仪器分析期末复习题

仪器分析期末复习题仪器分析复习题第一章潜力分析一、选择题1用饱和甘汞电极作参比电极，双盐桥溶液应为（）（1）kno3（2）kcl（3）kbr（4）k?2.pH+（1）内外玻璃膜的表面特性不同（2）内外溶液中H的浓度不同+内溶液和外溶液的H4()(1)体积要大，其浓度要高(2)体积要小，其浓度要低(3)体积要大，其浓度要低(4)体积要小，其浓度要高6.使用氯化银晶膜离子选择电极测定氯离子时，如果使用饱和甘汞电极作为参比电极，盐桥应为：（）（1）KNO3（2）KCl（3）KBr（4）ki8.ph玻璃电极产生酸误差的原因是（）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀+（2）h度高，它占据了大量交换点位，ph值偏低+++（3）hh2oh3o，结果hph+在强酸溶液中水分子活度减小，使hph12.碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位随试液中银离子浓度的增高向负方向变化试液中碘离子浓度的增高向正方向变化（3）随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化（4）与试液中银离子浓度无关13.氨气传感电极的电极电位（）+（1）与（1）（3）相反，它随着供试溶液中NH4中NH3减少，与供试溶液的酸度无关+（4）该表达式仅适用于NH4试液2。填空1.正负离子都可以由扩散通过界面的电位称,它没性性,而渗透膜,只能让某种离子通过,造成相界面上电荷分布不均,产生双电层,形成 电位。-2.用氟离子选择电极标准曲线法测定供试品溶液中F的浓度时，需要加入更复杂供试品溶；第;；第三个。3.用直读法测定试液的ph值其操作定义可用来表示。ph玻璃电极测定酸度测定强酸溶液测得的ph比实际数这种现象称为 测定强碱时，测得的pH值比实际值高，这种现象称为在电化学分析法中，由于电池的参数不同，可分为多种方法：测量电动势_;；测量电流随电压的变是 ；测量电阻的方法叫;；测量电的方法被称为。6电位法测量常作为电池的电解质溶,浸入两个电一个是指示电极和另一个是参比电极。在零电流条件下，测量一次电池。1、在用玻璃电极作指示电极测定溶液的ph值时，常用（）作参比电极。三、计算问题－1.用氟离子选择电极测定含氟样品溶液50.0ml，测得电位为86.5mv。参加－25×10mol/L氟标准溶液0.50ml后，电位为68.0mv。已知电极的实际倾斜角度－59.0mv/pf。样品溶液中F（mol/L）？4、问答（420）电极响应的实际斜率。1976？Upuc3用甘汞电极的注意事项。4第一章答案一、选择题1.(1)2.(1)4.(4)6.(1)8.(4)12.(3)13.（1）二,。填空（共5个问题，25分）1.扩散电位；强制；选择；donnan。2.总离子强度调节剂（tisab）；在样品和标准试验溶液之间保持恒定的离子活性；＋－将供试品溶液保持在适合离子选择电极的pHHOh3.库仑分析法。待测液体；电动势。420phx？小灵通？前任。0592；高；酸差；低的碱差或钠差cfc10?e/s10?11. 根据标准加入法公式：四、问答（共4个问题，20分）1[答案]使用标准加入法计算公式计算时必须知道该电极nernst响应的实际斜率s。不用作标准曲线，求算实际斜率的实验方法是，在完成试样的测定后，此时e=b+slgfcx，用空白溶液将试液稀释1倍，此时e'=b+slg(fcx)/2，因此可按下试计算实际斜率：s=(e-e')/lg22.根据1976年？UPAC建议，一般来说，离子选择性电极可分为两类：（1）原始电极3.[使用前将橡皮帽及侧管口橡皮塞取下，管内应充满饱和kclkcl体存在，并注意随时补充kcl不要将甘汞电极长时间浸入待测溶液中，以免渗出的KCl3.极是否导电。4.用完后洗净，塞好侧管口及橡皮帽，以防止kcl溶液渗出管外，将甘汞电极浸泡在饱和kcl溶液里。4.[答]电池的电动势是指没有电流通过电池时两端的端子电压。使用普通电压表测量时，由于通过蓄电池的电流和蓄电池的内阻，会出现电压降（E-IR=u）15.0010486.56.059.04.72104mol/l 此时用电压表测得的仅仅是端电压u。此外，由于电流通过电池，电池的两个电极发生电化学反应，导致极化，这也会影响电动势的准确测量。所以不能用一般的电压表来测量电池的电动势，而应用电位差计，利用补偿法原理(使i=0)来测之。一、选择题2.在紫外吸收分光光度法中，为了减小测量误差，要求被测对象的吸光度范围为a．0.1~0.7b、0.3~0.8c．0.2~0.8d．0.3~0.95.物质的摩尔吸收系数非常大，表明（）a．光通过该物质溶液的光程长b．测定该物质的灵敏度低落c．该物质浓度大d．该物质对某波长光的吸收能力强5.通过实验方法测定金属络合物的摩尔吸收系数？，测量值取决于（）（1）络合物的浓度（2）络合物的性质（3）反应杯的厚度（4）入射光的强度6、常见有机化合物分子外层电子跃迁类型如下，其不能产生。答。π→π*b．n→π*c．π→σ*d．n→σ*7a．原子光谱b．分子光谱cd．1()(1(3)可(4)红外光谱3.物质紫外-可见吸收光谱的产生是由于（）分子振动（2）分子旋转(3)原子核外层电子的跃迁(4)原子核内层电子的跃迁4、采用一般溶液分光光度法作为空白溶液，测定溶液的透过率为10%。如果对照溶液发生变化，用普通分光光度法测得的透射率为20%的标准溶液作为对照溶液，试验溶液的透射率应等于（）（1）8%（2）40%（3）50%（4）80%6320350nm500045(1)1.6×10l/(molcm)(2)3.2×10l/(molcm)65(3)1.6×10l/(molcm)(4)1.6×10l/(molcm)摩尔吸收系数：在一定波长下，溶液浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时的吸光度，用ε表示1%（g/ml）1cm用表示。（百分比吸收系数）×量）÷10在分光光度法中，运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用的入射光为光（2）单色光可见光紫外光(1)溶质的离解作用(2)杂散光进入检测器(3)溶液的折射指数增加(4)改变吸收光程长度基于发射原理的分析方法（）(1)光电比色法(2)荧光光度法(3)紫外及可见分光光度法(4)红外光谱法12.双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是()(1)可以扩大波长的应用范围(2)可以采用快速响应的检测系统它可以抵消吸收池2谓真空紫外区是指波长范围（）a、200～400nmb、400～800nmc、1000nmd、10～200nm3\\在公式a=kbc中,k的大小与下列哪种因素有关（）a、吸光度AB、液层厚度C、溶液浓度D、材料特性二、填空题在分光光度法中，为纵坐标， 紫-可见分光光度法定量分析实验条件的选择包等方面。3.在紫外-可见分光光度法中,吸光度与吸光溶液的浓度遵从的关系式为 朗伯-比尔定律是分光光度法分析的基该定律的数学表达式。该法律的前提是法律；(2) ;（3） 、填空（5个题25分）1吸光度波长不变且不同波长、狭缝宽度、吸光度值（有色物的形成）、溶液的ph时间、温度、有色化合物的稳定性、掩蔽干扰。a=？BC（或吸光度与浓度成正比）=2.303？fi0？BC（或荧光强度与浓度成正比）4a＝lgt＝0不会相互作用。三、计算题212000l/（摩尔厘米）1.00cm0.2000.650]C=-LGT/（b），分析的浓度范围是多少-5c1＝lg0。200／12000×1.00＝5.82×10（摩尔／升）ｌ）-5c2＝lg0。650／12000×1.00＝1.56×10（摩尔／升）ｌ）-5-5因此，范围为420请绘制紫外分光光度计仪器的组成图（即方框图），┏━━━┓┃参比┃或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅读指示器，或阅或读数指示器，或读数指示器，或读数指示器，或读数指示器，或读数指示器，或读数━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━光源：较宽的区域内提供紫外连续电磁辐射。单色器：能把电磁辐射分离出不同波长的成分。试样池：放待测物溶液参考池：放置参考溶液检测器：检测光信号（将光信号变成电信号进行检测）记录器：记录并显示成一定的读数。为什么在邻菲罗啉分光光度法测定痕量铁时加入盐酸羟胺溶液？答：只有fe2+能与邻二氮杂菲生成稳定的橙红色配合物，所以在用邻二氮菲分光光度法测定微量铁时，需要先将高价铁离子还原为亚铁离子，而盐酸羟胺就是比较合适的还原剂。所以用此法测定铁时要价入盐酸羟胺溶液。4.lambertcbeer定律内容及适用条件？答：（1）兰伯特比尔定律：当平行单色光束通过均匀且不散射的稀溶液时，溶液对光的吸收程度与溶液浓度和液体层厚度的乘积成正比。这种定量关系被称为朗伯-比尔定律，也被称为光吸收定律。其数学表达式为：a=KBC。（2）适用条件，朗伯―比尔定律适用于可见光、紫外光和红外光。待测试样可以是均匀的非散射的液体、固体或气体。在实际测试时应注意，