第六章 金属重点知识

欢迎步入化学课堂民乐二中姚正林第六章金属重点知识6.1金属材料的物理特性物质纯净物混合物化合物单质金属单质非金属单质稀有气体金属材料纯金属合金一、金属材料的物理特性大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。二、金属之最地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电性最好的金属──硬度最高的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──铝钙银铁铬汞钨锂锇(铯)硬度最小的金属二、合金1、合金是指由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。2、合金的优良性能⑴颜色鲜艳；⑵硬度大；⑶熔点低；⑷耐腐蚀。（5）高强度（6）强磁性。3、铁合金生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。6.2金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气=金属氧化物例外：金不能和氧气反应2、金属与酸溶液的反应金属+酸=盐+氢气3、金属与盐溶液的反应金属+盐=新盐+另一种金属3Fe+2O2点燃

Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4一、金属的化学性质有气泡冒出，铁丝逐渐溶解，放出热量，溶液由无色变为浅绿色。铁丝的表面覆着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。强调:以铁单质为反应物的置换反应中，生成物中铁显+2价铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶的反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铝丝的表面覆着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色。Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝的表面覆着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁丝的表面覆着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。曾青得铁则化为铜(湿法冶铜)钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱二、金属活动性顺序：活泼金属不活泼金属金属稀盐酸现象化学方程式镁

锌

铁

铜迅速放出气泡，镁条逐渐溶解，放出热量。冒出大量气泡，锌片逐渐溶解，放出热量。有气泡冒出，铁丝逐渐溶解，放出热量，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑无现象三、置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：单换单通式：A+BC=AC+B判断依据：(1)反应物和生成物都是两种物质(2)且一种是单质，另一种是化合物置换反应的3种类型3、C（或H2）+金属氧化物=金属+二氧化碳（或水）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuCl2=Cu+FeCl2C+2CuO==2Cu+CO2↑高温1、金属+酸=盐+氢气2、金属+盐=新盐+另一种金属H2+CuO=Cu+H2O△条件：（1）金属：H前，（2）酸：盐酸或稀硫酸条件：（1）金属：前置后，（2）盐：须溶于水，形成溶液（3）金属单质除钾、钙、钠（因为太活泼，先与水反应）6.3金属矿物与冶炼一、金属在自然界的存在游离态（元素以单质形态存在）：银、铂、金化合态（元素以化合物形态存在）：除银、铂、金外的绝大多数金属二、金属矿物（都是混合物）红棕色黑色绿色三、钢铁的冶炼(CO)(Fe2O3)ACBCa(OH)2A、B、C三处各发生哪些化学反应，分别有什么现象？红棕色粉末变为黑色CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊

2CO+O2

2CO2点燃产生浅蓝色火焰实验步骤：(1)(验纯)通入CO(2)点燃酒精灯（加热）(4)继续通入CO，直至玻璃管冷却(3)熄灭酒精灯（停止加热）1、为什么要先通入CO一会儿，再加热？排尽玻璃管内的空气，防止加热发生爆炸2、实验结束时，为什么要先熄灭酒精灯，再停止通CO

？防止生成的Fe在高温下又被氧气氧化1、澄清石灰水的作用是什么？

2、为什么要进行尾气处理？如何处理？3、尾气处理装置如何改进？改进后有何优点？4、用物理方法如何证明生成的黑色粉末是铁？验证是否生成CO2CO有毒，会污染空气；导在玻璃管下方点燃；可以节约酒精用磁铁吸引，若能被吸引，则黑色粉末是铁（1）在导管口放一盏燃着的酒精灯（2）在导管上扎一个气球原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气1.炼铁设备：高炉过量空气焦炭焦炭点燃高温赤铁矿高温CO2COFe反应过程：提供铁元素a、燃烧放热，提供高温的反应条件b、产生还原剂CO使脉石转变成炉渣而除去提供氧气C+O2==CO2点燃C+CO2==2CO高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温涉及反应化学方程式：2.炼钢：生铁和钢的区别类别含碳量%含杂质机械性能机械加工生铁钢用氧化剂把生铁中的杂质氧化除去2~4.30.03~2多少硬而脆硬而韧、有弹性可铸不可锻可铸可锻四、冶炼金属的常用方法

KCaNaMgAl

‖ZnFeSn

Pb

(H)Cu‖Hg

Ag‖PtAu电解法热还原法直接加热法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温五、还原反应：含氧化合物失去氧的反应。还原剂：能得到氧元素，使其它物质发生还原反应的物质，具有还原性。还原剂被氧化，发生氧化反应。氧化剂：失去（或提供）氧元素，使其它物质发生氧化反应的物质，具有氧化性。氧化剂被还原，发生还原反应还原剂氧化剂具有还原性的物质:CH2CO6.4珍惜和保护金属资源铁生锈的条件：与氧气和水接触。防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷漆、涂油、搪瓷、镀一层耐腐蚀的金属、烤蓝或制成合金等。铁锈疏松多孔，主要成分是氧化铁(即三氧化二铁)，呈红棕色，会加快铁生锈的速度除锈的方法：

用稀盐酸（或稀硫酸）将铁锈溶解

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3

+

3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑6521gx15621gx22421gx32×273×22/3Al+H2SO4=1/3Al2(SO4)3+H2↑1821gx4M(金）M(H2）m(金）m(H2）﹦金属的实际质量与金属的相对质量成正比氢气的实际质量与金属的相对质量成反比相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到小的顺序是AlMgFeZn1gx4生成相同质量的氢气，所需金属的质量由多到小的顺序是：ZnFeMgAl3．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是【】A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T4．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是 【】

A.Fe、CuB.Cu

C.Fe、Cu、AgD.AgCC（3）考虑加入物质的量思路：（1）判断反应能否发生？（2）判断反应的顺序5、下列物质中可由金属跟酸反应直接制取的是【】

A.AgClB.CuCl2C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3D6、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是(

)A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液A符合的条件：金属在H前，生成物中铁显＋2价验证三种金属的活动性，最佳方案的药品组合：（1）中间的用盐溶液，两边的用金属单质（2）中间的用金属单质，两边的用盐溶液9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为

;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是

(用化学方程式表示)CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和________和_______发生置换反应。稀硫酸硫酸铜铁制容器为什么不能盛放硫酸铜溶液（或波尔多液）波尔多液的主要成分是

和

。硫酸铜氢氧化钙Fe+CuSO4=Cu+FeSO4下课啦第六章化学方程式镁在空气中燃烧：2.铝制品耐腐蚀的原理：

3.铁在氧气中燃烧：4.铜在空气中受热：2Mg+O2点燃2MgO2.4Al+3O2=2Al2O3

3.3Fe+2O2点燃

Fe3O44.2Cu+O2

△2CuO一、金属与氧气的反应二、金属与盐溶液的反应5.曾青得铁则化为铜：(铁制容器不能配制波尔多液)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu6.铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3＝Cu

(NO3)2+2Ag7.铝与硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)31.锌和稀盐酸2.铁和稀盐酸3.镁和稀盐酸4.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

5.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑8.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H