高一化学必修2化学能转化为电能教学课件word版本

高一化学必修2化学能转化为电能教学课件能量的相互转化火电站今天，我们就是要探究化学能是否可以转化为电能.水电站活动与探究：课本P40实验1、实验2、实验3分组实验探究一：原电池实验现象结论或解释

锌片表面有气泡,铜片表面无气泡锌与稀硫酸反应,铜与稀硫酸不反应?CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应CuZn稀H2SO4铜片表面有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑

铜片上气体是什么？该气体是怎么产生的？

讨论理论分析：2H++2e-=H2↑讨论探究

H+所得的电子，是铜片失去的吗？[验证方法]观察溶液是否变成蓝色。很明显，溶液没有变成蓝色，也就是说H+所得的电子不是铜片失去的。电子从锌片经导线传递到铜片，则电子的定向移动必然产生电流[实验4]在实验3导线中间连接一个灵敏电流计，观察电流计指针是否发生偏转。[现象]电流计指针发生了偏转Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑锌片：铜片：氧化反应还原反应↑e-e-

↓Zn+2H+=Zn2++H2↑

氧化反应还原反应化学能转变为电能的装置。总反应：原电池：-+原电池的原理：

负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转化为电能。实验1:A

稀硫酸

Zn

GZn偏转不偏转条件一：两种活泼性不同的金属或金属和非金属导体做电极。观察：电流计指针是否偏转？B

C

G

Zn稀硫酸分组探究二：原电池的形成条件条件二：两极之间充入电解液。Cu

GZn酒精

硫酸溶液偏转不偏转

AB分组探究二：原电池的形成条件实验2:观察：电流计指针是否偏转？Cu

GZn实验3：条件三：形成闭合回路。G稀硫酸ZnCu分组探究二：原电池的形成条件能形成原电池吗？实验4：条件四：有一个自发进行的氧化还原反应。GCuC

稀硫酸分组探究二：原电池的形成条件Gee负极正极失去电子（即电子流出）的极得到电子（即电子流入）的极负极：正极：-+负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A请根据下列原电池正负构造特点，判断原电池的正负极思考与交流稀硫酸-+-+-+-+*形成原电池的条件*

：1．有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（或石墨棒）为正极。2．电解质溶液中。3．构成闭合回路。4.必须有一个自发进行的氧化还原反应。练习1：下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

DZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

E

F

G

HABC小结：①有两种活动性不同的金属（或导电非金属）作电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④有自发的氧化还原反应2、原电池的形成条件1、原电池的原理：较活泼的金属（负极）发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属（正极），正极上发生还原反应。一、化学能转化为电能问题1：X、Y、Z都是金属，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极;X和Z用导线相连插入稀硫酸溶液中，Z的表面有气泡产生，

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（