四川省自贡市荣县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

四川省自贡市荣县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是

(

)A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略2.下列说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一

⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略4.2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是

（

）

A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3

B．分子中所有的化学键都是键

C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型[来源:学科网]

D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化参考答案：B本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。偏二甲肼的结构简式为（CH3）2N—NH2，分子中所有的化学键都是单键为键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B。5.下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有

（

）

A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放参考答案：B略6.下列各图像中，不正确的是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C.有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

参考答案：A略7.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（

）A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液参考答案：B略8.下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为

2×6.02×1023D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1参考答案：D【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C．可逆反应不可能反应到底；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．9.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（

）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥参考答案：答案：A10.已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（

）A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0参考答案：C根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率时62.5%。通过图中a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。从图b可知T1＞T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O参考答案：D略12.有一不饱和的NaOH溶液。加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH。恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)．则a、b、c的关系为(

)

A．a=b=c/2

B．a=b>c/2

C．a=b

D．a>b>c参考答案：答案：C13.下列离子方程式书写正确的是A.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.铜片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：D略14.关于胶体，下列说法正确的是（

）A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化参考答案：DA项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。点睛：易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。15.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

（4）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

(5)由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：A、称量时药品和砝码位置颠倒

B、溶液未冷却即转入容量瓶

C、容量瓶洗净后未烘干

D、定容时俯视刻度线

E、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：（12分）（1）取上层清夜少许于试管中，向试管中加入稀硫酸，产生白色沉淀，

则可证明BaCl2已经过量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加盐酸，会使前面产生的BaCO3、CaCO3等会溶解，再次产生杂质。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.没有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为______________________。参考答案：（1）d（2分，大写字母不得分）

（2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略19.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属