高中二年级上学期化学期末试卷A

..高二上学期期末化学试卷A〔化学反应原理<90分钟,100分>本卷可能用到的相对原子质量：H:1体C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Ca:40一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意,请将你的选择填在答题卡上,每小题3分,共48分1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl<SO4>2溶液D．NaI溶液

2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是4．以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式,发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H＋浓度增大,使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1－〔d/2

5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c<Ba2+>增大

C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中c<K+>＝c<HCO3－>

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c<Na+>＝c<CH3COO－>

6．将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c<SO42->增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

8．用滴定法测定Na2CO3<含NaCl杂质>的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是

A．试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定

9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．①溶液中c<H+>为0.200mol·L－1B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点溶液中有c<Cl－>>c<CH3COO－>10．常温下,下列有关叙述正确的是

A．0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c〔NH+4=c<Cl－>

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c〔HCO－3>c〔OH－

11．常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下：实验编号c<HA>/mol·L－1c<NaOH>/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是

A.c1一定大于0.2mol·L-1

B.HA的电离方程式是HAH++A－

C.甲反应后溶液中：c<Na+>>c<OH－>>c<A－>>c<H+>

D.乙反应后溶液中：c<Na+><c<HA>+c<A－>

12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH>7,则c<NH4+><c<NH3·H2O>

C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,溶液中c<NH4+>：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同

13．常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,右图中的纵坐标可以表示

A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pH

C．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c<CO32->

14．已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置〔C1、C2均为石墨电极,分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此,下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中,C1为正极

B．操作Ⅱ过程中,盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

D．Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

15．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围是

A．6.9～7.1B．3.3～10.7C．4.3～9.7D．6～8

16．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca<OH>2D．NaCl

第II卷非选择题〔共52分二、填空题

17．<12分>氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。

〔1已知：CH4〔g+H2O〔g==CO〔g+3H2〔gΔH=206.2kJ·mol-1

CH4〔g+CO2〔g==2CO〔g+2H2〔gΔH=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O〔g反应生成H2和CO2的热化学方程式为。

〔2工业合成氨的反应原理为N2<g>+3H2<g>2NH3<g>ΔH=-92.4kJ·mol-1

某温度下,把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v<H2>=mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=。

欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有〔写一种措施即可。

〔3下图所示装置工作时均与H2有关。

图1图2图3

①图1所示装置中阳极的电极反应式为。

②图2所示装置中,通入H2的管口是〔选填字母代号。

③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论〔填"严密"或"不严密",你的理由是〔用离子方程式和必要的文字说明。

18〔10分．实验室常利用甲醛法测定<NH4>2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋<CH2>6N4H＋[滴定时,1mol<CH2>6N4H＋与1molH＋相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20％的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1～2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

〔1根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数〔填"偏高"、"偏低"或"无影响"。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积〔填"偏大"、"偏小"或"无影响"。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。

A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。

〔2滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L－1,则该样品中氮的质量分数为。

19〔8分．<1>室温时,氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6,室温时将9mL0.02mol·L—1的氯化钙溶液与1mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后<溶液体积可直接加和>,溶液中沉淀析出<填"有"或"无">。

<2>某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成〔xCaSO4·yH2O,做如下实验:将固体加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y=。t2~t3时间段固体的化学式为。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。

20．〔12分工业上由黄铜矿〔主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下：

〔1气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

A．浓H2SO4B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水

〔2用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在

〔填离子符号,检验溶液中还存在Fe2+的方法是〔注明试剂、现象。

〔3由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

〔4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜〔含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼,下列说法正确的是。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极,发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

〔5利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。

21．〔10分蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示

<1>蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2＋外,还含有的金属离子是________________。氢氧化物Fe<OH>3Al<OH>3Mg<OH>2开始沉淀pH1.53.39.4<2>进行Ⅰ操作时,控制溶液pH＝7～8<有关氢氧化物沉淀的pH见上表>

Ca<OH>2不能过量,若Ca<OH>2过量可能会导致溶解、沉淀。

<3>从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入________<填入物质的化学式>,然后<依次填写实验操作名称>。

<4>物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是____________<填写物质化学式>。

<5>现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg<OH>2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤<可用试剂：浓硫酸、碱石灰>：

①样品称量②高温分解

③____________________________________________。

④____________________________________________。

⑤MgO称量

<6>18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中：

a＝____________________,b＝________________,

c＝。高二化学答案1．D2.C3d4．D5．D6．A7．B8．B9．D10．B11．C12．D13．C14．C

15．C16．C

17．〔1CH4〔g+2H2O〔g===CO〔g+4H2〔gΔH=165.0kJ·mol-1

〔20.18,3.6mol-2·L2,增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温〔答出其中一项即可

〔3①MnO42－－e-＝MnO4－,②d,③不严密,产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+,

2Fe3++Fe===3Fe2+。

18．〔1①偏高

②无影响

③B

④无粉红〔或浅红〔218.85％

19．<1>无

<2>2:3

2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O

2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑20．〔1cd

〔2Fe3+、加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀,或：取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色

〔33Cu2O+