无机及分析化学第七章氧化还原反应课后习题答案教学教材

第七章氧化还原(huányuán)反应及氧化还原(huányuán)滴定法1、指出(zhǐchū)下列各物质中画线元素的氧化数。第一页，共18页。2、写出并配平下列氧化还原反应方程式

（1）Fe3+与I-作用；

（2）酸性(suānxìnɡ)溶液中KMnO4与K2SO3作用生成MnSO4和K2SO4；

（3）酸性(suānxìnɡ)溶液中K2Cr2O7与KI作用；

（4）FeS2与HNO3作用生成Fe2(SO4)3和NO2；

（5）碱性溶液中Cl2发生歧化反应生成Cl-和ClO-。第二页，共18页。3、对于下列氧化还原反应(fǎnyìng)：（1）指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出对应的半电池反应(fǎnyìng)。（2）按这些反应(fǎnyìng)设计成原电池，并写出原电池符号。正极(zhèngjí)反应：负极反应：(-)ZnZn2+(c1)Ag+(c2)Ag(+)正极反应(fǎnyìng)：负极反应(fǎnyìng)：(-)Ag,AgII-(c1)H+(c2)H2(p1),Pt(+)第三页，共18页。5、用标准电极电势判断(pànduàn)下列各反应能否正向进行。第四页，共18页。第五页，共18页。6、试根据下列(xiàliè)元素电势图判断Br2会不会发生歧化反应？

BrO-+0.32Br2+1.08Br-

若能歧化，写出反应方程式，计算。第六页，共18页。7、求下列(xiàliè)情况下在298.15K时有关电对的电极电势。（忽略加入固体对溶液体积变化）（1）金属(jīnshǔ)铜放在0.50mol.L-1的Cu2+溶液中，第七页，共18页。(2)在上述(1)的溶液(róngyè)中加入固体Na2S,使溶液(róngyè)中的第八页，共18页。（3）100kPa氢气(qīnɡqì)通入0.10mol.L-1HCI溶液中，第九页，共18页。（4）在1.0L上述(3)的溶液(róngyè)中加入0.10mol固体NaOH,第十页，共18页。（5）在1.0L上述(3)的溶液中加入(jiārù)0.10mol固体NaOAc，E(H+/H2)=?第十一页，共18页。9、计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol.L-1和0.1mol.L-1的溶液中，VO2+/VO2+电对的条件电极电势（忽略(hūlüè)离子强度的影响）。第十二页，共18页。12、计算在1mol.L-1HCl溶液中用0.1000mol.L-1Fe3+溶液滴定Sn2+的电势突跃范围。在此滴定中应选(yīnɡxuǎn)用什么指示剂？第十三页，共18页。（2）反应的条件平衡常数及化学(huàxué)计量点时反应进行的程度。第十四页，共18页。18.常采用K2Cr2O7法测定水体中的化学耗氧量(COD)，取废水样100.0mL,用硫酸酸化后，加入0.02000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00

mL，在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水样中还原性物质(wùzhì)，再以试铁灵为指示剂，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去18.20mL,计算废水样中的化学耗氧量(以O2计,mg·L-1表示)。第十五页，共18页。第十六页，共18页。19、铜合金、铜矿中的铜常用碘量法测定，试问：

（1）称取K2Cr2O70.4903g，用水溶解并稀释(xīshì)至100mL，移取K2Cr2O725.00mL，加入H2SO4和Kl，用24.95mL

Na2S2O3溶液滴定至终点，求Na2S2O3的浓度。第十七页，共18页