2021-2022学年江苏省扬州市江都育才中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年江苏省扬州市江都育才中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时0.1mo1·L－1NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3—水解强于电离。下列关系正确的是A．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)

D．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)参考答案：AD略2.已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）

?H＝－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）

?H＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H为A．－259.7kJ·mol-1

B．－519.4kJ·mol-1C．＋259.7kJ·mol-1

D．＋519.4kJ·mol-1参考答案：A略3.下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略4.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA

B.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA参考答案：D略6.研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4?H3PO4，分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（）A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基、肽键、氨基等官能团，结合酯、氨基酸的性质解答该题．解答：解：A．含有酯基，为酯类化合物，难溶于水，故A错误；B．苯环不是官能团，故B错误；C.1mol该物质含有1mol肽键、1mol酯基还有1mol的磷酸分子，所以最多能与5molNaOH反应，故C错误；D．分子中含有酯基、氨基、碳碳双键等官能团，可以发生加成、取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的种类和性质，根据官能团的性质判断有机物的性质，为解答该类题目的关键，注意相关概念的把握．7.室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（

）A.O.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)B.O.lmol/LNa2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/LC.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(S04)2③NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>②参考答案：B解析：根据电荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，错误；根据物料守恒知B正确；pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C错误；NH4+与Al3+相互抑制水解，NH4+与HC03-相互促进水解，因此c(NH4+)：③<①<②，D错误。8.下列各组物质中分子数相同的是（

）A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略9.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A

推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B

实施绿化工程，防治扬尘污染C

研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D

加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

参考答案：答案：D10.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（

）

选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液b管中电极反应式是C负极溶液一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出D负极胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；C．等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开．解答：解：A．明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B错误；C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C错误；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况．12.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④参考答案：C略13.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

（

）

A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B．Al与S直接化合得到Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3

C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

D．不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁参考答案：A略14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质．【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C．15.将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸量取

mL来配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器

。（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

B．确定下一步还原所需铁的量C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

D．确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式

（提示：ClO3－转化为Cl－）；已知1molHNO3的价格为0.16元，1molNaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是

，弊是

。（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/LKMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是

；②在（b）步骤中判断达到终点的现象是

；③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为

（用含m、V的代数式表示）。参考答案：（14分）（1）65.2mL（1分）（未保留小数一位0分）250mL容量瓶、胶头滴管（每个1分共2分，容积未写扣1分）

（2）BC（2分）

（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（2分）

利：原料成本较低（1分）

弊：产生气体对大气有污染（1分）

（4）①取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42—已沉淀完全（2分）

②溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（1分）

③（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液

NaHCO3(Na2CO3)溶液

Fe粉(Al粉)

FeCl3(FeCl2)溶液

参考答案：物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NH3?H2OAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2CO32－+CO2＋H2O=2HCO3－Fe粉(Al粉)NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑FeCl3(FeCl2)溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

略18.有机物A的结构简式为

，可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

B

C

D

（1）B中的含氧官能团名称是

；A→C的反应类型是

。（2）由A生成B的化学方程式是