第一章 酸、碱和盐第二节 常见的酸常见的酸-复习

多媒体教室初三（B、D）班第二节常见的酸（一）物理性质硫酸盐酸（浓）颜色味、态密度溶解性特性无色 无色 粘稠的油状液体有刺激性气味的液体比水大比水大易溶于水（放热）易溶于水1、吸水性挥发性硫酸(H2SO4)和盐酸(HCl)的性质比较：2、脱水性（二）化学性质硫酸盐酸（浓）1、与酸碱指示剂反应2、与某些金属（Fe）反应3、与某些金属氧化物(CuO)反应紫色石蕊变红色无色酚酞不变色紫色石蕊变红色无色酚酞不变色

Fe+H2SO4==

Fe+HCl==

CuO+H2SO4==

CuO+HCl==FeSO4+H2↑FeCl2+H2↑CuSO4+H2OCuCl2+H2O224、与氢氧化物（如氢氧化铜）的反应5、与BaCl2溶液或AgNO3溶液的反应

（续上表）Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+HClH2SO4+BaCl2

HCl+AgNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸）(用BaCl2溶液和稀硝酸）===CuSO4+H2O===CuCl2+H2O222==BaSO4↓+HCl2==AgCl↓+HNO3——检验溶液中SO42－的存在——检验溶液中Cl－的存在1、在上述表格中，稀硫酸和盐酸与金属的反应属于

。稀硫酸和盐酸与金属氧化物、金属氢氧化物、BaCl2溶液或AgNO3溶液的反应属于

。2、为什么用稀硫酸和盐酸能除去铁锈？说明理由，用化学方程式表示。置换反应复分解反应答：铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O课堂练习：而稀硫酸和盐酸能与Fe2O3（金属氧化物）反应。3、为什么稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似呢？试从电解质的角度分析。稀硫酸溶液中：H2SO4==稀盐酸溶液中：HCl==H2SO4和HCl这两种电解质在水溶液里，2H++SO42－H++Cl－所以具有相似的化学性质。又因为电离出不同的SO42－和Cl－

，所以在化学性质上又有区别。都能电离出相同的H+，1、制氢气2、气体干燥剂3、酸洗（除锈）4、制CuSO4和ZnSO45、实验室制CO26、电解水（加少量稀硫酸）盐酸能与CaCO3反应硫酸是电解质浓硫酸有吸水性能与金属反应稀酸能与金属氧化物反应4、将下列硫酸和盐酸的性质和用途用连线连接：5、根据下列物质的特性作出推断：蓝色沉淀

，红褐色沉淀

，

不溶于稀硝酸的白色沉淀

，蓝色溶液

，黄色溶液

，黑色固体粉末

，红棕色固体

，紫色固体

。肯定是Cu(OH)2肯定是Fe(OH)3可能是BaSO4或AgCl肯定含有Cu2+肯定含有Fe3+可能是C或CuO或MnO2一般是Fe2O3一般是KMnO4熟记6、现有失去标签的稀硫酸和稀盐酸各一瓶，用化学方法鉴别它们最好使用（）A、紫色石蕊试液B、AgNO3溶液C、无色酚酞试液D、BaCl2溶液D7、将浓盐酸放在烧杯中加热，则烧杯中剩余盐酸的质量分数将会（）A、变大B、不变C、变小D、无法判断8、在某硫酸溶液中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到的溶液质量刚好等于加入氯化钡溶液的质量。求该硫酸溶液的质量分数。解析：根据质量守恒定律可知：m硫酸溶液+m氯化钡溶液=m反应后溶液+m沉淀得到m硫酸溶液=m沉淀则设：硫酸溶液和沉淀的质量均为m，硫酸溶液的质量分数为x%。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl298233m×x%m98233m×x%m=x%=42.1%答：（略）C9、现有一瓶溶液，取出少量倒入试管中，滴入BaCl2溶液时，发现溶液中出现白色沉淀，再加入HNO3溶液后沉淀没有溶解。试推断中可能含有什么离子？分析：白色沉淀在加入HNO3溶液后没有溶解现象白色沉淀可能为BaSO4或AgCl原溶液中滴入的是BaCl2溶液已知条件结论原溶液中可能含有或Ag+可能SO42-10、人的胃液里含有胃酸（其中含HCl）。胃酸过多的病人经常服用胃舒平片（主要成分是氢氧化铝）或小苏打片（主要成分是碳酸氢钠）。试用化学知识分析。氢氧化铝和碳酸氢钠都能和盐酸反应，可以减少胃液中的胃酸。化学方程式：