2021-2022学年江苏省盐城市艺术高级中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年江苏省盐城市艺术高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略2.已知某溶液中只含有四种离子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，则此溶液中的溶质可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl与HCl

C．NH4Cl与NH3·H2O

D．NH3·H2O参考答案：B略3.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.

Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH——2e=ZnO+H2O是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH—离子，OH—的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。经过分析得到正确的选项为C。4.下列离子方程式不正确的是A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸钠溶液中通入足量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－参考答案：AC略5.某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可以使溶液由a点变到b点．参考答案：CD略6.参考答案：D7.如图所示，下列叙述正确的是(

)A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略8.下列说法中，不正确的是（

）

A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：

A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；

B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；

C、常温常压下，22.4LCCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；

D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。

答案：C9.下列实验操作或装置符合实验要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体

C．(c)可用于高温煅烧石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收参考答案：B略10.下列离子方程式书写不正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B略11.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略12.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

（

）A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量参考答案：AD略13.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se和8034Se是Se元素的两种核素B．7834Se和8034Se都含有34个中子C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se含有不同的电子数参考答案：A略14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案：B略15.(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：____________________________________；_______________________________________。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是___________

________。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2—丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2—丁烯与氢气反应的化学方程式为

，反应类型为

。（2）烯烃A是2—丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为

；A分子中能够共平面的碳原子个数为

，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

。参考答案：（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反应（2）试题分析：（1）在催化剂作用下，2—丁烯与氢气发生加成反应生成丁烷，反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应。（2）2—丁烯的同分异构体中属于烯烃有1—丁烯和2—甲基丙烯，1—丁烯在催化剂作用下与氢气反应的产物是正丁烷，则A为2—甲基丙烯，结构简式为CH2=C(CH3)2；根据乙烯的平面型结构分析A分子中能够共平面的碳原子个数为4，A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式见答案。18.（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=－1632kJ·mol－12NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

H2=－1334kJ·mol－12NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=－1458kJ·mol－16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l) H4则H4=

▲

kJ·mol－1。（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为

▲

。②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是

▲

。（3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为

▲

。②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：离子SO42?NO3?ClO3－Cl?Na+H+c/(mol·L?1)8.35×10?4x3.40×10?33.40×10?38.61×10?31.00×10?5则表中x≈▲

。③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是

▲

；在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是

▲

。参考答案：（1）-2618（2分）（2）①NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－（2分）②CaCO3与H2SO3-及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动（2分）（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（2分）②1.50×10-4（2分）③ClO2氧化性有所减弱（2分）

ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2（2分）试题分析：（1）已知：①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H1=－1632kJ·mol－1②2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

△H2=－1334kJ·mol－1③2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H3=－1458kJ·mol－1根据盖斯定律可知③×2+er－①即得到6NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)的△H4=-2618kJ·mol－1。（2）①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－。②由于CaCO3与H2SO3-及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动，所以其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大。（3）①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH＝NaClO2+NaClO3+H2O。②根据电荷守恒可知表中x≈8.61×10?3+1.00×10?5－3.40×10?3－3.40×10?3－8.35×10?4＝1.50×10-4。③浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，ClO2氧化性有所减弱，所以SO2脱除率逐渐降低；由于ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2，乙醇在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升