山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考化学试卷

化学试题本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。.第I卷每小题选出答案后， 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。.第H卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207第I卷（选择题，共40分）一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C.《考工记》载有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有 K2COD.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛……”文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素。.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源75%酉精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用 90%酉精效果更好C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂.食品、大气、工业尾气中SO均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO的检测或吸收方法正确的是A.滴定法：用酸性KMnO溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SQ的浓度B.沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO循环使用D.石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO得到CaSO,再经氧化可用于生产石膏4.下列有关有机物说法不正确的是A.CHCH（OH）CHCOO原统命名法命名：3-羟基丁酸B.在一定条件下，苯与液澳、浓硝酸生成澳苯、硝基苯的反应都属于取代反应D.1molC.四苯基乙烯（ciiaIl川:）中所有碳原子一定处于同一平面分别与足量的Na、NaOH§液、NaHCO^（反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3D.1molC.四苯基乙烯（ciiaIl川:）中所有碳原子一定处于同一平面分别与足量的Na、NaOH§液、NaHCO^（反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol5已知：①0+hnoSV +皿AHk0；②硝基苯沸点蒸储时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去）210.9C,,正确的是.配制混酸A.分液B6.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。卜列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性： Br>ClB.6.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。卜列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性： Br>ClB.①和③相比可说明氧化性： Br2>SOC.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： H2SO>HClD.③中浓HbSO被还原成SO27.用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除该脱除过程中，下列说法不正确的A.B.在Pl7.用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除该脱除过程中，下列说法不正确的A.B.在Pl端发生的是氧化反应C.过程①发生的反应为H2Q-2e==QT+2H+D.过程③的化学方程式2NO+H2Q==2HNO.Burns和Dainton研究发现①Cl2(g)一2C1?(g)快；②CO(g)+C1?(g),__5cOC?(g)快;③COC?(g)+C12(g),COC1(g)+C1?(g)慢其中反应②存在u正=kFC(CO)c(C1?)、u逆=k逆c(COC1?)。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能 k正B.反应②的平衡吊数K=—k逆C.要提高合成COC2的速率，关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能加快］反应的速率，并提高 COC1的平衡产率.碱式氯化铜［CuaClb(OH)c•xH2O］是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl20已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。卜列有关说法正确的是A.a、b、c之间的关系式为：a=b+cB.图中M、M，分另1J为Fe2+、Fe3+C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除Fe3+D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO210.澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备澳化钙的主要流程如下：氢澳酸 试剂a 试剂br i「京%一|l溶解|一卜］除杂|一|口1过谑|—|lV^|v|~--CaBr;卜列说法错误的是A.已知步骤出的滤液中不含 NH+,步骤n加入的试剂a是石灰水B.步骤n控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C.试剂b是氢澳酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增加， K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一， 0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是丙的濯

溶液乙•■A.原子半径：丙的濯

溶液乙•■B.元素的非金属性：Z>Y>XC.化合物X乙中所有原子均满足8电子稳定结构D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。.一种水基二次电池原理如下式，电解液为含 Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn04v20s,丫也0r克Zn025y,zH口O+ly-zjHQ下列说法正确的是A.放电时，Zn2+脱离插层B.下列说法正确的是A.放电时，Zn2+脱离插层B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小C.充电时，电子由Za.VzOsyH?O层经电解质溶液流向Zn0.25+XV2O5ZH2O层D.充电时，阳极反应为：工炉z%卅 ㈤LO；(y-z)1102蜡—ZnA3jV2Os-yH.O+xZn1.己知：①pOH=-Igc(OH-);②NH+H2Q•N2H++OH、N2H++HO•NH+OH,分别对应有pOH和pOH。常温下，将盐酸滴加到的关系如图所示。下列叙述错误的是N2H的水溶液中，混合溶液中pOHpOH和pOH。常温下，将盐酸滴加到的关系如图所示。下列叙述错误的是N2H的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化A.c（N2H+）曲线M表示Igc（N2H5）变化关系isou.oN2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为 NaHsHSOpOH>pOH反应N2H5++H2O,二N2H62++OH的14.25c时，体积均为25.00mL,浓度均为的HAHB溶液分别用0.0100mol/LNaOHq0SJD-15 A. 八口。口立。口K0 h 1110.0100mol/L溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是=12.0=12.0a10.0B口72包04.754口刑外、口CHMMLA.NaOH^^^定HA溶液可选甲基橙作指示剂B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA25c时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>725c时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为： HE2+HA==H2B+A某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点 249C）和异丙醇（沸点82C）制备苯甲酸异丙酯（沸点218C）,实验装置如图：

图甲 图乙实验步骤：①在图甲干燥的仪器 a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70C左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸C.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D.步骤③操作时应收集218C的微分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇三、非选择题：本题共5小题，共60分。(12分)工业用黄铜矿［主要成分CuFeS,还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物］冶炼铜的一种方法的流程如下：(1)过程I中发生下列反应：CuFeS+3Cu2++4Cl =4CuCl+Fe2++2S;②CuCl+Cl CuCl2上述反应中盐酸的作用是。(2)过程n中通入空气，将 Fe2+转化FeOOHf淀，离子方程式是。IV中加入NaCO溶液的目的是。V中反应的离子方程式是。(5)秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品 NaCl溶液的方案，并说明理由：。(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年在我国投入使用。其合成路线如下

3知jHF"， 〜_匕― +H200 £ V(1)莽草酸的含氧官能团名称有：,反应③的反应类型：(2)反应①的反应试剂和反应条件：。(3)请写出反应②的化学方程式：。(4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的 X有种。(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。 C中有个手性碳。(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 hOOcY^^CHO的合成路线用砂纸打磨“过的斛条>5rriL试剂4(13用砂纸打磨“过的斛条>5rriL试剂4CuSO溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A依次进彳T实验1~4,并记录实验现象：序号试齐【JA实验现象10.2mol-L-1CuCl2溶液铝条表卸后气泡厂生，并启红色固体析出20.2mol•L-1CuSQ溶液，再力口入一定质1量的NaCl固体开始铝条表面尢明显变化，加NaCl后，铝条表向有气泡产生，并有红色固体析出3-1 、、、、2mol-LCuSO4溶放铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42mol-L-1CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为。(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子 C「是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量应为—(3)实验3的目的是。(4)经检验知，实验4中白色固体为CuCL甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了反应：Cu+CuCl2-2CuClo为此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。①A极的电极材料是

②能证明该反应发生的实验现象是序号实验操作实验现象①加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液②加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液③向①所得溶液中加入2mol-L1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色CuCl固体进行以下实验:(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在C「浓度较大的溶液中，生成［CuCl2「络离子,用水稀释含［CuCl2］一的溶液时会重新析出CuCl沉淀。甲.由上述实验及资料可推断，实验 4中溶液呈棕褐色的原因可能是 ［CuCl2］一与作用的结果。乙.为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有［CuCl2］,应补充的实验是。(6)上述实验说明，铝和CuS的液、CuCl2溶液的反应现象与因素有关。(10分)铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCNB液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。Fe3+的基态核外电子排布式为(2)与SCNE为等电子体且为非极性分子的化学式为 (3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个 K+,又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为。(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)。(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为;晶胞是图中的 配位数是;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3,镁单质的密度为p g•cm3,已知阿伏伽德罗常数为 N,则镁的摩尔质量的计算式是

20.(12分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。I.用CO生产甲醇、乙醇(1)已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,CHOH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol,CHOH(g尸CH3OH(l) △H=-37.3kJ/mol则CO(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(1) △H=kJ/mol.(2)将CO和H2按物质的量之比 1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)],如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系。・陵^一副「古①a、b两点化学反应速率分别用 VV表示，则VaVb(填“大于”、“小于”或“等于”)。②列出a点对应的平衡常数表达式 K=。(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO(g)+3H2(g)^-ChlOH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是。A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系为Pl<P2Vp3C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04X102D.在P2及512K时，图中N点u(正)<u(逆)(4)CO催化加氢合成乙酉I的反应为： 2CO(g)+6H2(g) C2H50H(g)+3HzO(g)4H;m代lb的转：

lb的转：n（H2）表起始时的投料比，即m=n（co2）。①图3中投料比相同，温度T3>T2>Ti,则该反应的始变^H0（填“>”、“<”）。②m=3时，该反应达到平衡状态后P（总）=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分（填化学式），T4数与温度的关系如图4所示，则曲线b（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质 d的分压P（d尸n.甲醇的应用（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为 化学试题答案及评分标准说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。.2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。第I卷（选择题，共40分）・选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）题号12345678910答案CDCCAACBCB二.选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题 4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。）11 .C12.D13.BC14.CD15.AB第n卷（非选择题，共60分）（12分）（1）补充Cl,促进I中反应，提高铜元素浸出率（或使用稀盐酸增加C/浓度，使反应②平衡正向移动，提高铜元素的浸出率）（3分）4Fe2++O