高三第一轮复习

高三第一轮复习平桥中学高三化学备课组杨晓华化学平衡的移动1.了解平衡移动原理的概念2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.能够将关于平衡图像信息转化成化学信息，并运用这些信息解决平衡问题4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考纲解读勒夏特列原理——平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。浓度：浓度增大，平衡向着浓度减小的方向移动（若Q<K，平衡正向移动；若Q>K，平衡逆向移动。）压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动温度：升温，平衡向吸热方向移动催化剂：改变反应速率，但对平衡无影响【理解勒夏特列原理】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加

D．a>b【随堂练习】C（2009年四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g);H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：【高考链接】下列说法正确的是() A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动C

气体体积/L

温度

C(Y)/mol·L-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.701、

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：

X(g)＋Y(g)3Z(g)

ΔH＞0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数不变（）B．改变体积增大压强，Z的浓度不变（）C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变（）D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的体积分数不变（）E．保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的浓度增大（）F．保持容器体积不变，充入一定量的X，X和Y的转化率增大（）×√××√【原理应用】×在850℃下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.5mol。(1)若平衡后再增大压强，平衡如何移动？(2)再向容器内充入0.8molCO、0.9molH2O和1molCO2、0.7molH2平衡如何移动？(3)再通入3mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的体积百分含量为：（）

A.＝50％

B.＞25％，＜50％

C.＞10％，＜20％

D.≥10％，≤20％(4)(3)中CO2的体积百分含量可以计算出具体值吗？不移动正移C16％【综合演练】【体验高考】（2010全国卷1）在溶液中，反应A+2Bc,分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②______________________________________；③______________________________________；（2）实验②平衡时B的转化率为_______；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的△H____0，判断其理由_______

_____________________________________。

【体验高考】催化剂，因其平衡未移动且到达平衡时间缩短升高温度，因平衡正移了且到达平衡时间缩短40%0.06mol/L﹥升温,平衡向吸热反应方向移动,而该反应向正移动外界条件改变与平衡移动的