2021-2022学年河南省商丘市第二高级中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市第二高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（

）A．该有机物既能与碱反应又能与酸反应B．该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C．该有机物属于芳香烃D．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键参考答案：AB略2.（不定项）常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：BD考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：-A、由图象可知，点①反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液pH＞7，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知②处pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、当NH3?H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①处，反应后溶质为NH4C1与NH3?H2O，二者物质的量之比为1：1，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、②点pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C、在③处氨水和HCl溶液体积相同，浓度又相等，则二者恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度为：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D、当NH3?H2O物质的量较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，则溶液中可能满足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选BD．点评：本题考查了盐类的水解原理、酸碱混合后溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断，能够利用电荷守恒、质子恒等、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小关系．3.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.

NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.

K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.

Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.

Na+、Cl—、CO32—、SO32—

参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++CO3—=CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。4.t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度是A．×100g

B．g

C．×100g

D．×100g参考答案：A略5.室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－参考答案：D略6.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NAC．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为NAD．70gN5+离子中含有36NA个电子参考答案：答案：B8.下述实验能达到预期目的的是：(

)编号实验内容实验目的A将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3B常温时将CO通过装有SiO2的硬质玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响

参考答案：C略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略10.下列有关化学用语使用正确的是（

）参考答案：B略11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略12.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略13.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：C略14.化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（

）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子结构示意图为：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的电子式：参考答案：B略15.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如图所示：

（1）制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g)

ΔH=－210kJ?mol-1。伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g)

ΔH=－241kJ?mol-1。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：SiCl4(g)＋H2(g)==SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH=

。（2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为。该生产工艺中可以循环使用的物质是

（至少写出两种）。（3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是

；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为

；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：（1）B、F的结构简式分别为 、

。（2）反应①?⑦中，属于消去反应的是

(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为

；

反应⑦的化学方程式为

。（4）

A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为

。（5）符合下列条件F的同分异构体共有

种。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6参考答案：18.【化学--选修5：有机化学基础】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：①②

请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是

．D﹣→E的反应类型是

．（2）姜黄素的结构简式为

．（3）反应A﹣→B的化学方程式为

．（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．（5）下列有关E的叙述不正确的是

．a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1molE最多能与3molNaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

．参考答案：（1）羧基、醛基；加成反应；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；．

【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHC﹣COOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息①中脱羧反应生成G为，结合信息②及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：，据此解答．【解答】解：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHC﹣COOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息①中脱羧反应生成G为，结合信息②及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：．（1）D为OHC﹣COOH，含有的官能团名称是：羧基、醛基，D→E的反应类型是：加成反应，故答案为：羧基、醛基；加成反应；（2）姜黄素的结构简式为：，故答案为：；（3）反应A→B的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）D（OHC﹣COOH（的催化氧化产物为HOOC﹣COOH，与B（乙二醇）可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为：，故答案为：；（5）有关E（）的叙述：a．含有醇羟基、酚羟基，能发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基、醇羟基、酚羟基，可以发生取代反应，羧酸与醇羟基可以发生缩聚反应，故a正确；b．酚羟基邻位有H原子，可以与浓溴水发生取代反应，1molE与浓溴水反应最多消耗1mol的Br2，故b错误；c．E中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故c正确；d．羧基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1molE最多能与2molNaOH发生反应，故d错误，故选：bd；（6）G（）的同分异构