高中化学 第一节 活泼的黄绿色气体-氯气 新人教必修1

.盐场.第四章非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯.科学史话氯气的发现和确认

C.W.舍勒瑞典化学家英国化学家MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

↑△（P83思考与交流2）.氯气在第一次世界大战当中被当做毒气使用.一、氯气（Cl2）1.颜色：2.状态：3.气味：4.密度：5.毒性：6.易液化：7.溶解性：氯气液氯固态氯-101℃-34.6℃黄绿色气体刺激性气味大于空气有毒（怎么闻？）

能溶于水（1:2），形成。氯水（一）氯气的物理性质.氯原子结构结构分析推测

推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。Cl

氯气有哪些化学性质？思考预测+1787

2+1788

2Cl-氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。.氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2

===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2

===2NaCl点燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃白色反应规律：生成高价金属的氯化物黄（二）氯气的化学性质（记录现象）视频视频视频1、与金属单质反应.2、与非金属单质反应氯气跟氢气的反应（实验4—3）点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl现象：爆炸，瓶口有白雾现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾。视频视频.思考与交流答：H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。所有的发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？笔记.Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）3、与水反应注意：

1、Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂2、氯气溶于水后,部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸那么氯水的成分有哪些呢？.★关于次氯酸（HClO）的性质分子:①Cl2②H2O③HClO离子:①H+②Cl-③ClO-④OH-1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）3.不稳定易分解2HClO===2HCl+O2↑光照★氯水的成分：笔记.实验4—4将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：有色布条褪色结论：氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

实验4—5把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：有色布条不褪色结论：干燥的Cl2没有漂白作用视频P84（填写教材）.目前，很多自来水厂仍然用氯气来杀菌消毒。用氯气消毒的自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天：这样做的目的是____________________，有关反应的方程式

，

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除去氯气和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑光小知识.新制氯水的性质：①Cl2的强氧化性②HClO的强氧化性、漂白性③H+的酸性④Cl-的性质请解释：①硝酸银溶液——滴入新制氯水后有白色沉淀产生②碳酸钠溶液——滴入新制氯水后有气体产生③有色布条——滴入新制氯水后有色布条褪色④氯化亚铁溶液——滴入新制氯水后颜色由浅绿色变为黄色⑤石蕊溶液——滴入新制氯水溶液先变红后褪色笔记.4、氯气与一些碱溶液反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O次氯酸钠2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O氯化钙次氯酸钙漂白粉的主要成分：＋漂白粉的有效成分：次氯酸钙.1984年，北京传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84消毒液”。其有效成分NaClO

洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒气体，严重时致死！

原理如下：洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO)；二者结合，产生氯气。小知识.漂白粉的漂白原理：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

漂白粉的失效原理：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO＝2HCl+O2↑笔记.仪器组装顺序：自下而上、从左到右收集装置：尾气处理装置：发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收思考与讨论跟据舍勒制氯气原理，写出实验室制取氯气的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。★氯气的实验室制法★MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑△★根据反应原理选择反应装置净化装置：分液漏斗、圆底烧瓶洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）