2022届高考化学第2节卤族元素练习新人教版

第四章卤素第二节卤族元素1．2022广州2月考题警方提取犯罪嫌疑人指纹是破获案件的重要方法，其原理是：人的手上有汗渍，用手摸过白纸后，指纹就留在纸上。将溶液①涂在纸上，溶液①中的溶质与汗渍中物质②反应生成物质③，物质③在光照下分解出褐色颗粒，最后变成黑色的指纹线。用以下化学式表示①②③这三种物质都正确的选项是A．NaC、AgNO3、AgCB．AgNO3、NaC、AgCC．AgC、NaC、AgNO3D．NaC、AgC、AgNO3解析：汗中的NaC与AgNO3反应生成白色AgC，AgC分解最后产生黑色指纹线。故①为AgNO3，②为NaC，③为AgC。答案：B2．2022哈尔滨质量检测以下各组物质性质比较中，正确的选项是A．氢化物沸点：HI>HBr>HC>HFB．分子牢固性：

HF>HC>HBr>HIC．

离子半径：

K>C->S2-

D．单质的熔点：mCl271gLiHCOmLiClO58.5g．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是因为发生了以下的反应：5C2I26H2O===12H10C-2IO3C．若氯酸分解所得混杂气体，

1mo混杂气体质量为

47.6g，则反应可表示为：26HCO3===15O2↑8C2↑10HCO48H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移10e-解析：A中，由反应不能够确定氧化性HCO4>HCO，A项不正确；B项，褪色就说明了I2分子被破坏，B项正确；C项，由反应所得混杂气体的摩尔质量为：45.6g/mo，所以C项不正确；D项，反应中转移20e-。答案：B6．2022郑州47中期中考题氰CN2被称为拟卤素，其性质与氯气相似，但也有不同样，如CN2g在O2g中燃烧生成两种空气成分气体。氰化物有毒，电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉，可将有毒的CN-氧化成氮气。以下说法中正确的选项是A．CN-的电子式为C??N·．可用氰与石灰乳反应制备漂白粉，用于平常漂白、消毒C．漂白粉中能与CN-反应的物质是CaC2D．氰在氧气中燃烧的化学方程式为：CN22O2点燃2CO2N2解析：CN-·-C2与石灰乳反应，B项错误；氰化的电子式为[C??N]，制漂白粉是物有毒，氯化钙无强氧化性，不能够将-氧化成氮气；22CNCNg在Og中燃烧生成两种空气成分气体，反应方程式为CN2点燃项正确。2222O2CON，D答案：D7．已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，以以下列图所示，则以下判断错误的选项是A．G是最爽朗的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质爽朗解析：结合题意和图示可知该反应为：2NH33F2===6HFN2，则E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2。F2是最爽朗的非金属单质，HF是极性分子，NH3能使紫色石蕊试液变蓝，A、B、C均正确；N2分子中含有3个共价键而不易断裂，化学性质不活泼，D错。答案：D8．浙江五校5月现有H2SO4、BaC2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有以下列图的相互反应，图中每条连线两端的物质能够发生化学反应。以下判断不合理的是A．X必然为H2SO4B．Y必然为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4解析：H2SO4能与BaC2、K2CO3反应；BaC2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应；K2CO3能与H2SO4、BaC2、FeSO4、氯水反应；FeSO4能与BaC2、K2CO3、氯水反应；氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以依照图形只能判断出Y必然是K2CO3，其他物质不能够正确判断，A项错误。答案：A9．2022苏州中学期中考题已知氯化碘IC的性质近似于卤素，有很强的化学活性。IC与Zn、H2O分别发生以下反应：2IC2Zn===ZnC2ZnI2、ICH2O===HCHIO。以下说法正确的选项是A．在Zn与IC的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn与IC的反应中，ZnC2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O与IC的反应中，IC既是氧化剂又是还原剂D．在H2O与IC的反应中，IC是氧化剂解析：IC中I为1价，C为-1价，解析反应中元素化合价的变化就可以得出结论。答案：A10．2022原创题某学生对甲盐进行以下实验操作：以下结论不正确的选项是A．甲中必然含有Br-和Fe2或Fe3或Fe2和Fe3最少有一种B．丙中必然含有Fe3C．乙为AgID．丁中含有[FeSCN2]解析：向甲中加入酸化的AgNO3aq，即使甲中不含Fe3，含Fe2时，也会以致丙中3必然含有Fe；乙为AgBr，AgI为黄色。11．2022模拟试题碘酸钙是食品及饲料增添剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程以下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I22KCO3HC

KHIO32KCC2↑。回答以下问题：制备碘酸氢钾的实验装置支撑仪器及加热装置略去如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂。若为上图增增添热装置，所需仪器除铁架台带铁圈、石棉网外还有_______________________________________________________________________。实验中判断碘反应完好的实验现象是_______________________________________________________________________。3-14“调10”6oLNaSO标准溶液滴定，22322-3I-。其反应为：2S2O3-I3-===S4O6操作：正确称取ag胆矾试样[可能含少量Fe2SO43]，置于250mL碘量瓶带磨口塞的锥形瓶中，加50mL蒸馏水、5mL3moL-1H2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的

10%KI

溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处

5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去

VmL

标准溶液。回答以下问题：1实验中，加

KI

前需加入少量

NaF，其作用可能是______________________________；加3moL-1H2SO4溶液的作用可能是________________________________________________________________________。2滴定实验中所用指示剂是________；滴定终点的判断方法为_______________________________________________________________________。本实验中用碘量瓶而不用一般锥形瓶是因为_______________________________________________________________________。4硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2被还原成白色的碘化亚铜积淀，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。5依照实验结果，写出胆矾中铜含量的表达式________________。解析：本题观察胆矾中铜含量的测定原理与方法，属中档题。其原理是Cu2先与I-反应生成I2，尔后再用Na2S2O3滴定，计算出I2的量即可算出Cu的含量。1当溶液中有Fe3时，也能够将I-氧化，最后影响Cu2含量的测定。2采纳淀粉作指示剂的原因是，当Na2S2O3将I2全部反应时，颜色将发生改变，由蓝色而变成无色。3I-易被氧化，所以要防范O2的接触。4依照题意，写出产物，尔后抓化合价起落总值相等的原则配平。22-，5找出物质的关系为2Cu—I2—2S2O3则可顺利求解。答案：1使氧化性强的Fe3转变成弱氧化性的FeF63-，防范其氧化I-而影响Cu2量的测定供应酸性环境，控制Cu2水解。2淀粉溶液当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变成无色且半分钟内颜色不再变化即到达滴定终点3加盖磨口塞可防范空气进入锥形瓶氧化I-，影响I2的量的测定42Cu24I-===2CuI↓I2或2Cu25I-===2CuI↓I364cV5100%1000a14．2022模拟试题溴酸钾KBrO3为白色晶体，是一种常用的氧化剂和解析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程以下：电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________________________________________________________。2“合成Ⅰ”发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________；“合成Ⅲ”发生反应的原因是_______________________________________________________________________。3加入MgO目的是_______________________________________________________________________。4“过滤Ⅰ”获取的滤渣主要成分为

________。5溴酸钾拥有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的伤害，加热到

370℃分解为溴化钾和氧气。可是美、日等国都赞同在油炸薯片中增添必然量溴酸钾，

以改进薯片的口感。我国也曾赞同用作烘焙面包的增添剂，但已于

2022年

7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理解析推断，有关国家认为在油炸薯片中增添溴酸钾是“安全”的原因是用化学方程式表示_________________________________________________，而我国认为不安全的原因是_______________________________________________________________________。解析：本题以溴酸钾的制备和在食品中的应用为载体，主要观察电解饱和食盐水、单质溴的性质、氯化镁的性质、溴酸钾的性质等，综合性很强，有利于培养学生解析问题和解决问题的能力，较难。“合成Ⅰ”中发生的反应，很简单依照思想定势写成溴与水或氯气与水的反应，应该结合实验目的制备溴酸钾和物质的性质氯气和溴拥有很强的氧化性，写出发生反应；加入过分MgO后，MgO被生成的两种酸HC、HBrO3溶解，依照流程图可推知“合成Ⅲ”反应后生成了溴酸钾，故此时必然发生了以下反应：2KCMgBrO32===2KBrO3MgC2，因为流程图中有“过滤Ⅱ”，所以可推知溴酸钾留在溶液中，再结合复分解反应发生的条件，能够推断此时应有晶体析出且晶体是氯化镁；结合信息写出方程式，并讲解造成“不安全”的原因还是溴酸钾的存在。电解答案：12C-2H2OC2↑H2↑2OH-25C2Br6H2O===2HBrO10HCMgC2在饱和溶液中易结晶析出，有利于23KBrO3的生成3中和“合成Ⅰ”溶液中H，促进BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3与C-MgC2的分别，提高产品纯度4MgO52KBrO32KBr3O2↑油炸或烘焙的温度条件下不能够保证KBrO3完好分解生成无毒的KBr，残留KBrO3会引起食品中毒15．2022长沙市5月联考题盐R的化学式为XmYnZL进行以下实验：Ⅰ取一份R的水溶液与过分的BaOH2溶液反应，反应过程中生成白色积淀，积淀量先增添后减少，量终节余积淀甲2.33g，且甲不溶于稀盐酸。Ⅱ取另一份R的水溶液与过分的NaOH溶液混杂加热，生成拥有刺激性气味的气体乙0.112L标准状况，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答。1写出

R和甲的化学式：

R

，甲

。2另取

1LR

的水溶液，向其中逐滴加入

NaOH

溶液，所得积淀与加入的

NaOH

的物质的量关系以下列图，则：①R溶液物质的量浓度为

；②BC

段表示的含义是_____________________________________________________________________；③CD段表示反应的离子方程式为解析：本题观察离子的推断及图象解析的计算题，属中档题。

1

。由实验Ⅰ解析，加入BaOH2溶液，先积淀再溶解，显然是A3与OH-的反应。积淀甲不溶于稀盐酸，不难推理为BaSO4，即R中含有SO24-实验Ⅱ，加碱能生成气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变