人教版化学九年级下册全套教学课件

金属材料九年级下册RJ初中化学第八单元课题1学习目标1.通过事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2.了解常见金属的物理性质，知道性质很大程度上决定用途，但同时还要考虑其他因素；3.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金及其用途。锅碗瓢盆叮当响穿金戴银新时尚新知导入高楼大厦立如林神舟飞天祖国强知识点1金属材料新知探究日常生活中，金属材料的身影无处不在。金属材料包括纯金属以及它们的合金。纯金属：由一种金属元素组成的纯净物，属于单质，

如铁、铜、铝等。合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，属于混合物，如铝合金、生铁、钢等。金属材料有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料，如Fe3O4、MnO2、NaCl等，因为它们不具有金属的物理特性。金属材料中至少含有一种金属单质。东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）河北沧州铁狮子，距今已有1千余年的历史金属材料的发展史人类利用金属的先后顺序：铜→铁→铝。现阶段年产量：铁＞铝＞铜。由于铝的化学性质比较活泼，在古代很难通过冶炼得到单质铝，故铝的利用较晚。A典例1材料是时代进步的标志，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（）解析：石斧是由石头制成的，属于石器。铸铁、青铜和钛合金均属于合金，它们都属于金属材料。A．石斧——石头B．“沧州铁狮子”——铸铁C．人造骨——钛合金D．“马踏飞燕”——青铜知识点2金属的物理性质新知探究观察下列金属及其制品，它们的外观有什么共同之处？铜(Cu)金(Au)铁(Fe)银(Ag)金属有光泽金属的光泽在生活中有什么用途？用途：制首饰、金属钮扣、“金粉”对联等。铁导线铝芯线铜电缆铁、铝、铜可制导线，这说明了金属的什么性质？金属能够导电铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、烧水、涮肉，这说明了金属的什么性质？金属能够导热铁、铜、铝能拉成丝，也能展成薄片，这说明了金属的什么性质？金属有延展性金属物理性质的共性金属的物理共性常温下，大多数金属为固体具有金属光泽大多数金属具有良好的导电性、导热性、延展性金属物理性质的特性常温下，大多数金属为固体，但汞是液体大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大物理特性颜色不同状态不同不同金属物理性质不同

银

铜

金

铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)1.导电性（以银的导电性为100作标准）2.密度/(g·cm-3)

金

铅

银

铜

铁

锌

铝(大)19.311.310.58.927.867.142.70(小)一些金属物理性质的比较

钨

铁

铜

金

银

铝

锡(高)3410153510831064962660232(低)铬

铁

银

铜

金

铝

铅(大)94~5

2.5~4

2.5~32.5~32~2.91.5(小)3.熔点/℃4.硬度（以金刚石的硬度为10作标准）金属与非金属单质物理性质的比较金属单质非金属单质状态光泽导电、导热性延展性常温时，大多数金属单质为固体Br2是液体，H2、O2、N2、Cl2、稀有气体等是气体，磷、硅等为固体有金属光泽大多数没有光泽大多数是电和热的优良导体大多数是电和热的不良导体大多数有延展性大多数不具有延展性典例2生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A．熔点高

B．良好的导电性C．硬度大

D．银白色光泽B汞的熔点很低铅的硬度很小铜呈紫红色，金呈黄色知识点3物质的性质与用途的关系新知探究金属的物理性质金属的用途有金属光泽制装饰品(项链、戒指)易导电制电线、电缆易导热制炊具有良好的延展性拉成丝、制成箔有一定的机械强度制造车辆、门窗等金属在日常生活中的其他应用见化学RJ九下《教材XX》第八单元课题1XX①为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铝制？②为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？因为铁的硬度大于铝。铝的硬度较小，若菜刀用铝制，容易卷刃，而锤子用铝制，很易变形。灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。如果用锡制，通电后灯丝易因温度升高而熔断。想一想性质用途很大程度上决定反映决定因素金属的性质决定和影响金属用途的因素影响因素价格高低资源是否丰富是否美观使用是否便利废料是否易于回收对环境的影响决定和影响金属用途的因素典例3回答下列问题。（1）家用铁锅除了硬度较大，还利用了铁具有________________这一性质。（2）银的导电性比铜的好，而电线一般用铜制而不用银制的原因是____________________。（3）灯泡中的灯丝一般用______制，说出不用锡制的原因：____________________________________。良好的导热性银的价格比铜的高钨锡的熔点低，通电后温度升高易熔断知识点4合金新知探究制造飞机的材料中使用的铝是纯铝吗？为什么不用纯铝？合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。合金至少含有一种金属物理变化比较合金与纯金属的光泽、颜色和硬度性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论合金的硬度一般比组成它们的纯金属的大黄铜的硬度比铜的大焊锡的硬度比锡的大有金属光泽、黄色有金属光泽紫红色有金属光泽灰白色有金属光泽灰白色比较合金与纯金属的熔点纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370结论合金的熔点低于组成它们的纯金属的熔点与组成它们的纯金属相比与组成它们的纯金属相比合金的性能强度和硬度更高抗腐蚀性更强熔点低两增一降合金的性能生铁是铁的一种合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，还含有硅、锰及少量的硫和磷等。（1）铁合金常见的合金建筑用钢材和自行车钢材车架钢的含碳量为0.03%～2%，不锈钢中还含有铬、镍等。钢是铁的另一种合金。钛和钛合金熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好。其抗腐蚀性远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等。钛合金与人体有很好的“相容性”，也可用来制造人造骨。

（2）钛和钛合金医疗器械炊具容器不锈钢的主要用途：常见合金的用途锰钢的主要用途：黄铜的主要用途：焊锡的主要用途：合金的用途典例4纳米技术往往能实现意想不到的技术。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（）A．纳米铜属于化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存B课堂小结金属材料合金纯金属差异性物理性质强度和硬度更高；抗腐蚀性更强；熔点更低几种常见的合金概念特性铁合金铝合金铜合金钛合金课堂达标1.（2021•扬州中考）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）BA．导电性

B．延展性C．导热性 D．抗腐蚀性2.科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（）熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A.用于焊接金属 B．制造航天飞机C.制外科手术刀

D．用于通信设备A3.下列有关金属材料的说法中，正确的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢是纯净物，生铁是混合物C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．银的导电性最好，大多数电线都是用银制作的铝混合物C银的价格较高谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。金属的化学性质九年级下册RJ初中化学第八单元课题2第1课时学习目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应；3.知道置换反应的概念与特征。新知导入不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金，其中铜、锌仍然保持原有的化学性质）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何设计实验方案揭穿他们的骗局呢？镁条、铁丝在氧气中燃烧知识点1

金属与氧气的反应新知探究大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（1）常温或点燃时能反应：常温下：4Al+3O2

2Al2O3

在空气中点燃：2Mg

+O2

2MgO点燃在氧气中点燃：在空气中加热：（2）点燃或加热时才能反应：3Fe+2O2

Fe3O4点燃2Cu+O2

2CuO△（3）即使在高温下，金也不与氧气反应。（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼。我们从上述实验事实可以发现：真金不怕火炼方法一：可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断。判断金属活动性的方法金属越容易与氧气反应，活泼性越强想一想，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？铝与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。化学方程式：4Al+3O22Al2O3D典例1下列有关金属与氧气反应的说法正确的是()A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应四氧化三铁镁、铝常温下也可与氧气反应形成了氧化铝薄膜知识点2

金属与盐酸、稀硫酸的反应新知探究观察这幅图片，你有什么发现？比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应序号金属种类实验现象反应的化学方程式1镁2锌迅速产生大量气泡，反应速率最快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑产生大量气泡，反应速率较快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4

+H2↑序号金属种类实验现象反应的化学方程式3铁4铜产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4

+H2↑无现象（1）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；（2）根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度，或产生气泡的快慢，可判断四种金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜。我们从上述实验事实可以发现：方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。判断金属活动性的方法Mg+2HClMgCl2

+H2↑写出镁、锌分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑仔细观察，你有什么发现？单质单质化合物化合物Mg+2HClMgCl2

+H2↑

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑知识点3

置换反应新知探究概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。特征：单质+化合物→新化合物+新单质。置换反应中一定有元素化合价的变化通式：A+BC→AC+B1.活泼金属+酸如Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2.金属+金属化合物溶液如Fe+CuSO4

FeSO4

+Cu3.非金属+金属氧化物如2CuO+C2Cu+CO2

↑高温置换反应的常见类型反应类型反应特点反应特征联系化合反应多变一A+B+∙∙∙→N都属于化学反应的基本类型分解反应一变多A→B+C+∙∙∙置换反应单换单A+BC→AC+B化合反应、分解反应和置换反应的比较典例2下列属于置换反应的是（）DA．2H2O2H2↑+O2↑B．S+O2SO2C．NaOH+HClNaCl+H2OD．2Al+6HCl2AlCl3

+3H2↑通电点燃判断反应为置换反应的方法见化学RJ九下《教材XX》第八单元课题2例题点拨金属与酸的反应金属与氧气的反应金属的化学性质置换反应：单换单课堂小结A+BC→AC+B1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金(

)A．熔点高 B．延展性好C．有金属光泽 D．化学性质稳定D课堂达标AA.

AlB．MgC.Fe

D．Zn解析：金属与足量稀盐酸反应产生氢气的质量

=，比值越大，产生的氢气越多。该金属的相对原子质量该金属元素的化合价×金属的质量2.下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是()活泼金属与盐酸或稀硫酸反应时计算的相关规律见化学RJ九下《教材XX》第八单元课题2解题通法3.（2021•湘西州中考）下列化学反应（部分反应条件已省略）不属于置换反应的是()CA．2KI+Cl2I2+2KClB．Fe+CuSO4FeSO4+CuC．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑△4.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式和反应的基本类型是____________________________________________。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（置换反应）4.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_____________________。有黑色固体生成谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第八单元课题2第2课时九年级下册RJ初中化学金属的化学性质1.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序；2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断；3.利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。学习目标1.判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度。2.判断金属活动性的方法二：根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度。新知导入新知导入知识点1金属与金属化合物溶液的反应新知探究探究铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液的反应：金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al+

3CuSO4

Al2(SO4)3

+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中：浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

Cu+

2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中：无明显现象，说明铜和硫酸铝不反应。铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝。Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为Al>Cu>Ag。实验分析：我们是金属2的化合物我是金属1金属2酸根金属1金属2金属1酸根我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强方法三：可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。判断金属活动性的方法金属化合物必须溶于水典例1把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是(

)A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加浅绿无气泡产生每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少B知识点2金属活动性顺序新知探究人们通过大量的实验，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序。KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的谐音巧记见化学RJ九下《教材XX》第八单元课题2巧学妙记（1）判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。如金属活动性：Zn

>Fe，Cu>Ag。（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。如Fe+2HClFeCl2

+H2↑，而Cu不与盐酸、稀硫酸反应。金属活动性顺序的应用一般指盐酸或稀硫酸（3）判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。但金属不能用K、Ca、Na等，因为这些金属常温下能和水发生反应。1.为什么要用不活泼的金属制造货币？不易发生化学反应，可以防止锈蚀想一想2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装醋？不能用锡壶装醋，因为锡能跟酸反应根据金属的化学性质，试一试设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。设计方案1：“两单夹一液”。药品：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。金属活动性顺序的探究方法设计方案2：“两液夹一单”。药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。操作与判断：将铜丝分别放入ZnCl2、AgNO3溶液中，根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。设计方案3：“两单一液和一酸”。药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。操作与判断：取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>ZB典例2有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()加入稀硫酸中XYZ金属活动性：X、Z＞HX、Z表面有气泡生成无变化Y表面无气泡生成金属活动性：H＞YX放入ZCln溶液中金属活动性：Z＞X金属活动性：Z＞X＞Y金属的化学性质金属活动性顺序的应用1.比较金属的活动性强弱；2.判断金属与酸能否发生置换反应；3.判断金属和金属化合物溶液能否发生置换反应课堂小结金属与金属化合物溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3

+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag1.

下列金属中，金属活动性最强的是（）A．钾

B．铁C．铜

D．金A课堂达标有害。可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出与该方法相关的化学方程式：_____________________________。Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.端午节吃粽子是我国的传统习俗，个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体健康BA．MgSO4溶液

B．KCl溶液C．稀盐酸

D．ZnCl2溶液解析：镁、铜、钾三种金属中钾最活泼，故镁、铜均不能与KCl溶液反应，无法比较镁、铜的活动性强弱。3.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）A．反应后滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．滤渣中的固体只有CuC．反应后的溶液的质量一定减少

D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe4.将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，下列有关分析错误的是（）D解析：将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁只与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，证明滤渣中的固体不含铁，硫酸铜可能与铁恰好完全反应，也可能有剩余，因此反应后滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4；由于滤渣中的固体不含铁，所以滤渣中的固体只有铜；每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以溶液质量减少。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。金属资源的利用和保护九年级下册RJ初中化学第八单元课题3第1课时1.知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习目标新知导入我们的生活离不开金属，金属有广泛的用途，那么可以从自然界中直接获取金属单质吗？自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。知识点1金属资源在自然界的存在新知探究赤铁矿磁铁矿铝土矿辉铜矿黄铜矿常见的金属矿石部分金属元素在地壳中的含量元素名称质量分数/%铝7.73铁4.75钙3.45钠2.74钾2.47镁2.00锌0.008铜0.007我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，目前提取量最大的金属是铁。①赤铁矿__________，②磁铁矿__________，③菱铁矿__________，④铝土矿__________。其中主要成分是氧化物的是___________（填序号）。Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3①②④典例1写出下列矿石的主要成分的化学式：为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票宝钢炼铁高炉早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。铁矿石

铁矿石如何变成金属？实验药品实验仪器实验装置一氧化碳还原氧化铁实验氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体铁架台（2套）、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔橡皮塞、导气管若干知识点2

铁的冶炼新知探究检查装置气密性装药品，固定仪器通入CO气体验纯后点燃酒精灯熄灭酒精灯冷却后停止通CO反应结束后熄灭酒精喷灯点燃酒精喷灯实验步骤一氧化碳还原氧化铁实验现象（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰。2CO+O22CO2高温点燃实验结论：氧化铁在高温下被CO还原成单质铁，同时产生CO2。Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2

+CO2CaCO3↓+H2O（1）先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合发生爆炸；（2）实验完毕后继续通入CO直到硬质玻璃管冷却的目的：防止还原生成的铁粉在较高温度下被重新氧化，防止石灰水倒流使硬质玻璃管炸裂。想一想，CO为什么要“早出晚归”呢？CO有毒，会污染空气，因此实验尾气中的CO要经过点燃处理或收集起来再利用。（1）取适量反应后的黑色粉末，看是否能被磁铁完全吸引；（2）取适量反应后的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，若黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，则黑色粉末为铁。检验一氧化碳还原氧化铁固体生成物的方法工业炼铁炼铁原理：在高温下，利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。工业炼铁的产品：生铁（含碳量2%~4.3%的铁合金，不是纯铁）。高炉内发生的有关化学反应（1）以赤铁矿为原料，主要反应为：

Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2（2）焦炭的作用：

①提供热量，

C+O2CO2

②提供还原剂，C+CO22CO（3）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变

为炉渣除去：

CaCO3

CaO+CO2↑CaO+SiO2

CaSiO3（炉渣）高温高温“百炼成钢”的主要反应高温高温高温1.

电解法：如2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑。2.

热还原法（氧化还原法）：很多金属（如铜、锌、锡、铅等）的冶炼跟铁类似，在加热（或高温）条件下，将金属化合物与焦炭或氢气或一氧化碳发生反应，还原得到金属单质。如CuO+COCu+CO2。3.热分解法：如2HgO2Hg+O2↑。常见金属的冶炼方法高温冰晶石△△典例2下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是(

)D①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和供热；②高炉炼铁原料只有铁矿石、焦炭和石灰石；③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2。A.①②

B.②③

C.①②③

D.①③高温还有空气【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？赤铁矿（主要成分是Fe2O3）知识点3

有关化学反应中杂质问题的计算新知探究1000t×80%=800tFe2O3

+

3CO2Fe

+

3CO2160

2×56800txx=560t解：1000t赤铁矿石中氧化铁的质量=设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。则含铁96%的生铁的质量为=560t÷96%≈583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁约583t。1602×56=800tx高温

不纯物质、纯物质、物质纯度之间的关系（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。含杂质物质的化学反应计算的一般步骤计算时一般假定杂质不发生反应，因此只能将纯净物的质量代入化学方程式进行计算（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）典例3某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：解得x

≈4790t（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。解：（1）生铁中含纯铁的质量=3000t×(1-5%)=2850t。Fe2O3

+

3CO

2Fe

+

3CO2

112x×85%2850t160x×85%=1122850t答：（1）该3000t生铁中含纯铁2850t。（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤

铁矿石4790t。高温CO还原氧化铁工业炼铁原理：在高温下，利用高炉内反应生成的CO将铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁的冶炼含杂质物质的相关计算将含杂质物质的质量转化为纯净物的质量代入计算课堂小结高温1.

下列有关金属的说法，正确的是（）A．多数金属以单质的形式存在B．在地壳中含量最高的金属元素是铁C．常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿D．人类每年从自然界提取量最大的金属是铝C化合物铝铁课堂达标A．该实验不需要增加尾气处理装置B．该实验应先通入一段时间的CO后再加热C．NaOH溶液可以检验气体产物D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用

加入盐酸的方法来提纯铁B澄清石灰水铁也会与盐酸反应2.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（）3.（2021•绵阳中考）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是

。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、

和石灰石。Fe3O4空气（2）要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨（计算结果保留整数）？3.（2021•绵阳中考）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。x

≈1714t设需要赤铁矿石的质量为x，产生CO2的质量为y。解：Fe2O3

+

3CO

2Fe

+

3CO2

112132x×80%1000t×96%y答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO2的质量为1131t。高温y

≈1131t160112x×80%1000t×96%=1121321000t×96%y=谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第八单元课题3第2课时九年级下册RJ初中化学金属资源的利用和保护1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属生锈的简单方法；2.知道废弃金属会对环境造成污染，认识回收利用废旧金属等对金属资源保护的重要性。学习目标新知导入钢铁生锈为什么暴露在空气中的铁制品会生锈？什么条件下才会生锈呢？知识点1铁制品锈蚀的条件新知探究取洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，分别在不同条件下进行实验。铁制品锈蚀条件的探究实验Ⅰ铁钉未完全浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，一周后铁钉生锈，水面处锈蚀严重。实验分析：铁钉同时与水、氧气接触，易生锈。实验Ⅱ铁钉完全浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，在水面上覆盖一层植物油，一周后铁钉没有生锈。实验分析：铁钉只与水接触而不与氧气接触，不易生锈。实验Ⅲ铁钉放入烘干的试管里，试管口塞入放有干燥剂氯化钙的棉花，塞紧橡皮塞，一周后铁钉没有生锈。实验分析：铁钉只与干燥的空气接触而不与水接触，不易生锈。实验结论铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，即铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。特别提醒实验中采用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中溶解的氧气；在水面上覆盖一层植物油是为了隔绝氧气，防止氧气溶解在水中。12生成的铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3∙xH2O

）为红棕色，疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。钢铁生锈的条件（铝的氧化物致密，能防止里层的铝与氧气继续接触；而铁的氧化物疏松多孔，不能防止里层的铁与氧气继续接触。）（1）要有能够发生反应的物质；（2）反应物要能相互接触；（3）生成物不会对反应起阻碍作用。金属锈蚀的条件②利用铁生锈吸收氧气和水蒸气制成铁粉双吸剂，即食品中的防腐剂和干燥剂。①利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴；铁生锈原理的应用

本课件是在MicorsoftPowerPoint的平台上制作的，可以在Windows环境下独立运行，集文字、符号、图形、图像、动画、声音于一体，交互性强，信息量大，能多路刺激学生的视觉、听觉等器官，使课堂教育更加直观、形象、生动，提高了学生学习的主动性与积极性，减轻了学习负担，有力地促进了课堂教育的灵活与高效。作品整理不易，仅供下载者本人使用，禁止转载！DA.甲和乙：水

B.乙和丙：空气

C.甲和丙：空气

D.甲和丁：水典例1

探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）防止铁制品锈蚀的原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气或水。知识点2防止铁制品的锈蚀新知探究只要破坏其中一个条件，铁就不能生锈钢铁制品的防锈干膜改镀烤保持铁制品表面洁净和干燥在钢铁表面覆盖保护层在钢铁表面镀一层其他金属用化学方法使表面形成致密的氧化膜加入其他金属，改变其组成防锈五字诀防止铁生锈的方法膜改烤金属除锈的方法1.物理方法：砂纸打磨，高压水冲。2.化学方法：酸洗法。铁锈能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成可溶性的物质，所以可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈。（该反应原理见第十单元）自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？镀铬涂油刷漆防止金属锈蚀是保护金属资源的有力措施。A.在表面刷漆

B.在表面涂油

C.在表面镀铬

D.用湿布擦拭D镀膜膜典例2下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）知识点3金属资源的保护新知探究（1）金属资源的储量有限，而且不能再生；（2）废旧金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，

还会造成环境污染。（1）有效地防止金属锈蚀。（2）回收和利用废旧金属。保护金属资源的有效途径（4）积极寻找金属的代用品。（3）有计划、合理地开采矿物。回收废旧金属有什么意义？（1）可节约金属资源（2）可节约能源（3）降低金属使用成本（4）可减少重金属对水体和土壤的污染AA．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净

B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一

D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能

破坏氧化膜典例3下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是（

）防止铁生锈的方法途径铁与氧气、水同时接触铁生锈的条件意义金属资源的利用和保护保护金属资源干、膜、镀、烤、改课堂小结

1.铁刀在下列五种情况下，产生锈斑程度由轻到重的顺序是（）①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干，再涂上一层花生油⑤切完菜后用水冲洗A．⑤④③②①B．③②①④⑤C．②①⑤③④D．④③⑤①②与酸、食盐溶液接触的铁制品生锈更快D课堂达标2.（2021•齐齐哈尔中考节选）“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：（1）标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的，这些钢铁来自自然界中的金属矿物资源，你知道保护金属资源的有效途径吗？回收利用废旧金属（或防止金属锈蚀等）2.（2021•齐齐哈尔中考节选）“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：（2）人们常用在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等方法防止钢铁生锈，这两种方法的共同原理是什么？这两种方法的共同原理是隔绝氧气或水3.金属在生产生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是

。（2）根据你所学的知识，为深水钻井平台“981”提出一种防止钢铁生锈的方法

。

水和氧气在钢铁表面涂油、刷漆等4.金属及金属材料在生产、生活中有广泛应用。近年来，多地开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示,请回答：铁质外筒铝合金内筒塑料顶盖（1）图中标识的结构中，属于金属材料的是

（写出一种即可）,使用铝合金做内筒的优点是

（写出一点即可）。（2）某品牌饮料的空易拉罐应收入

（填“可回收”或“不可回收”）垃圾桶中。铁质外筒（或铝合金内筒）抗腐蚀性强可回收谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。溶液的形成九年级下册RJ初中化学第九单元课题1第1课时1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念及三者的关系；2.知道溶液的特征，从微观上认识溶液；3.了解溶液在科研、生产和生活中的广泛用途。学习目标新知导入地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海水是又苦又咸的，这是为什么呢？海水中溶解了许多物质。你们知道这些好喝的饮料又是如何制成的吗？知识点

溶液新知探究探究：蔗糖（或食盐）在水中的溶解实验操作：一匙蔗糖（或食盐）20mL水，搅拌糖水（或盐水）静置搅拌、加快物质溶解蔗糖（或食盐）“消失”，得到无色透明的液体混合物。实验现象：实验结论：蔗糖（或氯化钠）溶解在水中，形成糖水（或盐水）——蔗糖（或氯化钠）溶液。蔗糖（或氯化钠）在水分子的作用下，以分子（或离子）的形式向水中扩散，最终蔗糖分子（或Na+和Cl-）均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物：蔗糖（或氯化钠）溶液。微观分析：氯化钠溶液形成的微观过程思考1.如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？不能，它的成分不是均一的，停止搅拌后细沙会沉淀在杯底，不具有稳定性。2.若取出氯化钠溶液中的任意一部分，它和原有溶液的组成相同吗？相同，氯化钠溶解后形成了均一、稳定的溶液。3.水是溶液吗？不是，水是纯净物，它没有溶解其他物质。溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。不是“反应”能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液的特征指溶液形成以后，溶液各部分的组成和性质都相同指在外界条件不变的情况下，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离均一性混合物稳定性溶液的基本特征1.一般从两方面来判断某物质是不是溶液：（1）均一、稳定的混合物；（2）一种物质是否能溶解于另一种物质里。2.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液等。3.均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水、无水乙醇等。紫红色蓝色浅绿色黄色一些溶液的颜色硫酸亚铁溶液氯化铁溶液硫酸铜溶液高锰酸钾溶液典例1（2021•江西中考）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（）AA．高锰酸钾B．植物油C．酒精D．大理石1.“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”，俗称“碘酒”。2.水作溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称+溶液”。如氯化钠溶于水形成的溶液叫“氯化钠的水溶液”或“氯化钠溶液”。溶液的命名1.溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，未指明溶剂的溶液，溶剂一般指的是水。2.根据溶液的名称可以判断溶液中的溶质和溶剂。如“碘酒”中碘就是溶质，酒精为溶剂；“硫酸铜溶液”中溶质为硫酸铜，溶剂为水。特别提醒溶液的组成一种溶液中的溶质可以是一种或多种可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）

、气体（如氯化氢）溶质溶剂溶液的组成一种溶液中的溶剂只有一种水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂1．溶液的质量

=溶质的质量+溶剂的质量2．溶液的体积

≠溶质的体积+溶剂的体积溶液、溶质和溶剂之间量的关系典例2下列有关溶液、溶质、溶剂的质量关系一定正确的是（）A．m(溶液)≥m(溶质)+m(溶剂)B．m(溶质)≠m(溶剂)C．m(溶质)≤m(溶剂)D．m(溶液)>m(溶质)D解析：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为物质的溶解性。同一种物质在不同溶剂中的溶解性相同吗？溶质在不同溶剂中溶解性的比较1.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同；2.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。实验结论影响物质溶解性的主要因素溶质的性质溶剂的性质温度：同一物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关影响物质溶解性的因素水与乙醇能无限制地互相混溶水酒精溶剂溶质在这个实验中，水和乙醇哪个是溶质，哪个是溶剂呢？体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水气体液体固体液体量少量多非水物质水溶液中溶质和溶剂的判断溶质、溶剂的判断口诀见化学RJ九下《教材XX》第九单元课题1巧学妙记溶液溶质溶剂硫酸铜溶液盐酸石灰水碘酒52°白酒练一练：指出下列常见溶液中的溶质和溶剂CuSO4H2OHClCa(OH)2I2C2H5OHH2OH2OC2H5OHH2O溶液的用途化学试剂医药用品无土栽培植物的营养液课堂小结一种或几种物质分散水是常用溶剂溶剂固液气溶质另一种物质均一稳定的混合物溶液1.溶液在我们的生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是（）课堂达标DA．碘酒

B．食醋C．生理盐水

D．牛奶2.小军需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（

）A．用冰水溶解

B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解

D．溶解时用筷子搅拌A3.下列有关溶液的说法正确的是（）BA．碘溶于水得到碘酒

B．溶液是均一的、稳定的混合物C．泥土放入水形成了溶液

D．植物油加入水中可得溶液酒精不溶于水4.下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（）A．生石灰、石灰水

B．酒精、酒精的水溶液C．盐酸、稀盐酸

D．二氧化碳、碳酸溶液B氢氧化钙氯化氢碳酸谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。溶液的形成九年级下册RJ初中化学第九单元课题1第2课时1.知道一些常见的乳化现象及乳化现象的原理；2.探究几种物质在溶解过程中热量的变化；3.了解乳化现象在生活中的应用；4.学习科学探究和科学实验的方法。学习目标新知导入怎么样才能将鸡蛋塞进细口瓶呢？实验目的测定物质溶解时溶液温度的变化实验步骤知识点1溶解时的吸热或放热现象新知探究探究物质溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象实验记录水中加入的溶质氯化钠硝酸铵氢氧化钠加入溶质前水的温度/℃202020溶解现象溶质溶解后溶液的温度/℃固体溶解固体溶解固体溶解=20<20>20实验结论氯化钠溶解时温度变化不明显；硝酸铵溶解时温度降低，说明吸收了热量；氢氧化钠溶解时温度升高，说明放出了热量。物质溶解过程中的吸热或放热现象现象举例溶解时吸热，溶液温度降低硝酸铵固体溶解或稀释时放热，溶液温度升高氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰（与水反应）有些物质在溶解时热量变化不明显，溶液的温度基本不变氯化钠固体物质溶解过程中温度变化的微观解释物质溶解扩散过程[溶质的分子（或离子）在水分子的作用下，克服分子（或离子）间的作用力，扩散到水中]吸收热量（Q吸）水合过程[溶质分子（或离子）与水分子作用，结合成水合分子（或水合离子）]放出热量（Q放）Q吸＜Q放，溶液温度升高；Q吸

=Q放，溶液温度不变；Q吸

＞Q放，溶液温度降低典例1小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是(

)CA．食盐

B．硝酸铵C．氢氧化钠

D．碳酸钙日常生活中，衣物上的油污是如何除去的呢？为什么用洗洁精能去除盘子上的油污呢？洗发水是怎么使头发变得干净呢？知识点2乳化现象新知探究实验一：（1）向盛有5mL水的试管中滴加少量的植物油。（2）倾倒液体后用水冲洗，观察内壁是否清洗干净。实验二：（1）向盛有5mL水的试管中滴加少量的植物油和洗涤剂。（2）倾倒液体后用水冲洗，观察内壁是否清洗干净。油分散在水中的系列小实验实验一：振荡静置液体变浑浊，试管内壁沾有油滴分层分层实验结论：油与水不能互溶，不能形成溶液，振荡后形成乳状浑浊的液体，静置后分层，用水不能冲洗干净。实验二：振荡静置液体变浑浊，有大量泡沫分层不分层实验结论：在油水混合物中加入洗涤剂，振荡后可得到较稳定的乳状浑浊液体，这种液体能被水冲洗干净。乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如水中加入油形成的是乳浊液。特征：不均一、不稳定、静置后分层。密度小的在上层，密度大的在下层洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。乳化现象乳化和溶解都是分散，但乳化作用=溶解吗？乳化作用溶解是将大颗粒的油珠变为小颗粒的液滴，最终形成乳浊液溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，最终形成溶液乳化作用和溶解的比较乳化的应用金属表面油污的清洗纺织印染、石油开采、污水处理工业生活乳化作用在工农业生产和日常生活中的应用农药、医药制剂的合成日常洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制农业、医学①用汽油等溶解油污；②利用洗洁精等乳化剂的乳化作用去除油污；③把厨房中的碱面（即苏打）用热水溶解后与油污发生化学反应。生活中去除油污的方法主要有三种，原理各不相同。洗洁精的去污原理见化学RJ九下《教材XX》第九单元课题1XX溶液、悬浊液、乳浊液的比较常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。你能总结归纳它们之间的区别和联系吗？溶液悬浊液乳浊液定义一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物小液滴分散在液体里形成的混合物特征实例相同点均一、稳定浑浊、不均一、不稳定，静置分层浑浊、不均一、不稳定，静置分层食盐水、碘酒泥水牛奶都是混合物典例2下列洗涤污物的方法属于乳化的是()DA．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精清洗内壁有碘的试管C．用水洗去盘子中的水果渣D．用洗洁精清洗餐具上的油污溶解课堂小结吸热：硝酸铵放热：浓硫酸、氢氧化钠溶解与乳化物质溶解时的吸热或放热现象无明显热现象：氯化钠乳浊液乳化剂应用乳化作用1.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）课堂达标DA．生石灰

B

．烧碱C．食盐

D

．硝酸铵溶解吸热2.（2021•怀化中考改编）下列说法中正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．用洗涤剂去油污属于乳化现象C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水D．硝酸铵溶于水，放出大量的热B硫酸铜溶液为蓝色，碘酒的溶剂是酒精如水吸收3.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。分析图像，回答问题：（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是

（填名称）。氯化钠、硝酸铵3.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。分析图像，回答问题：（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而

（填“升高”或“降低”），其原因是

。降低溶液热量散失谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。溶解度九年级下册RJ初中化学第九单元课题2第1课时1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义；2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法；3.了解结晶现象，知道结晶的两种方法。学习目标新知导入我们知道，不同物质在同一溶剂中溶解性不同；同一物质在不同溶剂中溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解呢？知识点1

饱和溶液新知探究探究氯化钠在一定量水中的溶解情况操作现象结论氯化钠全部溶解，烧杯中形成无色溶液烧杯底部有未溶解的固体烧杯中未溶解的固体继续溶解，形成无色溶液室温下，氯化钠不能无限地溶解在一定量的水中，增加水的量，氯化钠溶解的量也增加探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况实验结论：1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。归纳总结1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。条件必须指明才有意义想一想，在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶