高考化学复习答题方法突破专题1化学选择题解题策略及审题能力指导学案

高考化学复习答题方法打破专题1化学选择题解题策略及审题能力指导教学设计高考化学复习答题方法打破专题1化学选择题解题策略及审题能力指导教学设计15/15高考化学复习答题方法打破专题1化学选择题解题策略及审题能力指导教学设计专题1化学选择题解题策略及审题能力指导建议课时：2课时(一讲一练)在高考理综试题中，化学选择题重视对中学化学基本知识和基本技术进行观察，且选择题的分数占总分的42%，属于高考理综试卷中牢固、成熟的题型，这些题目创立的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实，有利于牢固学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。一、选择题解题策略考前指导下面商议高考试卷中常有选择题的通用解题方法。精选法精选法是依照已经掌握的看法和原理，在正确理解题意的基础上，经过搜寻不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论。【示例1】以下过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水除去炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，吻合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不吻合题意；C项，KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不吻合题意；D项，硅胶拥有吸水性，可防范食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，防范O2氧化食品，以致食品变质，属于化学变化，不吻合题意。答案A2．比较法比较法就是在弄清题意的基础上，找出所要比较的知识点，尔后逐个进行比较解析，从而得出结论。【示例2】已知异丙苯的构造简式如图，以下说法错误的选项是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物解析A项，异丙苯的分子式为C9H12，正确；B项，异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，而饱和碳原子为周围体构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子必然不在同一平面上，错误；D项，异丙苯与苯构造相似，在组成上相差3个CH2原子团，二者互为同系物，正确。答案C推断法推断法就是依照给出的条件、现象和知识的内在联系进行综合、解析、推理和判断而得出正确的结论和方法。【示例3】(全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行以下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO、Al(OH)3中加入足量稀硫酸最后无固体存在；B项，AgCl不溶于酸，3固体不能够全部溶解；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡积淀、二氧化碳和水，正确。答案C类推法类推法是指经过对两个(或两类)不相同对象进行比较，找出它们的相似点或相同点，尔后以此为依照，把其中某一对象的相关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不相同事物联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。【示例4】(海南卷)以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。以下说法错误的是( )A．阴极周边溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极周边溶液呈蓝色D．溶液的pH变小解析电解饱和食盐水可类推电解电解KI溶液，发生的反应为通电2KI＋2HO=====2KOH＋H↑＋22I2，阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极周边的溶液会变红(溶液呈碱性)，A、B、C正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增大，D错误。答案D5．详尽法在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象，看似简单但简单出错。如若选择自己熟悉的详尽事物作为研究对象，把抽象的问题详尽化，经常会收到事半功倍的收效。【示例5】(全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )2－＋＋3＋A．W、XB．X、YC．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析依照题意及选项中W、X、Y、Z所形成的简单离子所带电荷及原子序数特点，可确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素。答案C6．特点法抓住题目所供应的各种特点(如：构造特点、数值特点、地址特点等)，进行大跨度、粗线条的推理，能够说做到去表象、抓实质、贯通融会。【示例

6】

(

全国卷)短周期元素

W、X、Y和

Z的原子序数依次增大。元素

W是制备一种高效电池的重要资料，

X原子的最外层电子数是内层电子数的

2倍，元素

Y是地壳中含量最丰富的金属元素，

Z原子的最外层电子数是其电子层数的

2倍。以下说法错误的选项是

(

)A．元素

W、X的氯化物中，各原子均满足

8电子的牢固构造B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要资料，是锂元素。A中LiCl中Li＋的最外层只有两个电子，A错。B中元素X与氢形成的化合物有CHCH等，22、66C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS2。答案A7．实质法实质法是指抓住解题的要点，弱化或去掉表象搅乱信息，抓实质，实现问题的变换和打破。【示例7】(海南卷)以下反应可用离子方程式“H＋－＋OH===HO”表示的是( )2A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混杂B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混杂C．HNO3溶液与KOH溶液混杂D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混杂解析A项，NaHSO溶液与Ba(OH)溶液混杂，其发生反应的离子方程式可能为＋2－＋4242＋－＋2－2＋－Ba＋OH===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2过分]、2H＋SO4＋Ba＋2OH===2HO＋BaSO4↓(NaHSO4过分)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混杂，其发生反应的离子方程式为＋－NH4＋OH===NH·HO；C项，HNO是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为＋－H＋OH323===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混杂，其发生反应的离子方程式为2－－HPO4＋OH===H2O3－。＋PO4答案C构造法任何解题过程都是实现信息与问题的转变过程，构造法就是利用“等价”“取代”“假想”“隔断”等思想方式，将直接难解答的问题构造为另一类“等价”的较易解决的问题，使问题得以解决。【示例8】(全国卷)四联苯的一氯代物有A．3种

(

)

B．4种C．5种D．6种解析观察有机物的构造、等效氢的判断，四联苯是拥有两条对称轴的物质，即，依照上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有有几种不相同化学环境的氢原子，就可以经一氯取代后生成几种同分异构体，的种类为5种。答案C9．规律法

5种，由于所以其一氯代物规律法就是整体掌握全局，透过现象看实质，找出共同规律，并运用规律解决周边的问题。【示例9】(全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)

＋H2(g)

H<0反应达到平衡后，为提高

CO的转变率，以下措施中正确的选项是

(

)A．增加压强

B．降低温度C．增大

CO的浓度

D．更换催化剂解析

一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，

在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转变率高升，但其自己的转变率反而降低，故C项错误；因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，其实不能够使该平衡发生搬动，所以无法提高CO的转变率；B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右搬动，从而提高CO的转变率；D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能够提高CO的转变率。答案B二、选择题审题能力考前指导审题是解题的前提和基础，审题的质量直接关系到解题的成败。所以，在高三二轮复习时，要着力培养审题能力，既是考试大纲对考生能力的基础要求，也是教师进行高质量授课方案的一个重要出发点。下面重视阐述如何培养学生的审题能力，希望能为学生二轮高效率的备考以及考前增分供应一些参照。1．题干及选项要点词的审读所谓“要点词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。所以，在读题时，不能够只注意那些给出的详尽数字或字母的已知条件，而对别的一些表达性的语言，特别是其中一些“要点词语”听而不闻。若抓不住“要点词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到解答问题的打破口，其结果必然是答非所问。为提高审题的正确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下相关的“要点词语”，这样，就可防范遗漏问题或“看错题目了”。【示例1】(广东模拟)在pH＝1的无色溶液中，以下各离子组因发生氧化还原反应而不能够共存的是()＋＋＋2－－433＋＋2＋2－－B．K、Na、Fe、SO4、NO3＋＋＋－－C．K、Na、NH4、HCO3、AlO2＋＋＋－－D．K、NH、Na、NO、I43要点词：①pH＝1溶液呈酸性，②发生氧化还原反应，除去A、C；③无色，除去B；选项D正确。答案D2．审题时要注意隐含条件的挖掘所谓“隐含条件”是指隐含在文字表达中，需要仔细解析才能挖掘出来的条件。现在高考命题总是从一个详尽的角度切入并与教材知识点有机结合，将所观察的知识点巧妙地隐蔽在所设置的情境中，观察学生可否具备一种去粗取精、披沙拣金、由表及里的提炼加工能力。因此，审题时，必定把隐含条件解析挖掘出来，这经常是解题的要点。【示例2】(名校教学设计)在水中加入等物质的量的＋2＋＋2－－、Cl－Ag、Pb、Na、SO、NO，该溶43液放在用惰性资料作电极的电解槽中，通电片刻(假定溶液足量)，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A．35.5∶108B．71∶108C．8∶1D．16∶207隐含条件：答案C3．审题时要注意除去搅乱条件所谓“搅乱条件”是指题中与解题没关，但对应试者的思想产生搅乱作用的迷惑性条件。在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅速地摒弃这些搅乱因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。【示例3】(名校教学设计)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着以下的平衡：Fe2＋＋2HOFe(OH)2＋2H＋若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为( )A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无显然变化搅乱条件：Fe2＋的水解平衡增大c（H＋）H――→向左搬动→误选A。因加入盐酸后，溶液中存在＋－2＋3＋，正确答案为C。、NO3，把Fe氧化为Fe答案C4．审题时要注意有效数据的提取所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些节余的数据信息，增强了迷惑性，搅乱了学生的正常思想。所以，在审题过程中，要仔细解析，正确提取有效信息，除去没关数据的搅乱，去伪存真。【示例4】(全国卷)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小序次是( )A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①有效数据：溶液的体积说明――→五种溶液的浓度均很小，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要决定于水分子数的多少，即溶液体积的大小→选项D正确。答案D5．审题时要注妄图表信息的解析图表信息主要包括转变关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试题中的图表，要仔细解析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。【示例5】(江苏化学)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入

0.1molCO

2和

0.2molCO

2，在不相同温度下反应CO2（g）＋C（s）↓

2CO（g）达到平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化以下列图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。以下说法正确的选项是(双选)( )A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的S＞0、H＜0B．系统的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)C．系统中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)答案BC6．审题时要注意化学用语的正确运用化学用语属于化学学科的语言，在高考中拥有工具性的作用。审题时要注意从以下四个方面着手：(1)

区分五种符号：元素符号、离子符号、化合价注明符号、核素组成符号和原子

(或离子)构造表示图；

(2)规范五种表达式的书写：化学式

(分子式

)、电子式、最简式、构造式和构造简式；(3)注意五种反应式：化学反应方程式、电离方程式、离子反应方程式、热化学反应方程式和电极反应式；(4)记准两种模型：球棍模型和比率模型。总之，审题时应注意看准要求，观察仔细，在细微之处下功夫。【示例6】(名校教学设计)以下相关表述正确的选项是( )答案D[专题训练]1．(2018·课标全国Ⅱ，8)研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨相关(以下列图)。以下表达错误的选项是( )A．雾和霾的分别剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过分施用氮肥相关解析雾和霾的分别剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NHNO和(NH)SO，B项正确；依照图示可知空气中NO、SO均分别转变为HNO、HSO后，43424x2324吸取空气中的NH生成NHNO和(NH)SO，即NH是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过3434243度施用氮肥，会以致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成相关，D项正确。答案C2．《本草纲目》记录了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分别出轻粉涉及的操作方法为

(

)A．蒸馏

B．升华C．干馏

D．萃取解析本题主要观察物质分别提纯的相关知识。制备轻粉的方法为：把水银、明矾、食盐放到铁质容器中，盖上小乌盆，封固盆口，一段时间后，轻粉升于盆上，说明生成的轻粉能升华。则从生成物中分别出轻粉涉及的操作方法为升华。答案B3．(2018·江苏化学，10)以下说法正确的选项是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转变为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自觉进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混杂反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析电池放电时化学能除了转变为电能外，还可能转变为热能、光能等，A项错误；该反应是熵减反应，但是能自觉进行，故必然属于放热反应，B项错误；N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1molN2与3molH2反应的过程中，由于N2不能能完好转变为NH3，故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。答案C4．萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷醇( )和香茅醇( )是两种常有的萜类化合物，相关这两种化合物的说法中正确的选项是( )A．薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构)B．薄荷醇和香茅醇必然条件下都能与乙酸发生取代反应C．利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇D．等质量的香茅醇和薄荷醇完好燃烧，薄荷醇耗资的氧气多解析薄荷醇环上的一溴代物有6种，A项错误；薄荷醇和香茅醇必然条件下都能与乙酸发生酯化反应，酯化反应实质上属于取代反应，B项正确；薄荷醇和香茅醇均含—OH都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；香茅醇和薄荷醇的化学式相同，等质量的香茅醇和薄荷醇完好燃烧耗氧量相同，D项错误。答案B5．芳香化合物G的相对分子质量为164，G中碳、氢、氧元素的质量比为30∶3∶8。G与NaHCO3溶液反应放出CO2，其分子中苯环上有两个侧链。G可能的构造(不考虑立体异构)共有()A．12种B．13种C．15种D．17种3038解析依题意G中C、H、O原子个数比为12∶1∶16＝5∶6∶1，设G的实验式为C5H6O，分子式为(C5H6O)n，由G的相对分子质量知，n＝2，则G的分子式为C10H12O2。G与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明G含羧基，G为芳香化合物，说明G含苯环。苯环上的两个取代基可能有五组：①—COOH，—CH2CH2CH3；②—COOH，—CH(CH3)2；③—CH2COOH，—CH2CH3；④—CH2CH2COOH，—CH3；⑤—CH(CH3)COOH，—CH3。每组取代基在苯环上均有邻、间、对三种地址关系，故G可能的构造共有15种。答案C6．(2018·课标全国Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程以下：以下表达错误的选项是( )A．合理办理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“积淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠取代碳酸钠解析废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，办理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极资料涉及了铝、铁、锂等金属，

B项正确；因流程中加入的有

HNO3，故在含

Li

、P、Fe等元素的滤液中加碱液，发生“积淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；由于锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能够用硫酸钠取代碳酸钠，D项错误。答案D7.以下实验操作和现象与所得结论正确的选项是()选项实验操作实验现象实验结论AC2H5OH与浓H2SO4混杂加热至170℃，溴水褪色生成乙烯气体并将产生的气体通入溴水向某盐溶液中滴加盐酸，将产生的气体原溶液中可能含有2－BSO3通入品红溶液品红溶液褪色－或HSO3C向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，氧化性：Cl2＞I2溶液变蓝将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液D将铜丝伸入到盛有稀HNO3的试管中Cu与稀HNO3发生置换溶液变蓝色反应解析C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃生成的乙烯气体中混有副产物SO2，二者均能使溴水褪色，即SO搅乱乙烯的检验，而溴水褪色不能够说明必然生成乙烯，A项错误；某盐溶液中滴2加盐酸，产生的可能是SO2或Cl2，均能使品红褪色，故B错误；向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与KI反应将I－氧化为碘单质，溶液变蓝，说明氧化性：Cl>I，22C项正确；将铜丝伸入到稀HNO3中，发生反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O，因生成了Cu2＋，溶液变蓝，但Cu与稀HNO3发生的反应却不属于置换反应，D项错误。答案C8．(2018·北京理综，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转变为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程表示图如图。以下说法不正确的选项是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转变率解析由CO和CH制备CHCOOH的化学方程式为催化剂CO＋CH――→CHCOOH，反应中没有副产243243物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH―→CHCOOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；观43察反应的表示图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能够提高反应物的平衡转变率，D项错误。答案D9．在通电条件下，用以下列图装置由乙二醛(OHC—CHO)制备乙二酸(HOOC—COOH)，其制备反应为OHC—CHO＋2Cl2＋2H2O―→HOOC—COOH＋4HCl，以下说法不正确的选项是( )A．盐酸是起供应Cl－和增强导电性的作用B．Pt1的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．每获得1mol乙二酸将有2molH＋从右室迁移到左室D．每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体(标准状况)解析A．HCl是电解质，其在水溶液中起供应Cl－和增强导电性的作用，故A正确；B.Pt1为阴极得电子发生还原反应，故电极反应方程式为＋－为阳2H＋2e===H↑，故B正确；C.Pt22极发生的电极反应方程式为OHC—CHO－4e－＋2H2O―→HOOC－COOH＋4H＋，故每获得1mol乙二酸将有4molH＋从右室迁移到左室，故C错误；D.每消粍0.1mol乙二醛转移0.4mol电子，在Pt1极放出0.2molH2，即4.48L气体(标准状况)，故D正确。答案C10．(2018·北京理综，8)以下化学用语对事实的表述不正确的选项是()A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：18C181735251735252B．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH·HO＋－324C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精髓铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu解析羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为18－1氨水的pH为11.1C17H35COOCH，A项错误；0.1mol·L25而不是13，说明NH·HO是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为32NH·HO＋－324，C项正确；电解时阴极发生还原反应，电解精髓铜时阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，D项正确。答案A11．(2018·江苏化学，6)以下相关物质性质的表达必然不正确的选项是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混杂加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2解析2＋－3＋