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高一化学必修1第四章-非金属及其化合物全章复习课件二、氯氯气的性质物理性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体化学性质与金属反应Na+Cl2—Cu+Cl2—Fe+Cl2—与非金属反应Cl2+H2—Cl2+P—与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO与碱反应Cl2+NaOH—Cl2+Ca(OH)2—用途Cl-的检验试剂：AgNO3溶液。稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解离子反应Ag++Cl-=AgCl思考1：氯水的成分有哪些?思考2：HClO有哪些性质？（漂白性、弱酸性、不稳定性）2HClO==2HCl+O2光思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？三、二氧化硫生成：S+O2==SO2点燃性质物理性质：无色有刺激性气味的有毒易溶于水的气体化学性质：水溶液有酸性

能使酸碱指示剂变色与碱性氧化物反应与碱反应还原性SO2+O2—SO3氧化性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S+2H2O漂白性能与有色物质结合生成不稳定的无色物质四、氮NO：NO2：NH3铵盐HNO3无色有毒难溶的气体红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①NO和O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2和O2混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3③NO2/NO和O2混合溶于水NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化化学性质NH3+H2O—NH3+HCl—HNO3—H2SO4—晶体受热易分解（一般会产生NH3，但NH4NO3无+碱—NH3稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au和Pt之外的金属反应，还原产物是低价态的氮的化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2浓硫酸吸水性脱水性氧化性浓硝酸氧化性挥发性不稳定性酸性酸性例题：在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解析：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3436mLx

x＝8mL因此试管内还余下NO为（14－8）mL答：试管中剩下的气体的体积为6mL练习：在一支体积为20ml试管分别充入8mLNO2与12mLO2（标况），倒立在水中。问进入试管中的气体的体积为多少？解：根据②的关系，判断O2过量设参加反应的O2的体积为X4NO2+O2+2H2O=4HNO3

418mlX解得X＝2

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