·几种重要的金属化合物(二)

第8讲几种重要的金属化合物(二)考点1

铁及其化合物的相互关系从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述粒子通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图(常称为铁三角)：

(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。注意1．学习铁及其化合物的性质时：

(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。

2．铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物。AA．①④B．②③C．①③D．②④考点2Fe2+与Fe3+的鉴别和常见阳离子的检验1．Fe2+与Fe3+的鉴别(1)直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应：注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。2．常见阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Na+、K+

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)

Mg2+

能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液

Al3+

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液

Ag+

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+续表物质检验方法铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体Fe2+能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成例2

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量NH4SCN溶液(

)A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③C

【解析】本题考查Fe3+的检验和Fe2+的还原性，及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。加入NH4SCN证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4