高中化学 第2章《化学键 化学反应与能量》全程学习方略 鲁科必修2

.要点归纳整合.【例1】X元素的一个原子失去两个电子被两个Y原子获得，从而使X与Y形成稳定的化合物Z，有关Z的下列推断不正确的是A.Z是离子化合物B.Z的化学式是XY2C.Z的化学式是X2YD.Z的熔点较高，熔融状态或溶于水能导电.【解析】选C。X原子失去2个电子，形成X2+，Y得到1个电子形成Y-，由X与Y形成离子化合物XY2。.....【例2】(2010·聊城高一检测)对于Zn与稀硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用如图表示B．若将该反应设计成原电池，锌为负极C．若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2L..【解析】选D。Zn与稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；若设计成原电池，Zn与稀硫酸的反应中，锌被氧化，所以锌为负极，正极可选用石墨或是活泼性比锌弱的金属；若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体的物质的量为0.5mol，但体积不一定为11.2L，因条件不一定为标准状况。...【例3】Ⅰ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是_______。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热.Ⅱ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。.实验操作：①检查实验装置的气密性后，在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。.③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是___________________________________________________________________。.（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_____________________________________，防止了实验装置中压强过大，此时再打开弹簧夹b的原因是_________________________________________,C瓶内气体的主要成分是_______________________。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是______________________________________________________，反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________。.【解析】Ⅰ.氨气的实验室制法可选用固体硫酸铵或氯化铵与氢氧化钙混合加热制取，也可采用浓氨水中添加固体氢氧化钠的方法制取，故选用②、④。Ⅱ.（1）H2是一种易燃易爆的气体，进行加热时，要排除空气，保证氢气的纯度。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，说明A中反应停止不再产生氢气，锌粒与酸分离；打开弹簧夹b，可.缓冲C瓶内压强，使氮气和氢气充分混合，增大氢气的浓度，从而提高氮气的转化率；C瓶是经氢气燃烧后，剩余气体为氮气和氢气。（3）铁触媒是一种催化剂，它可以加快氨合成的反应速率，它的催化活性，必须在较高温度下进行，所以要先加热。.答案：Ⅰ.②、④Ⅱ.（1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸溶液脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2、H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2+3H22NH3铁触媒△.....考题感知初探....1.（2010·江苏高考）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用.【解析】选D。大量使用化肥和农药会造成环境污染；绿色化学的核心是控制污染源，而不是污染后再治理；化石燃料不可再生，需开发新能源。.2.（2010·海南高考）对于化学反应3W（g）+2X（g）====4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X).【解析】选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其系数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2v(Z)，B错误；2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。.3.（2010·福建理综）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应第16min反应物的浓度，结果应是（）.A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1.【解析】选B。第8min与第4min时反应物浓度差Δc为10μmol·L-1，Δt为4min，所以在4min～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L-1·min-1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反应物浓度由40μmol·L-1降低到10μmol·L-1，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该由10μmol·L-1降低到2.5μmol·L-1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5μmol·L-1，所以可以排除A而选B。.4.（2009·山东高考）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为△V2O5.【解析】选D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，故反应速率不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。.5.(2010·新课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________;（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________________;.（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________________;（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________________（答两种）;（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需的时间。..①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝_____，V9＝_______。②反应一段时间后，实验A的金属是呈_______色，实验E中的金属呈_______色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________________。.【解析】（2）稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液，发生反应Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu，置换出来的铜作为正极和锌构成原电池加快了反应。（3）加入Ag2SO4溶液时发生反应Zn＋Ag2SO4====ZnSO4＋2Ag，置换出来的Ag作为正极和锌构成原电池也能加快反应速率。（5）①为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，须确保硫酸的浓度相等、加入的锌粒相同，因此.加入的硫酸必须一样多，故V1=V2=V3=V4=V5=30;加入的饱和CuSO4溶液和水的体积之和也必须一样大，由F组可知二者体积之和应为20mL，故V6＝10，V9＝17.5。②反应一段时间后，实验A的金属只有Zn呈灰黑色，实验E中的金属是Cu呈暗红色。③加入较多的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，从而降低了反应速率。.答案：（1）Zn＋CuSO4==