高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）1 鲁科选修4

第三章物质在水溶液中的行为

第4节离子反应第2课时1.一、物质的检验取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论1.操作步骤2.常见离子的检验方法——常利用特征现象2.物质方法与现象H+蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红蘸少量试液滴在蓝色pH试纸上，试纸变红NH4+在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝Fe3+试液中滴加KSCN溶液呈红色加碱，有红褐色沉淀加苯酚溶液，呈紫色（1）常见阳离子的检验3.离子操作步骤和现象(先取少量样品于一洁净试管中)Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀HNO3，沉淀溶解SO42-先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀CO32-加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊OH-滴加石蕊试液，变蓝（或加酚酞变红）（2）常见阴离子的检验4.实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Fe2+(Cu2+)试剂/方法类型热分解法沉淀分离法酸碱分离法氧化还原法二、物质分离与提纯的常用化学方法加热适量硫酸钠溶液过量Ba(OH)2溶液，过滤铁，过滤5.不增、不减、易分离、易复原。①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽；③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。物质的分离和提纯1.十字原则：2.四项注意：不引入新杂质、不减少被提纯物质、被提纯物质易与杂质分离、被提纯物易复原6.例除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴NaHCO3(Na2CO3)(aq)_____________⑵FeCl2(FeCl3)(aq)____________________⑶FeCl3(FeCl2)(aq)__________________⑷FeCl2(CuCl2)(aq)_____________________⑸NaCl(MgCl2)(aq)______________________⑹Na2SO4(Na2CO3)(aq)______________________通入足量CO2加入足量Fe粉后过滤通入足量Cl2加入足量Fe粉后过滤加入适量NaOH溶液加入适量稀H2SO4溶液7.三、酸碱中和滴定酸式滴定管碱式滴定管8..仪器的使用1.仪器的使用.1.酸碱中和滴定的定义、原理和关键用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。H++OH-====H2On(H+)=n(OH-)即酸碱恰好完全反应时（1）定义：怎样是达到滴定终点？12.（2）原理：HCl+NaOH====H2O+NaCl1mol1molc1V1c2V21mol2molc1V1c2V2H2SO4+2NaOH====2H2O+Na2SO4c2V22V1c1＝c2V2V1c1＝13.（3）中和滴定必须解决的关键问题①准确测量两种反应溶液的体积；②准确判断滴定终点。即中和反应什么时候“恰好”反应完全？主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

方法：在锥形瓶中滴加2～3滴酸碱指示剂(酚酞、甲基橙)。石蕊5～8酚酞8～10甲基橙3.1～4.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄14.（2）试剂：

标准液、待测液、指示剂（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯甲基橙、酚酞2.实验仪器15.滴定终点应该是恰好完全中和的点,而常用指示剂没有恰好在pH=7时变色的，如何合理地选择指示剂?指示剂的选择：中性：酸性：中和后溶液呈碱性：最好选用甲基橙最好选用酚酞选用酚酞、甲基橙均可16.“0”刻度50mL（3）认识滴定管①标有温度、容积、“0”刻度在最高点。②读数精确到0.01mL。17.③滴定管的使用检查是否漏液调液面水洗润洗注液赶气泡18.仰视视线俯视读数读数偏大读数偏小25.60mL④滴定管的读数视线与凹液面最低处水平相切。19.滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大。思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？记录数据时：滴定管一般精确到0.01mL，量筒仅为0.1mL。量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；20.（1）滴定前滴定管的准备：检查是否漏液—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液面3.酸碱中和滴定实验操作（2）锥形瓶的准备：先用蒸馏水洗涤，再注入一定体积的待测烧碱溶液，最后滴加2～3滴指示剂。以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例：用滴定管21.（3）实验步骤：①查漏：检查两滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活；②洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2～3次；③装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度

2～3cm。④赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起方法22.⑤调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。

⑥取液：从碱式滴定管中放出20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中。滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。23.⑦滴定：左手___________________

右手__________________________________________________________

眼睛______________________________控制酸式滴定管活塞握住锥形瓶瓶颈，边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动。始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。⑨计算：整理数据进行计算。⑩重复上述实验操作，取平均值。⑧记录：加最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由红色突然变成无色，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸溶液体积读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。24.归纳口诀：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛向下观察（看），锥形瓶中的颜色变化。25.编号滴入标准盐酸的体积[c(HCl)=0.1154mol•L-1]待测NaOH终读数b初读数a体积体积mL

浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.123326.71V(盐酸)=(27.22+27.15+26.71)mL

÷3=27.06mLc(NaOH)=26.71mL×0.1154mol•L-1÷25.00mL=？数据记录及计算26.以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响？1.滴定前未润洗酸式滴定管？2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？c碱=—————c酸.V酸

V碱酸被稀释，V酸偏大，计算得c碱偏大。碱增多，滴定用V酸偏大，计算得c碱偏大。27.操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数6.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待无影响c待=—————c标.V标

V待28.滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前滴定后读出值实际值分析：V标偏小，导致c测偏小。29.滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致c测偏大。滴定前滴定后实际值读出值30.一、物质的检验取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论二、物质分离与除杂不增不减、易分离、易复原。①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽。三、酸碱中和滴定

左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。

眼睛向下观察（看）锥形瓶中的颜色变化。31.同步练习.1.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂D

33.2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLA34.3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶先用蒸馏水洗净，再用未知浓度的NaOH溶液润洗后，然后加入未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平D35.4.下列有关酸碱中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥A36.5.⑴图I表示10mL量筒中液面的位置，A与