《水的电离和溶液的酸碱性》练习

《水的电离和溶液的酸碱性》练习1．常温下，在mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1×10－14 B．1×10－13C．×10－14 D．×10－152．纯水在25℃和80℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为()A．大于 B．等于C．小于 D．不能确定3.室温下，mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，则它的pH为（）A．2B．3C．4D．104．某温度时，测得纯水中的c(H＋)=×10－7mol/L，则c(OH－)为（）A．×10－7mol/LB．×10－7mol/LC．mol/LD．c(OH－)无法确定5.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)=×10－14，Kw(35℃)=×10－14。则下列叙述正确的是（）A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时，水中c(H+)>c(OH-)C.水的电离程度：25℃>35℃D.水的电离是吸热的6.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO37．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体8．体积和pH均相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多 B．HCl最多.C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多.9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大D．将水加热，KW增大，pH不变10．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则此时c(OH－)＝________。11．已知95℃时水的离子积KW＝1×10－12,25℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：(1)95℃时水的电离常数K(95℃)________25℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。(2)95℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1mol/L，此时pH＝________。12.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。试回答：（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由。（2）分析该同学的操作是否一定有误差？答：（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是：第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）4.A5.D8.CD9.B10.答案：2×10－7mol·L－18×10－9mol·L－111.答案：(1)>(2)＝(3)1112.（1）不正确，待测液被稀释了（2）不一定有误差，若溶液不显中性，测出的值会产生误差；若溶液