XX省A佳教育2022-2023学年高三上学期12月联考-化学试题

PAGE10PAGE2022年12月高三月考测试卷化学（本试卷共6页，18题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟）可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12O—16A1—27C1—35.5I—127选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是（）A．长时间放置的油脂会因水解而变质B．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、、等重金属离子，其原理相同C“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素D．活性炭具有消毒杀菌作用2．下列化学用语书写正确的是（）A．的电子式： B．反式聚异戊二烯的结构简式：C．电解精炼铜的阴极反应式：D．甲酸乙酯的结构简式：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出（标准状况）和混合气体时，转移电子数为B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为C．雄黄（，结构为）含有个键D．与足量的反应，转移的电子数为4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸收足量的气体：B．向溶液中通入与等物质的量的C．向酸性溶液中滴入溶液：D．用惰性电极电解饱和溶液：5．下图所示的实验或操作正确的是（）ABCD二氧化锰与浓盐酸反应制备吸收多余的HCl气体测量生成氢气的体积防止铁管道被腐蚀6．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（）A．X与Y组成的化合物均为气体B．原子半径：Z<W<EC．X、Z组成化合物与O的最高价氧化物的水化物反应比一定是2：1D．X、W组成的化合物可能与E的单质反应产生气体7．工业上以铭铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是（）A．反应①若在坩埚中进行，可以选择陶瓷坩埚B．生成的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1C．加入浓硫酸发生反应的离子方程式：D．电解溶液的阴极反应式：8．1，5-戊二胺（）是生产新型聚酰胺产品的重要原料。利用双极膜（BPM，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的解离成和，可透过相应的离子交换膜）电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐（含和）转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．为阳极，为阴极B．电解过程中生成物发酵液中的会透过膜C．产品室中发生的反应为D．a极区产生（标猚状况）气体，理论上产生硫酸9．下列说法正确的是（）A．中所有原子均在同一平面 B．的沸点比苯的高C．和互为同系物 D．的名称：2-甲基-3-丁烯10．利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是（）A．配体为，配位数是6B．与反应，消耗C．消耗（标准状况）理论上可回收D．和的VSEPR模型相同二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11．我国发现超级铼矿，铼（Re）是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣（含）制得铼粉，其工艺流程如下图所示。下列有关说法错误的是（）A．为了提高富铼渣的浸出速率，可以不断升高温度B．高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为D．整个工艺流程中可循环利用的试剂有有机溶液、、12．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）溶液与粒子组判断和分析A常温下水电离的的溶液：、、、不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C的溶液中：、、、可以大量共存，微粒间不会反应D能使酚酞变红的溶液中：、、、可以大量共存，微粒间不会反应13．下列说法正确的是（）A．分子的极性比的大B．无机含氧酸的酸性：C．的分子构型为形，则二甲醚的分子骨架构型为形D．键角：14．已知是一种三元中强酸。时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液（保持温度不变），各种含微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线及交点的如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线2和曲线3分别表示和的变化B．时，的电离常数C．滴加过程中不断减小D．时，溶液中三、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共54分。15．（12分）钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和，同时还含有少量的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程。已知：①钨酸钠的化学式为：；②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸；③相关离子沉降PH范围如下表。金属离子开始沉淀pH完全沉淀pH791.93.28.110.2回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的排布式为______。（1分）（2）为了提高黑钨矿浸出速率，可以采取的措施是______。（写出一种即可）（1分）（3）滤渣2的主要成分______。（1分），滤渣3的主要成分______。（1分）。（4）工业上常用氢气作还原剂将三氧化钨还原成钨单质，不用焦炭的原因是______。（5）加入的目的是______。（6）“沉锰”过程加入、适量氨水，调节pH，将转化为，写出反应过程中的离子方程式______。（7）如图是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图。写出电解硫酸锰制备二氧化锰的总反应化学方程式______。16．（14分）甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。（1）利用反应，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。①该反应的______0（填“>”“<”或“=”）（1分）②达到平衡时，反应速率：A点______B点（填“>”“<”或“=”）（1分）。在C点时，CO的转化率为______（1分）。③要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是______（填字母）。A．加入催化剂 B．增大CO的浓度 C．通入情性气体 D．通入 E．分离出甲醇④关于该反应，下列说法正确的是______（填字母）。A．该反应在任何温度下都能自发进行B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变（2）利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，副反应:。在温度为T℃、压强为条件下，向容器中充入、和，充分反应达平衡时的转化率为，产物的选择性（如甲醇的选择性）如图所示。（1）求平衡时的物质的量为______（1分）。（2）主反应的相对压力平衡常数______（用含和的计算式表示。表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以）。（3）甲醇是清洁能源。某甲醇燃料电池的电解质为氢氧化钠溶液，其能量密度为。该电池的负极反应式为______。若甲醇的燃烧热为，该电池的能量利用率为______（结果精确到小数点后1位数字）。（已知）17．分）三氯化硼是一种重要的化工原料，实验室采用三氟化矷与氯化铝加热的方法制备，装置如下图所示（夹持装置及加热装置略）。已知：1．三氟化硼（）易与水反应：三氯化硼（）易潮解：三氯化铝（）沸点低、易升华。Ⅱ．部分物质的常点如下表所示。物质沸点/℃－10112.5180回答下列问题：（1）中B的杂化方式为______，属于______晶体，C中仪器a的名称为______（每空1分，共3分）（2）将氟硼酸钾（）和硼酐（）一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，分别写出气体和酸式盐的化学式______、______。（3）实验开始时，两处加热装置应先加热______（填“A”或“C”）（1分）（4）装置B中盛放的是浓硫酸，其作用是______。（5）装置D的作用是______。（6）C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸（是一元弱酸）将所得溶液加水稀释到250mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为28.00mL，则的产率为______%（保留四位有效数字）。18．（14分）化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。（1）A的结构简式为______，B→C的反应类型为__