化学选修四课件第一章末复习方案与全优评估

章末复习方案与全优评估整合·迁移·发散检测·发现·闯关考点一归纳·整合·串联考点三考点二考点四考点五热化学方程式及正误判断是高考考查的重点之一，此类试题一般是选择题的一个选项或综合题的一问，书写热化学方程式时常出现以下问题：

(1)不注明物质的聚集状态，或标注不全。

(2)“＋、－”号的使用不清，需弄清“＋、－”号的意义，正确使用：“＋、－”号；比较ΔH大小，要带符号比较；回答反应热时带“＋、一”号，回答中和热时不带“＋、－”号。

(3)遗漏ΔH的单位或将kJ·mol－1错写成“kJ”或kJ·mol或kJ·mol－等。答案：(1)×

(2)×2．(2011·安徽高考)在25℃、101kPa下，已知Y的氧化物

(SiH4)在氧气中完全燃烧恢复至原来状态，平均每转

移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是：

________________________________。高考对本考点的考查主要是能利用盖斯定律进行简单的计算。盖斯定律运用到反应热的计算中，热化学方程式中的物质之间可进行“加、减、乘、除”，相应的各热化学方程式对应的反应热之间也进行相应运算。A.＋519.4kJ·mol－1

B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1

D.－519.4kJ·mol－1答案：C以新型电池为背景考查原电池问题是高考常见的切入点，对原电池反应观察不仔细、忽略介质的作用，是在高考中失分的主要原因。在解答类似问题时，不要将问题复杂化，这只不过是对原电池原理及其应用的考查。解析：本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH－向负极移动，C项错误。答案：C答案：C对本考点高考主要从电解原理、电极反应式的书写、离子的放电顺序及有关电解的计算进行考查。对离子放电顺序理解不深、不能正确识别多个装置之间的联系，是造成失分的关键所在。离子放电的顺序是正确书写和判断电极反应式的关键，必须牢记，并能灵活运用。对于串联电解装置的理解要抓住两点：一是电子守恒；二是阴极与阳极相连，依次类推，同一装置必须有阴极和阳极。[考题印证]解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。答案：D7．(2011·全国卷Ⅱ)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电

一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液

中加入适量的(

)A．CuSO4 B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O解析：本题考查电化学知识，意在考查考生的思维能力。石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间，阳极发生氧化反应得到氧气，阴极发生还原反应得到铜，因此补充氧化铜即可使电解液恢复到起始状态。答案：C金属腐蚀与防护是原电池原理和电解原理的具体应用。金属发生腐蚀的种类及影响金属腐蚀快、慢的因素，原电池和电解原理在金属防腐蚀过程中的应用是该部分专题的常考内容。答案：A9．(2011·北京高考，有改动)结合图示判断，下列叙述正

确的是(

)解析：活泼金属作负极，失去电子，正极金属被保护，A选项正确；Ⅰ中锌作负极、Ⅱ中铁作负极，电极反应