高中化学方程式快速记忆方法

短周期金属元素钠及其化合物镁及其化合物铝及其化合物金属的反应 短周期金属元素钠及其化合物镁及其化合物铝及其化合物金属的反应钾及其化合物钾及其化合物钙及其化合物铁及其化合物铜及其化合物长周期长周期金属元素第四主族（ⅣA）第四主族（ⅣA）第五主族（ⅤA）第六主族（ⅥA）第七主族（ⅦA）碳及其化合物硅及其化合物氮及其化合物氧及其化合物硫及其化合物卤族元素及其化合物非金属的反应非金属的反应化化学方程式水溶液中离子反应原电池和电解池离子反应 水溶液中离子反应原电池和电解池离子反应烷烃烷烃烯烃炔烃苯及其同系物烃烃的衍生物有机物的反应烃烃的衍生物有机物的反应卤代烃卤代烃醇酚醛羧酸酯

1.金属的反应短周期金属元素的反应钠及其化合物与非金属反应：4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2点燃Na2O2点燃钠单质2Na+H2==2NaH（NaH+H2O=NaOH＋H2↑）钠单质2Na+S==Na2S（研磨易爆炸）与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑）与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(或NH4Cl溶液)（实质：Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应）与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2=Na2CO3氧化钠与酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑钠的化合物过氧化钠与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2钠的化合物过氧化钠（Na2O2不是碱性氧化物）与酸反应：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑与酸反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（实质：OH－＋H＋=H2O）与碳酸氢盐反应：2NaOH＋Ca(HCO3)2(少)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O氢氧化钠NaOH＋Ca(HCO3)2(多)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O氢氧化钠与强酸盐反应：2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4与酸性氧化物反应：2NaOH＋CO2(少)=Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2(多)=NaHCO3与酸反应：Na2CO3＋HCl（少）=NaCl＋NaHCO3正盐满足复分解反应发生的条件Na2CO3＋2HCl（过）=2NaCl＋H2O＋CO2正盐满足复分解反应发生的条件钠的化合物与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH钠的化合物与盐反应：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNa2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3酸式盐热稳定性：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑酸式盐△与酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑与碱反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O镁及其化合物与氧气反应：2Mg＋O2=点燃2MgO点燃镁单质与氮气反应：3Mg＋N2点燃Mg3N2（Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑）镁单质点燃与二氧化碳反应：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C点燃与酸反应：Mg＋2H+=Mg2＋＋H2↑(Mg＋2H2O△Mg(OH)2＋H2↑)△与盐反应：置换出不活泼的金属单质镁的化合物氧化镁与水反应：MgO＋H2O=Mg(OH)2（缓慢）镁的化合物氧化镁氢氧化镁与酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O氯化镁工业电解熔融MgCl2制取镁：MgCl2电解Mg＋Cl2氯化镁电解

铝及其化合物与氧气反应：4Al＋3O2=2Al2O3铝单质与酸反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑铝单质与盐反应：置换出不活泼的金属单质与强碱反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑与金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（铝热反应）高温氧化铝与酸反应：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O与强碱反应：AlCl3＋3NaOH（少）=Al(OH)3＋3NaCl氯化铝AlCl3＋4NaOH(过)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O氯化铝铝的化合物与弱碱反应：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl铝的化合物偏铝酸钠与强酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl偏铝酸钠NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O与弱酸反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3铝三角：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3铝三角：钾及其化合物因K与Na最外层电子数相等，同主族，他们的化学性质，固K能参与的反应与Na的类似。不同之处在于K更为活泼。K的化合物还有的反应是：2KClO32KCl+3O2↑：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O钙及其化合物钙单质、氧化钙、过氧化钙、氢氧化钙的反应与Na的反应相类似。不同之处在于：热稳定性CaCO3高温CaO＋CO2↑热稳定性高温Ca(HCO3)2△CaCO3＋CO2↑+H2O△铁及其化合物与氧气反应：3Fe＋2O2点燃Fe3O4点燃与硫反应：Fe＋S△FeSFe＋I2△FeI2△△铁单质与氯气反应;2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3铁单质点燃与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2△与酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑与氧化性酸反应：Fe＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（铁铝遇冷的浓硝酸，浓硫酸会钝化）Fe＋6HNO3（浓）加热=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O与盐反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S与酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O氧化物Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O氧化物Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋FeCl3＋4H2O与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O与CO/H2/C/Al等还原性物质在高温下的反应：生成Fe和相应氧化产物铁的化合物氢氧化物：与氧气反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3铁的化合物与氯气反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3氯化物与铁反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2氯化物与铜反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2铁三角：与硫氰化钾反应：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl铁三角：=1\*GB3①FeO＋H2高温Fe＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑高温③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3＋Fe=3FeCl2⑤Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2⑥2Fe＋3Cl2=点燃2FeCl3高温点燃

铜及其化合物铜单质2Cu+O22CuO铜单质2Cu+SCu2SCu+Cl2点燃CuCl2点燃氧化铜3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O氧化铜CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O铜的化合物氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O铜的化合物氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2CuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl铜盐CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl铜盐CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

2.非金属的反应第四主族（ⅣA）元素的反应与非金属反应：2C+O2(少)点燃2COC+O2(多)点燃CO2点燃点燃C+2SCS2C+2Cl2CCl4C+SiSiC碳单质与非金属氧化物反应：C+CO22CO碳单质C有还原性C+H2O(g)CO+H2(生成水煤气)C有还原性2C+SiO2Si+2CO↑(制得粗硅)3C+SiO2高温SiC(金刚砂)+2CO↑高温与氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(与稀硝酸不反应)一氧化碳与氧气反应：2CO+O2点燃2CO2一氧化碳点燃与金属氧化物反应：CO+CuOCu+CO2助燃：CO2+2Mg点燃2MgO+C点燃碳的氧化物与水反应：CO2+H2OH2CO3碳的氧化物与碱反应：CO2(少)+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2是酸性氧化物二氧化碳2CO2(多)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3CO2是酸性氧化物二氧化碳与偏铝酸钠反应：CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3与苯酚钠反应：CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3与金属氧化物反应：CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2硅及其化合物硅单质与非金属单质反应：Si(粗)+2Cl2SiCl4硅单质（加上SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl，就是粗硅提纯的反应）Si+CSiC(金刚砂)与碱反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑与非金属单质反应：SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2CSi+2CO(制得粗硅)SiO2+3C高温SiC+2CO↑高温二氧化硅SiO2＋F2=SiF4＋O2二氧化硅硅的化合物与氢氟酸反应：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O硅的化合物与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3与盐反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2硅酸钠与酸反应：Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓硅酸钠Na2SiO3＋CO2(少)＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓第五主族（ⅤA）元素的反应氮及其化合物氮单质N2+3H22NH3氮单质N2+O22NON2+3MgMg3N2氧化物2NO+O2＝2NO2氧化物NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3（N2O5才是HNO3的酸酐）不稳定性：4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)氮的化合物酸性：2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑氮的化合物NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)硝酸氧化性：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2硝酸6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3（稀）+Cu＝Cu(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2OFeO+4HNO3（浓）＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4氨气2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3氨气还原性：4NH3+5O24NO+6H2O氮的化合物4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O氮的化合物2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)侯氏制碱法：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl热稳定性：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑△铵盐(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑铵盐△5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（个别铵盐受热不释放氨气）与碱反应放氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O（实验室制氨气）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

第六主族（ⅥA）氧及其化合物与非金属单质反应：O2+2H22H2OO2+SSO24P+5O22P2O5等与金属单质反应：O2+KKO24Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2点燃氧气（氧化性）2O2+3FeFe3O4氧单质氧气（氧化性）氧单质与还原剂反应：4NH3+5O24NO+6H2OO2+2SO22SO3O2+2CO2CO22H2SO3+O2＝2H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na2SO3+O2＝2Na2SO4臭氧来源：O22O3臭氧强氧化性：O3+2HI＝＝I2+O2+H2O氧的化合物2H2O2H2↑+O2氧的化合物2H2O+2F2＝4HF+O2H2O+Cl2＝HCl+HClO2H2O2＝2H2O+O2↑硫及其化合物与非金属单质反应：S+H2H2SS+O2SO2与金属单质共热：S+FeFeS硫单质S+2CuCu2S硫单质3S+2AlAl2S3S+ZnZnS与碱共热：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O与氧化性酸反应：S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O还原性：2SO2+O22SO3硫的化合物2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4硫的化合物与卤素单质反应：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX氧化性：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O二氧化硫二氧化硫与水反应：SO2+H2O＝H2SO3酸性氧化物：SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(多)＝NaHSO3三氧化硫与水反应：SO3+H2O＝H2SO4三氧化硫酸性氧化物：SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4硫化氢热稳定性：H2SH2+S硫化氢还原性：2H2S+3O2(足量)点燃2SO2+2H2O点燃2H2S+O2(少量)点燃2S↓+2H2O点燃2H2S+SO2＝3S↓+2H2O硫的化合物H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX硫的化合物亚硫酸2H2SO3+O2＝2H2SO4亚硫酸H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O酸性：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（Mg和氢之间的金属）H2SO4+2NH3＝(NH4)2SO4硫酸3H2SO4+Al2O3＝Al2(SO4)3+3H2O（与金属氧化物反应）硫酸H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（与碱反应）氧化性：2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（Fe、Al在冷的浓硫酸中被钝化）第七主族（ⅦA）F的相关反应：2F2+2H2O＝4HF+O24HF+SiO2＝SiF4+2H2OCl2的燃烧反应：Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2的强氧化性：Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2的歧化：Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（Cl2在碱中的歧化有温度条件）3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl的酸性：6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑（与金属单质反应）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O（与金属氧化物反应）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（与碱反应）HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl（与盐反应）HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑HCl的还原性：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（实验室制氯气）HClO的氧化性：2HClO=2HCl+O2↑Br、I的反应与Cl的类似，但在碱中只有一种歧化情况：Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O氧化性：Cl2>Br2>I2：2HBr+Cl2＝2HCl+Br22HI+Cl2＝2HCl+I23.离子反应原电池的反应1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++2e-AUTOTEXT====H2↑负极：Zn—2e-AUTOTEXT====Zn2+总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++2e-AUTOTEXT====2Fe2+负极：Cu-2e-AUTOTEXT====Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-AUTOTEXT====4OH-负极：2Fe—4e-AUTOTEXT====2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2OAUTOTEXT====2Fe(OH)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-AUTOTEXT====4OH-负极：2H2—4e-AUTOTEXT====4H+总反应式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H++4e-AUTOTEXT====2H2O负极：2H2—4e-AUTOTEXT====4H+总反应式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e-AUTOTEXT====4OH-负极：2H2-4e-+4OH-AUTOTEXT====4H2O总反应式：2H2+O2AUTOTEXT====2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2)：PbO2+2e-++4H+AUTOTEXT====PbSO4↓+2H2O负极(Pb)：Pb—2e-+AUTOTEXT====PbSO4↓总反应式：Pb+PbO2+4H++2AUTOTEXT====2PbSO4↓+2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O+6e-AUTOTEXT====3H2↑+6OH-负极：2Al—6e-+8OH-AUTOTEXT====2+4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2OAUTOTEXT====2+3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+4H2O+8e-AUTOTEXT====8OH-负极：CH4—8e-+10OH-AUTOTEXT====+7H2O总反应式：CH4+2O2+2OH-AUTOTEXT====+3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2+2CO2+4e-AUTOTEXT====2(持续补充CO2气体)负极：2CO+2—4e-AUTOTEXT====4CO2总反应式：2CO+O2AUTOTEXT====2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-负极(Zn)：Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag电解池的反应1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e-AUTOTEXT====Cl2↑阴极：Cu2++2e-AUTOTEXT====Cu总反应式：2Cl-+Cu2+电解Cl2↑+Cu电解2．电解精炼铜（或电镀铜）阳极（粗铜或纯铜）：Cu-2e-AUTOTEXT====Cu2+阴极(纯铜或待镀金属如Fe)：Cu2++2e-AUTOTEXT====Cu总反应式：无3．电解饱和食盐水阳极：2Cl--2e-AUTOTEXT====Cl2↑阴极：2H2O+2e-AUTOTEXT====H2↑+2OH-总反应式：2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-电解4．电解HCl溶液阳极：2Cl--2e-AUTOTEXT====Cl2↑阴极：2H++2e-AUTOTEXT====H2↑总反应式：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑5．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e-AUTOTEXT====O2↑+2H2O阴极：4H2O+4e-AUTOTEXT====2H2↑+4OH-总反应式：2H2O电解2H2↑+O2↑电解6．电解H2SO4溶液阳极：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+阴极：4H++4e-AUTOTEXT====2H2↑总反应式：2H2O电解2H2↑+O2↑电解7．电解KNO3溶液阳极：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+阴极：4H2O+4e-AUTOTEXT====2H2↑+4OH-总反应式：2H2O电解2H2↑+O2↑电解8．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+阴极：2Cu2++4e-AUTOTEXT====2Cu↓总反应式：2Cu2++2H2O电解2Cu↓+O2↑+4H+电解9．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e-AUTOTEXT====O2↑+4H+阴极：4Ag++4e-AUTOTEXT====4Ag↓总反应式：4Ag++2H2O电解4Ag↓+O2↑+4H+电解10．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e-+2H2OAUTOTEXT====PbO2++4H+阴极：PbSO4+2e-AUTOTEXT====Pb+总反应式：2PbSO4+2H2O电解Pb+PbO2+4H++2电解4.有机物的反应烃CaO△烷烃（CnH2n+2）CaO△甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑（1）氧化反应点燃烷烃的燃烧：CnH2n+2+3n+12O2nCO2+(n+1)H2点燃3n+12甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl光照二氯甲烷：CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl光照光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）光光照四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH4高温C+2H2高温

烯烃（CnH2n）乙烯的制取：CH3CH2OH170℃浓硫酸H2C=CH2↑+H170℃浓硫酸烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2高温2CO2+2H2O高温乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2△催化剂CH3CH△催化剂与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl△CH3CH2Cl△与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2===炔烃（CnH2n-2）乙炔的制取：CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca(OH)2点燃（1）氧化反应点燃乙炔的燃烧：2HC≡CH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HC≡CH+Br2CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成：HC≡CH+H2H2C=CH2与氯化氢加成：HC≡CH+HCl△催化剂CH2△催化剂CH2—CHCl一定条件（CH2—CHCl一定条件n一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCln一定条件nCH=CH乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC≡CHnCH=CH苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应+Br2+HBr+Br2+HBrFe—Br（溴苯）②硝化反应—NO2浓—NO2浓H2SO460℃+HO—NO2+H2O（硝基苯）③磺化反应—SO3H—SO3H70℃~80℃+HO—SO3H（苯磺酸）+H2O+3H2+3H2（环己烷）催化剂△苯的同系物甲苯点燃（1）氧化反应点燃甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯与酸性高锰酸钾反应：（2）取代反应甲苯的硝化反应：CHCH3|+3HNO333浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。+3H2催化剂△+3H2催化剂△CH3|—CH3（甲基环己烷）烃的衍生物卤代烃溴乙烷NaOH（1）取代反应NaOH溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr醇△（2醇△溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。醇乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2△催化剂2CH3CHO+2H2O△催化剂O注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。O||OH|||OH|催化剂△2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O （丙酮）（3）消去反应CH3CH2OH170℃浓硫酸H2C=CH2↑+H170℃浓硫酸乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸浓硫酸140℃2C2H5OH