黑龙江省双鸭山一中高一化学下学期期中试题

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业黑龙江省双鸭山一中高一化学下学期期中试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共120分。考试时间为150分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第I卷（25题，共75分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数2．下列电子式书写错误的是3.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B.NH4ClC.Na2OD.H2O24．在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的种类数目分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、185.下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A.①②④⑥⑦B.④⑥C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦6．已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHw.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)27．下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C化合反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量8．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(

)。A．铊是易导电的银白色金属

B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物

D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱9．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A、x+2B、x+4C、x+8D、x+1810．

取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(

)

A．白、红、白B．白、黑、白C．红、红、红D．红、黑、红11．已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g),2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多12．将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是（

）A﹒吸水性

B﹒脱水性

C﹒酸性

D﹒氧化性13．具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是A、原子半径：A>B>CB、单质的氧化性：B>A>CC、气态氢化物的稳定性：A<B<CD、原子序数：A>B>C14．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液15．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－，电池总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g16．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减少1．5amol·L-1，A每分钟减少0．5amol·L-1，则m：n：p为A．2：2：3B．2：3：1C．1：3：2D．3：1：2产生H2的速率产生H2的速率如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③18．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在19.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水20.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体21.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）A.原子半径：丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性：甲>丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质22.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2－的核外电子数相等23.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL24．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO25．有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥第Ⅱ卷（5题，共45分）26.(7分)（=1\*ROMANI）、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②NaHSO4③NH4C1④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2(1)这些物质中，只含共价键的是。(2)只含离子键的是。(3)既含共价键又含离子键的是。(4)属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。（=2\*ROMANII）、下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应27.（6分）化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义。（=1\*ROMANI）.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速度一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为ν=（=2\*ROMANII）.一定温度下某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度是4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则（1）v(B)=___________，v(C)=____________。（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。28.(13分)下面是18×7的格子，按要求作答。AHeCDEFH（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_________________________________________________；（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。29.（9分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：I．实验中甲同学取a克Cu片和12ml18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______

。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________

。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液（3）问题：反应后溶液中有大量硫酸剩余。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．饱和NaHSO3溶液（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___

（填名称），反应方程式是______

。30．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：(2)将D的单质投入A2C(3)A、C两元素可组成10电子粒子X－，X－电子式为_______________________。(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2(5)将铜片和锌片相连（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有硫酸铜的烧杯中。可以形成原电池，电池的正极反应式为______________，电池总反应的化学方程式为_______________。画出该原电池的装置图。高一化学期中参考答案12345678910111213AABBBCCCBBACD141516171819202122232425BDCCCCDBCDAA26(7分，各1分)（=1\*ROMANI）（1）=1\*GB3①=4\*GB3④（2）=6\*GB3⑥（3）=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤（4）=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*