溶液呈碱性氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体(2)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－蓝NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH3＋HCl=NH4Cl有白烟产生4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O还原性制硝酸知识点二1．易溶2．(1)NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O＋CO2↑知识点三1．氯化铵氢氧化钙2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3．向下排空气法4．红色石蕊红色石蕊蓝第3课时硝酸酸雨及防治知识点一1无易刺激性2．(1)4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(2)①溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2②Fe、Ala．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2Ob．C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3．化肥4．②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO知识点二1．2．二氧化硫氮氧化物第三节无机非金属材料知识点一硅酸盐高高难稳定耐1．黏土2．Na2SiO3CaSiO3SiO2纯碱石灰石石英砂玻璃窑3．(1)黏土石灰石知识点二1．(1)二氧化物和硅酸盐第三周期、第ⅣA族(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋3HCleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Si(纯)＋3HCl(3)①导体绝缘体半导体材料②二氧化硅导光2．金刚砂很大3．富勒烯碳纳米管石墨烯(1)笼形(2)石墨片层(3)单层第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能知识点一1．镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计的示数升高变凉木片黏在烧杯上放出热量吸收热量热量的释放和吸收2．(1)①释放热量②吸收热量3．释放能量吸收能量反应物的总能量生成物的总能量知识点二1．断裂形成2．吸收放出3．吸收放出吸收放出4．断裂和形成知识点三4．(1)可以再生，对环境无污染(2)太阳风氢第2课时化学反应与电能知识点一1．(1)化学能热能机械能电能(2)燃烧2．(1)有气泡产生不断溶解指针发生偏转电流化学能电能(3)①化学能转化为电能②失电子Zn－2e－=Zn2＋氧化反应得电子2H＋＋2e－=H2↑还原反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑知识点二1．锌筒石墨棒二氧化锰不能2．化学能电能电能化学能第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率知识点一1．快慢程度2．反应物浓度生成物浓度\f(Δc,Δt)4．mol/(L·s)mol/(L·min)5．mol/(L·min)知识点二1．(1)浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管温度越高速率越快(2)不加水的试管中产生气泡的速率更快浓度越大反应速率越快(3)加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快催化剂可以加快反应速率2．加快加快降低加快降低加快降低第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制知识点一1．(1)正向反应逆向反应(3)①同时②相同③不能2．(1)①0②减小0增大③＝不再改变(3)可逆正反应速率逆反应速率3．(1)最大程度知识点二1．加快反应速率提高原料利用率有害反应副反应2．(1)成本实际可能性3．(1)①空气或氧气②着火点(3)①充分燃烧充分接触适当过量②热能的利用率第七章有机化合物第一节认识有机化合物第1课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构知识点一1．4442．(1)4(2)单键双键三键(3)链状环状3．成键方式碳骨架知识点二1．分子结构示意图球棍模型空间填充模型2．碳碳单键链状氢原子CnH2n＋2(n≥1)3．(1)甲乙丙丁戊己庚辛壬癸(3)己烷十八烷正丁烷异丁烷知识点三1．(1)结构CH2(2)C2H62．(1)分子式结构结构(2)异丁烷35第2课时烷烃的性质知识点一1．无气体无小极难2．强酸强碱强氧化剂(1)CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O淡蓝(2)①变浅油状液滴少量白雾上升固体析出无明显现象光照CH4＋Cl2e