高一铁三角 苏教

专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用铁三角欢迎加入苏教版高一化学QQ群：33314328编辑ppt Fe跟哪些物质反应生成二价化合物，跟哪些物质反应生成三价化合物？知识回顾编辑pptFeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2、Br2、HNO3O2、H2O(g)I2、S、H+、Cu2＋强氧化剂弱氧化剂一、铁及铁的化合物的转化1、Fe→Fe2＋2、Fe→Fe3＋编辑ppt

Fe2+能够转化为Fe3+吗？ 实现这种转化的这些物质有些什么特征？交流、讨论与练习编辑ppt一、铁及铁的化合物的转化3、Fe2＋

→Fe3＋Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、HNO3等2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr32FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O4FeCl2＋O2＋4HCl＝4FeCl3＋2H2O编辑ppt一、铁及铁的化合物的转化弱氧化剂（S、I2、H+、Cu2+等）强氧化剂（Cl2、Br2、浓H2SO4、稀HNO3等H2O2）强氧化剂（Cl2、Br2、浓H2SO4、稀HNO3等）编辑ppt一、铁及铁的化合物的转化4、Fe2＋、Fe3＋

→FeFeFe2+Fe3+H2、CO、C、Al等哪些物质能够使Fe3+转化为Fe2+呢？实验探究编辑ppt一、铁及铁的化合物的转化5、Fe3＋

→Fe2＋2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

2FeCl3＋2NaI＝2FeCl2＋NaCl+I22FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl编辑ppt一、铁及铁的化合物的转化氧化性还原性还原性氧化性弱氧化剂（S、I2、H+、Cu2+等）强还原剂（H2、CO、C、Al等）强氧化剂（Cl2、Br2、浓、稀HNO3等）还原剂（Zn、Fe、Cu、S2—等）强氧化剂（Cl2、Br2、浓、稀HNO3等）强还原剂（H2、CO、C、Al等）编辑ppt如何保存氯化亚铁溶液？讨论如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？编辑ppt氢氧化钠溶液FeCl3溶液FeSO4溶液?沉淀Fe(OH)3沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3实验编辑ppt1、Fe3+离子的检验(溶液为黄色或棕黄色)

加入NaOH溶液，产生约褐色沉淀

Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓

(红褐色)二、Fe3+、Fe2+的检验4Fe(OH)2+O2+2H2O

＝4Fe(OH)3Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓2、Fe2+离子的检验(溶液为浅绿色)

加入NaOH溶液时，有如下现象：白色沉淀，转变为灰绿色，最后变为红褐色。

编辑ppt1、Fe3+离子的检验(溶液为黄色或棕黄色)

加入无色KSCN溶液显红色

二、Fe3+、Fe2+的检验2、Fe2+离子的检验(溶液为浅绿色)

与KSCN溶液作用不显红色；再滴加氯水后振荡，则变为红色；Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3

(红色)编辑ppt1、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1A练习编辑ppt2、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕，铁粉有剩余。①这时，溶液中一定含有

阳离子，是

mol，一定没有

阳离子。②剩余固体中一定含有

和

，和反应前加入的铁粉质量相比

（增大或减小）

g。Fe2+3.5Fe3+、Cu2+FeCu减小20编辑ppt2、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。①反应后的溶液中一定含有

阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是

。②溶液中可能含有

阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的可能范围是

。③溶液中一定不含

阳离子。④溶液的质量

（增大或减小）。Fe2+（2.5，3.5]Cu2+[0，1）Fe3+增大编辑ppt2、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在。反应后的溶液中一定含

和

阳离子；它们中物质的量为定值的是