沉淀溶解平衡的应用

沉淀溶解平衡的应用课前复习2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃.2.将溶液的pH调节到3~4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子.3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃.因Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，使Ba2＋以沉淀形式最终排出体外，而阻止了Ba2＋进入人体血液，引起蛋白质变性而中毒，故可解毒。2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.2.将溶液的pH调节到3~4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子.2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用例：如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.010mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么?已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39,

Ksp(Cu(OH)2)=5.6×10-20pOH=10.8,pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-39Fe3+

沉淀完全时的[OH-]为:2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用Cu2＋开始沉淀的pH值为:pOH=9.6,pH=5.4因此,只要控制pH值在3.2~5.4之间即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.2.将溶液的pH调节到3~4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子.可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至3~4,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.利用了Mg2++2OH-Mg(OH)2(s)加适量NaOH溶液除去Mg2+。2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用（2）沉淀的方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调PH值至7－8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用c、其它生成沉淀的方法例如利用盐类的水解反应要除去含Cu2+、Cl-、Fe3+的溶液中的Fe3+，而不引入新杂质，可加入什么化学物质？CuOCu(OH)2CuCO32023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

。2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用2、沉淀的溶解（1）沉淀的溶解原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）沉淀的溶解举例a、酸碱溶解法

如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸，Al(OH)3溶于强碱CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液演示实验:Mg(OH)2的溶解思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入盐酸时，H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，NH4+水解，产生的H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用c、其它沉淀溶解的方法如:生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用小结：难溶电解质溶解的规律

不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解.2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用3、沉淀的转化（1）记录现象，写出相应的方程式产生白色沉淀→白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀→黄色沉淀转化为黑色沉淀产生白色沉淀→有少量红褐色沉淀生成→白色沉淀慢慢转化为红褐色沉淀2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用（2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释。AgI沉淀不会转化为AgCI沉淀。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化2023/1/12二、沉淀溶解平衡的应用小结：沉淀的转化1、沉淀的转化的实质就是溶解平衡的移动。一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质.2、沉淀转化的应用交流与讨论：如何除去锅炉水垢(CaSO4)？CaSO4

SO42-+

Ca2+

Na2CO3=2Na++CO32-CaCO3+2023/1/121、下列说法中正确的是（）

A.不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－

ClO－

NO3－

H＋

②K＋

NH4＋

HCO3－

OH－③SO42－

SO32-Cl－

OH－④Fe3+Cu2+SO42－

Cl－⑤H＋

K＋

AlO2－

HSO3－⑥Ca2＋

Na＋

SO42-CO32-

A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB课堂练习2023/1/123、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS