第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断下列说法是否正确:熔化状态下，能导电的物质一定是电解质.

错.如：Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质.

错.如：液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质.

错.

如：Cl2

4、某化合物溶于水能导电一定是电解质.

错.

如：CO2、SO2、NH3等练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质①NaCl②BaSO4③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩酒精⑾NaCl

溶液注意：单质既不是电解质也不是非电解质象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质大多数有机物为非电解质思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流.定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电溶液导电示意图：试验1实验2思考：2、什么是电离？思考：3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计实验加以证明.电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况.实验现象：原因：灯泡的亮度不同溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关结论：不同电解质的电离程度不同思考：1、NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？实验实验溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力弱的溶液里离子数目多？讨论四：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。强电解质：在水溶液里完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？三、结构与强弱电解质的关系：1、离子化合物（以NaCl为例）强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都是离子化合物2、共价化合物熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在————强电解质某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）液态：只有HCl分子，无离子水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——强电解质——弱电解质液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子强酸属强电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质小结：强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物包括弱酸、弱碱、水强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、

H2SiO3（难溶）等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等弱碱：NH3·H2O、（可溶）

Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合物（如：CH4等）为非电解质1、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？

A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HCl

E、Ca（OH）2F、HClO

G、KHCO3练习2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离总结：1、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质本质—电离程度典型类型结构特征存在微粒电离方程式完全电离部分电离离子键或强极性共价键弱极性共价键强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水

电解质离子电解质分子、离子共存

2.电解质的电离方程式书写（1）强电解质写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、

HCl

、H2SO4——强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、

Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——弱电解质部分电离，书时用“”号小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成电离方程式书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是可逆号或等号。3、多元弱酸分步电离，分步写。4、多元弱碱分步电离一步写。H2SH++HS-HS-H++S2-Al（OH）3Al3++3OH-5、其余同化学方程式。注意：要多练习书写！一些常见电离方程式1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42-K2S=2K++S2-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-Na3PO4=3Na++PO43-NaHSO4=Na++H++SO42-NH3·H2OOH-+NH4+H2SH++HS-HS—H++S2-H3PO4H++H2PO4-H2PO4—H++HPO42-HPO42—H++PO43-CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COOH

CH3COO-+H+

思考与讨论：电离结合

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？四.弱电解质的电离平衡tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于电离平衡状态讨论2：弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化速率变化过程是怎样的？弱电解质的电离是一个可逆的过程讨论1：HAc（弱电解质）部分电离，是否指有一部分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？HAcH++Ac-离子化分子化四.弱电解质的电离平衡一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡.1.电离平衡定义:特征——

逆、等、动、定、变平衡移动分析——

勒夏特列原理①温度：电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动②浓度：溶液浓度越小，越容易电离③其它的影响因素:如浓度等,与化学平衡影响一样.影响因素——内因（分子本身结构组成）、外因2、弱电解质的电离平衡特征及影响因素:在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、N