福建省福州市霖田高级中学2022年度高二化学下学期期末试题含解析

福建省福州市霖田高级中学2022年度高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，下列结论正确的是

(

)A．在密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应放热92.4kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-QkJ/mol，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%参考答案：B2.下列溶液，按由小到大顺序排列的是

①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略3.下列关于的说法中正确的是()A．所有原子都可能在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．只可能有5个碳原子在同一直线上参考答案：D 4.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

参考答案：D5.在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是A.

Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B.

Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C.

Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D.

Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4参考答案：B6.某有机化合物X，经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是A．C2H5OH

B．C2H4C．CH3CHO

D．CH3COOH参考答案：C7.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略8.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A、

以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、

Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、

[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。D、

向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。

参考答案：D9.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

（

）Ａ．CuSO4

Ｂ．CS2

Ｃ．Ar

Ｄ．CsCl参考答案：BC略10.下列说法中，正确的是（

）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略11.关于化学键的下列叙述中，正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键

⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键

⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦

B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥

D．①③⑤⑧参考答案：B略12.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是

(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略13.现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（）A．9 B．10 C．11 D．12参考答案：C【考点】有机化合物命名．【分析】根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链．【解答】解：有如图所示的链含有的碳原子数最多，为11个碳原子，．故选C．14.下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：BC15.根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

B．电负性：I>Cl>Br>FC．第一电离能：N>O>C

D．沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的

。(2)实验用品：仪器：①

；②

(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

②

(4)实验结论

。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因

。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强

。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象①

加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知：25℃时H2CO3HCO3－＋H＋

Ka1＝4.3×10－7HCO3－CO32－＋H＋

Ka2＝5.6×10－11

HClOClO－＋H＋

Ka＝2.95×10－8(1)若把H2CO3、HCO3－、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是____，最弱的是___。(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式

①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中

。②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液

。参考答案：H2CO3（1分）

HCO3-（1分）Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（2分）2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO（2分）略18.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是

；（2）乙厂污水中含有的4种离子是

.参考答案：（l）甲厂污水中含有的4种离子是

Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是

Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.19.（10分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成0.4molCO2和10.8g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量