几种重要的金属化合物(hcf)

第二节几种重要的金属化合物1Fe与H2O(g)反应：Al与盐酸反应：Al与NaOH溶液反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑写出下列方程式2一、氧化钠和过氧化钠回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态

氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。白淡黄色3思考和交流从物质所属类别分析氧化钠的化学性质。氧化钠为碱性氧化物①能与水反应生成碱

②能与酸反应生成盐和水③能与酸性氧化物反应生成盐Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO34操作+现象初步结论①把水滴入少量的Na2O2，现象：

；带火星的木条放在试管口，现象

；手触摸试管外壁，现象：

。②加1~2滴酚酞溶液,现象:

,;

振荡后,现象:

.反应过程产生O2，且有NaOH生成,同时,放出热量有大量的气泡产生木条复燃

发烫溶液变红红色褪去

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

探究过氧化钠与水的反应52Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

失去2e-，被氧化得到2e-，被还原-1-20氧化剂：还原剂：

氧化产物：还原产物：Na2O2O2NaOHNa2O26趣味实验：吹气生火实验3－5过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27过氧化钠的用途之——呼吸面具8过氧化钠的用途之——潜水艇92、Na2O2

的用途

潜水艇供氧剂呼吸面具氧化剂漂白剂→漂白某些物质10思考据过氧化钠和水的反应推测过氧化钠和盐酸的反应过氧化钠是否属于碱性氧化物？2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑不是碱性氧化物；因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。11Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2归纳与总结1名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态生成条件与H2O反应与CO2反应是否碱性氧化物淡黄色固体白色固体常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

试比较过氧化钠与氧化钠的性质否是稳定性如何？121、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为()A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色,无其他现象D有气泡产生,溶液最终为无色练习D13碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______。碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末，这个过程叫做______。纯碱苏打小苏打Na2CO3·10H2O结晶水二、碳酸钠和碳酸氢钠风化141、Na2CO3和NaHCO3的溶解性Na2CO3NaHCO3①加几滴水加水后结块变成晶体；放热加水部分溶解；感觉不到热量变化②加入10mL水振荡时间长时，可溶解固体量减少③加入1~2滴酚酞试液溶液变红（较深）溶液变微红色步骤初步结论加水变成结晶水的晶体，溶液碱性较强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱1516写出下列化学方程式①Na2O与水反应②Na2O与盐酸反应③Na2O2与水反应④Na2O2与CO2反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑17碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______。碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末，这个过程叫做______。纯碱苏打小苏打Na2CO3·10H2O结晶水二、碳酸钠和碳酸氢钠风化181、Na2CO3和NaHCO3的溶解性Na2CO3NaHCO3①加几滴水加水后结块变成晶体；放热加水部分溶解；感觉不到热量变化②加入10mL水振荡时间长时，可溶解固体量减少③加入1~2滴酚酞试液溶液变红（较深）溶液变微红色步骤初步结论加水变成结晶水的晶体，溶液碱性较强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱192、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象结论Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不变浑浊受热不分解试管壁上有水珠，澄清石灰水变浑浊NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑20——NaHCO3Na2CO3——澄清的石灰水21⑴Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2O

CO32-+2H+==CO2↑+H2O⑵NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

HCO3-+H+==CO2↑+H2O3、与酸反应结论：Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。更剧烈！224、与碱反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成沉淀CO32-+Ba2+=BaCO3↓注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存三大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2235、与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓NaHCO3不能与可溶性的钙盐、钡盐反应246、Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体加热，②溶液氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

==

2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△25名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠性质比较26名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应滴入Ca(OH)2呢？27碳酸钠和碳酸氢钠的用途28焰色反应焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）。常见金属元素或金属离子的焰色钠——黄色钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃）铜——绿色钙——砖红色应用——

可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子。实验步骤：①洗②烧③蘸④烧（稀盐酸）（至无色）（待测物质）（观察焰色）29铯的焰色钠黄色铜绿色钾紫色钙砖红色铷的焰色锶洋红色钡黄绿色30课堂练习1、下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，NaHCO3比Na2CO3稳定B.二者都能与Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应C.二者在一定条件下可相互转化D.与盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3要更快更剧烈AB3132写出下列化学方程式①NaHCO3受热分解②CO2通入Na2CO3溶液③Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应（写离子方程式）④NaHCO3与NaOH溶液反应（写离子方程式）Na2CO3+H2O+CO2==

2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△CO32-+2H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O33铝的重要化合物34

铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚。这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。2Al2O3===4Al+3O2↑电解熔融35：36精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头37化学性质：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物。难溶于水，熔、沸点较高，可以用做耐火材料，是冶炼金属铝的原料。1.氧化铝：AlO2-Al2O3Al3+HClNaOH382、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？

（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质1）制法：常用铝盐＋氨水39（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和水。

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氨水能溶解Al(OH)3吗？AlO2-Al(OH)3Al3+HClNaOH两性氢氧化物——Al(OH)3

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与氨水反应。

40氢氧化铝的用途胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常胃疼，可服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）。或服用适量的小苏打（NaHCO3）41（3）不稳定性2Al(OH)3==Al2O3+3H2O∆在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。423、硫酸铝钾{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-43

明矾净水：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：

Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体）+3H+

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。444、偏铝酸钠（NaAlO2）往NaAlO2溶液中逐滴滴加强酸(HCl)至过量现象：AlO2--+H++H2O=Al(OH)3↓过量盐酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O生成白色沉淀，最后白色沉淀逐渐溶解。总反应：AlO2--+4H+=Al3++2H2O45Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+“铝三角”1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考]461、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水2、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）练习DB473、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐D．氨水D48写出下列离子方程式①Al2O3与强酸(H+)反应②Al2O3与强碱(OH-)反应③Al(OH)3与强酸(H+)反应④Al(OH)3与强碱(OH-)反应⑤Al3+与氨水反应⑥Al3+与过量NaOH反应⑦AlO2-与少量H+反应⑧AlO2-与过量H+反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH--=2AlO2--+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH--=AlO2--+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3++4OH--=AlO2--+2H2OAlO2--+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2--+4H+=Al3++2H2O4950写出下列离子方程式①Al2O3与强碱(OH-)反应②Al(OH)3与强碱反应③Al3+与氨水反应④Al3+与过量NaOH反应⑤AlO2-与少量H+反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2--+H++H2O=Al(OH)3↓51三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？52Fe3O4黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁53浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色541、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名色态水溶性稳定性铁的化合价FeOFe3O4Fe2O3-----磁铁(有磁性)铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末不溶不溶不溶不稳定氧化成Fe3O4稳定稳定+2+2，+3+355FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O铁的氧化物的化学性质：①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4碱性氧化物Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O△④均能被CO还原成FeFe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高温

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高温

56用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料57方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？582、铁的氢氧化物——氢氧化铁和氢氧化亚铁

Fe(OH)3Fe(OH)2(1)制备：实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。59实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)60⑵铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；

△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；61Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解与盐酸反应转化白色固体红褐色固体不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔绝空气

Fe(OH)2==FeO+H2O△623、铁盐和亚铁盐实验3-10滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（红色）络合物63⑴Fe2+

、Fe3+常用的检验方法Fe3+的检验：

a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3++3OH

=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（红褐色沉淀）（血红色溶液）思考：如何检验Fe2+

、Fe3+？？64Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2

(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(红褐色沉淀)c.将Fe2转化为Fe3检验：

（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）血红色溶液无现象Fe2加KSCN溶液加氯水65练习1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+BB663、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉

D6768温故知新思考：如何检验Fe2+

、Fe3+？？a.观察颜色：

Fe3+的溶液呈棕黄色；Fe2+呈浅绿色b.加碱液：

Fe3++3OH

=Fe(OH)3（红褐色沉淀）

Fe2+2OH=Fe(OH)2

(白色沉淀→灰绿色→红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（红色溶液）

Fe2溶液颜色无变化692、Fe3+和Fe2+转化科学探究现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+上层清液加氯水，振荡2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色溶液显红色规律：Fe3+具有氧化性：易与还原剂Fe、Cu、I-、S2-等反应；Fe2+具有还原性：易与氧化剂Cl2、O2、HNO3、KMnO4等反应。70Fe2+Fe3+Cl2、O2、HNO3、KMnO4Fe、Cu、I-、S2-浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色碱酸碱酸空气中放置Fe2+和Fe3+的转化71铁三角氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+强氧化剂Cl2、KMnO4

H2O2、HNO3还原剂Zn、Fe、Cu、强氧化剂还原剂C、CO弱氧化剂H+Cu2+还原剂CH272直接观色与KSCN显色反应利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法

浅绿色棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀Fe2+Fe3+的氧化性利用Fe3+酸性KMnO4溶液褪色不褪色小结：Fe2+和Fe3+的鉴别2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I273【小结】：常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作

实验现象

K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

火焰呈黄色

Na2CO3溶液

产生白色沉淀

NaOH溶液

滴加NaOH溶液至过量

产生白色沉淀

先产生白色沉淀，后消失74Fe3+Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液

①红褐色沉淀；②溶液变成红色NaOH溶液

白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色

KSCN溶液和氯水

先无明显变化，后溶液变成红色

离子加入的试剂或操作

实验现象

75向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈______FeCl3与NaOH溶液反应，生成____________向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为________向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为________将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为____向FeCl3溶液中加入硝酸银溶液，生成_________将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液呈________练习：红色红褐色沉淀浅绿色蓝绿色蓝色白色沉淀红褐色76CuSO4CuCl2

铜盐溶液都有毒，主要是由于铜属于重金属，Cu2+