2021-2022学年江苏省徐州市闫集中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年江苏省徐州市闫集中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.卤素及其化合物与社会、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B、常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C、可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水D、变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银参考答案：B略2.2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕,中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是(

)

A.主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料B.运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质C.体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%D.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体参考答案：C略3.下列叙述正确的是：A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能为硼或碳或氮参考答案：D略5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L18mol浓硫酸反应可以得到

的分子总数为9

D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

参考答案：D略6.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3＋B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性参考答案：A选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是

（

）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略9.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略10.下列离子方程式正确的是（

）A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：C试题分析：A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；C、将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。11.右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略12.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强

B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱

C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应

D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中

N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强参考答案：B略13.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体，密为g·L—1，充满一盛有足够Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是

A．存在0.5molCO

B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3

D．存在0.5molNa2CO3参考答案：B略14.下列实验操作或装置符合实验要求的是参考答案：D略15.某烃分子量为82，试判断它可能是A

烷烃

B

烯烃或环烷烃

C

炔烃或二烯烃

D

环烯烃参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为

；若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为

mol。（2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：①

，

；②

，

；③

，

；④

，

。参考答案：（（8分）（1）：C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O，0.2

（各2分）（2）（每空1分

全对给分）

①品红溶液

检验气体中含SO2;

②酸性高锰酸钾溶液；除去SO2气体

③品红溶液

检验气体中含SO2是否除尽；④澄清石灰水检验CO2气体的存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：（1）某温度下，在2L的密闭容器中充入3molH2和3molCO，发生以上反应，达到平衡时测得CH3OCH3的体积分数为20%，此温度下反应的平衡常数

为

（用分数表示）。(2)该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是____

(填字母代号)。a.降低温度b.加入催化剂

c.缩小容器体积

d.增加H2的浓度

e分离出二甲醚(3)

该反应可以分两步进行：

?则反应①的焓变ΔH1=____KJ.mol?1

熵变____0（填“>”、“<”或“=”）已知某些化学键的键能数据如下表CO中的C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是____KJ.mol?1(4)二甲醚一空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中电池，在氢氧化钾溶液中电池反应方程式为：，写出负极的电极反应式____

参考答案：略18.两个有机化合物A和A’，互为同分异构体，其元素分析都含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A、A’在浓KOH（或NaOH）的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B，B含碳85.7%。B跟浓HBr作用得到化合物A’。将A、A’分别跟稀NaOH溶液微微加热，A得到C；A’得到C’。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氢共63.6％；而在同样条件下C’却不被氧化。1．试写出A、A’、B、C、C’、D的结构简式，并据此画一框图，表示它们之间的联系，但是不必写反应条件。2．试写出C→D的氧化反应的离子方程式。参考答案：（1）（2）5(CH3)2CHCH2OH＋4MnO4－＋12H＋→5(CH3)2CHCOOH＋4Mn2＋＋11H2O略19.一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)

△H＞0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。（1）该反应的ΔS

0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K

。（结果保留一位小数）（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率

（填增大、减小、不变、无法确定）。（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙