第六单元 碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60常考点1碳的单质⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色熔点很高高、耐高温导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬的物质质软(最软的矿物之一)质脆导热性很好良好很差用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、制作新器件、医学应用等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同(注：人们对C60性质的认识正在不断地深入。)由上表可知，物质的性质决定了物质的用途，其关系为：反映物质的用途反映决定决定物质的组成结构物质的性质反映物质的用途反映决定决定⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。⒊同一种元素可以组成不同的单质。常考点2碳的化学性质⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）点燃点燃充分燃烧C+O2=====CO2点燃放热点燃不充分燃烧2C+O2=====2CO⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。高温高温⑵化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑高温高温C+CO2=====2COC+2Fe2O34Fe+3CO2↑工业制煤气C+H2O（气体）=高温=CO+H2高温高温C+CO2=====2CO常考点3氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。二、例题解析：例题1某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法中正确的是()A.一定是化合物B.一定是混合物C.一定是单质D.可能是混合物，也可能是纯净物例题2如图(6-1)所示，向盛有NO2气体(红棕色)的烧瓶内投入若干小块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是：NO2⑴_____________________________________________；NO2⑵______________________________________________；水原因是__________________________________________水_______________________________________________。木炭练习1.（2010年山西）“低碳生活”中的“碳”是指（）A.元素B.原子C.分子D元素2.（2013.广州市）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B.CO2的排放不是导致酸雨的原因C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼3.（2011.重庆市）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A.C可以将CuO中的Cu置换出来B.在一定条件下CO2能够转变成COC.CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质4.（2013.庆阳市）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是（）A.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具D.用传统发条式闹钟代替电子钟5.（2011．日照市）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨,再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是（）A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化B．四种物质碳原子的排列方式不同C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．石墨烯是一种新型的有机物6．（2013.日照市）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（）

A．石墨片是一种单质

B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜

D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO26.（2012.重庆市）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是（）A.黑色固体B.易溶于水C.有吸附性D.能够燃烧7、（10武汉3）.碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（）。A．它是一种单质B．每个C60分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO28.（2013.兰州市）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（）A.常温下化学性质活泼B.具有吸附性C.在一定条件下可还原氧化铜 D.在氧气中完全燃烧的产物是CO29.（2012宜宾）下列关于碳单质的说法中正确的是A．C60的相对分子质量为720B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来D．石墨很软，不能用于制石墨电极10、（10株洲中考）下列对一些事实的解释错误的是事实解释A．书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B．石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性11.在2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.Fe12试管中有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是A.氧化铜 B.四氧化三铁和木炭粉C.氧化铜和木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰13.下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的事实的是()A.它们的熔点相同B.都不溶于水C.完全燃烧后都得同一产物二氧化碳D.石墨在一定条件下可转化为金刚石14.1990年海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染，据报道，有些地区降了黑雨。请你分析形成黑雨的重要污染物是()A.炭黑B.二氧化碳C.水蒸气D.石墨15、（2012．上海市）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（）A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大二、填空1.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨和C60分子等都是___________________组成的__________。2.木炭和活性炭具有吸附性。原因是_____________________________________________。3.下列各物质的用途是利用了该物质的哪些性质？(1)活性炭能脱色，因为______。(2)石墨可作干电池里的电极，因为______。(3)金刚石可以作切玻璃刀，因为______。4.(2012．佛山市)（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，（填“活泼”或“不活泼”）。（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是，图③单质的名称是，图④单质的化学式是。（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为。（1）4

不活泼

（2）金刚石

石墨

C60

（3）CCl45、（2012宁波）如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则:(1)反应①中（填化学式）发生了还原反应；（2）氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有性，对人体有危害。（3）根据题意，写出反应④的化学方程式。6.(7分)Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜___________(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是________________________。⑴⑵⑶红色粉末变成黑色7.（10梧州49）．（9分）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。止水夹止水夹澄清的石灰水C+CuOC+CuOC+CuO澄清的澄清的石灰水乙乙甲图19甲图19【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】（1）（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。（3）A.32︰3B.40︰3C.48︰3你认为小施这样选择的理由是。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。【猜想与假设】Cu2O（Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）【分析与交流】（1）（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】课题二二氧化碳制取的研究要点一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。

2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：

①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；

②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。

（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。收集时要注意将导管插到瓶底。4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。【要点诠释】药品选用应注意的问题：

（1）不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。

（2）不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。

（3）不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。要点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践

1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：

（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2

(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3CaO+CO2↑

(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳。首先要考虑可操作性，其次再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。（1）和（5）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困难，所以在实验室里可操作性差；（2）和（3）需在高温下进行，操作较复杂且消耗能源。（4）方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

2.实验室制取气体装置的确定：制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：

（1）气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。①若反应物只有固体，反应需要加热时，应选择下图A所示的实验装置。②若反应物状态为固体+液体，反应不需要加热时，应选择下图B所示的实验装置。

（2）气体收集装置的选择：依据气体的物理性质（是否溶解于水、密度比空气大还是小）和化学性质（是否与水、空气发生反应）来选择。

①气体的密度大于空气的密度（或相对分子质量大于29），可用向上排空气法收集（上图D）。

②气体的密度小于空气的密度（或相对分子质量小于29），可用向下排空气法收集（上图E）。

③气体不易（或难）溶于水且不与水反应，可用排水法收集（上图C）。【要点诠释】1.实验室制取气体的一般思路和方法：（1）首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。（2）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。（3）制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。（4）验证气体时，实验现象要明显。

2.氧气、二氧化碳的实验室制法比较：气体名称氧气二氧化碳反应原理过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解大理石（或石灰石）与稀盐酸反应化学方程式2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

发生装置（注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口处要放一小团棉花）收集装置检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则证明满了将燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则证明满了工业制法高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑(高温煅烧）【典型例题】类型一、考查二氧化碳的实验室制法1.实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）ABCD【答案】B

【解析】制取二氧化碳一般选用石灰石（或大理石）和稀盐酸为原料，且反应不需加热，属于“固—液反应，不需加热”型，故应选B。D装置中产生的气体直接从长颈漏斗中逸出，无法收集，是一错误装置。【答案】D【解析】A中导气管太长，应稍伸出塞子即可，故A不合理；B中漏斗颈太短，C中长颈漏斗末端未伸入锥形瓶的底部，这样生成的气体容易从漏斗或长颈漏斗中逸出，故B、C不合理；只有D是合理的。3.实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。（1）该反应的化学方程式为。（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是。（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）检查装置的气密性（3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象【解析】（1）稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）图I是检查装置的气密性；（3）利用二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体。4．现用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体（如下图所示）：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）下图是制取二氧化碳的装置图，指出图中小试管A的作用。

（3）怎样判断集气瓶中已集满二氧化碳气体。

【答案】

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出

（3）将一燃着的木条伸到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则气体已集满

【解析】

（1）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）小试管的作用是使长颈漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳气体逸出。

（3）CO2的验满是将燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明已满了。

练习【变式1】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。（1）写出图中仪器a、b的名称a，b。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入。【答案】（1）试管、集气瓶（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑BD（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A②【变式2】请根据下图所示实验装置图回答有关问题。

（1）请填写标号仪器的名称：①，②；

（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同），将药品加入装置前，应进行的操作是；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是；用该装置收集的气体所具有的物理性质是，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为。

【答案】

（1）酒精灯试管（2）B检验装置的气密性

（3）D气体的密度大于空气的密度CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【变式3】小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

（1）上图是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称；所缺药品是。

（2）写出制取二氧化碳反应的化学方程式。

（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同），其中操作有误的是。

【答案】

（1）镊子（或药匙）稀盐酸（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）cabded

课题三二氧化碳和一氧化碳考点1二氧化碳的性质⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）⑷CO2固体叫“干冰”。⒉二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）碳酸易分解受热分解更快化学方程式：CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+C2CO（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途植物光合作用6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2灭火二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧生产化肥做温室气体材料二氧化碳是温室气体可以升高室内温度而且二氧化碳可以提高光合作用效率做冷冻剂\人工降雨干冰升华吸热制作碳酸饮料二氧化碳能与水反应生成碳酸(2)温室效应考点2一氧化碳的性质⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）⒉化学性质⑴可燃性：2CO+O2eq\o(\s\up7(点燃),\s\do0(=====))2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。但：鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性：CO+CuOCu+CO2——冶炼金属3CO+Fe2O3==△==3CO2+2Fe现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊实验步骤:①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO到玻璃管冷却为止注意：①先通入CO一会儿,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸.

④继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.

总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退"

③用酒精灯点燃是进行尾气处理(或者在尾部放一个气球收集):防止一氧化碳污染空气⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死。血液中通入氧气鲜红色通入二氧化碳紫红色通入一氧化碳胭脂红第六单元综合练习1.某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和COC.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有COD.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成2.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是()金刚石石墨C60碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子3.有关2CuO+C高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是()A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变4.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是()A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量5.用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能()A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用6.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)选项物质选用试剂操作方法A木炭粉(CuO)盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶7.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是()A.水、浓H2SO4、洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气8..将mgCaCO3与ngKHCO3分别加入100mL0.5mol·L－1的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是A.m=n≤2.5 B.m=n＞2.5C.m=n≥5 D.m＜n＜2.59..把100gNa2CO3和NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4L(标准状况）的CO2，则混合物中Na2CO3的质量分数是A.68.9% B.70.3%C.73.5% D.77.1%10.把xmolCO2通入含ymolCa(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是A.当x≤y时，生成100xg沉淀B.当x≥y时，生成100yg沉淀C.当y＜x＜2y时，生成100（2y－x)g沉淀D.当x≥2y时，产生的沉淀全部溶解11.能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是A.都具有较高的熔点B.都难溶于一般的溶剂C.在O2里充分燃烧都只生成CO2D.在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化12.由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为A.1∶3 B.7∶33C.33∶7 D.3∶113.将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3A.①③④⑤⑥ B.①和⑥C.只有① D.只有⑥14.将nmol木炭粉和1molFeO在反应器中混合，隔绝空气加强热。(1)可能发生的化学反应有：①FeO＋C===Fe＋CO↑②2FeO＋C===2Fe＋CO2↑③FeO＋CO===Fe＋CO2↑④(2)若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。(3)若n＞1，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为。15.(8分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。(1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)：混合气→()()接()()接()()接()()接()()。(2)确认混合气体中含有H2的实验现象是。其理由是。16.(6分)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。请回答下列问题：(1)由①可知原混合气体中肯定不含_________；(2)由②可知原混合气体中一定含有__________；(3)最终收集到的气体是_____________；(4)实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前15