无机化学-第六章化学反应速率和化学平衡学习资料

第六章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率的表示(biǎoshì)方法第一页，共90页。第二页，共90页。举出几例你在生活中所遇到(yùdào)的与化学反应快慢有关的事例。溶洞的形成(xíngchéng)需要几百年甚至上千年有些反应可以瞬间完成，例如(lìrú)酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如(lìrú)牛奶变质、铁桥生锈、煤和石油的形成等第三页，共90页。

快炸药的爆炸(bàozhà)、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。第四页，共90页。一次性饭盒(fànhé)的降解过程第五页，共90页。室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过(jīngguò)几十万年的时间。慢第六页，共90页。食物变质瓦斯爆炸金属锈蚀节日焰火塑料降解你注意(zhùyì)到了吗？第七页，共90页。一、化学反应速率(sùlǜ)——描述化学反应的快慢

1、化学反应速率(sùlǜ)的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关(yǒuguān)：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。第八页，共90页。2、化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的表示：化学反应速率用单位时间(shíjiān)（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。某一物质的化学反应速率的计算式为：v=——试根据(gēnjù)以上计算式推出v的单位是什么？⊿c⊿t第九页，共90页。

化学反应速率是用单位时间(shíjiān)内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。它的单位为：mol/L·s或mol/L·min或mol/（L·h）△

c△

tV=第十页，共90页。A、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。B、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。C、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些(zhèxiē)数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。注意(zhùyì)：第十一页，共90页。化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率例如，在给定条件下，合成氨反应：N2+3H2─→2NH3

起始浓度/mol·L-12.03.00

2s末浓度/mo1·L-11.82.40.4该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别(fēnbié)表示为：

第十二页，共90页。注意(zhùyì)：D、用不同物质表示同一反应速率时，数量关系为：速率之比=方程式的系数之比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)则有：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q=n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)=c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)注：n和c都为参加反应和生成(shēnɡchénɡ)的各物质的物质的量或物质的量浓度。第十三页，共90页。

如：2SO2+O22SO3起始浓度(nóngdù)mol/L0.20.204分钟末mol/L0.06浓度(nóngdù)的变化mol/L(△c)0.140.070.14则：用SO2表示该反应的速率为v(SO2)=0.14/4=0.035mol/(L·min)用O2表示该反应的速率为v(O2)=0.07/4=0.0185mol/(L·min)用SO3表示该反应的速率为v(SO3)=0.14/4=0.035mol/(L·min)第十四页，共90页。例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器(róngqì)中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题(wèntí)1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/L·s与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应(fǎnyìng)的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s

第十五页，共90页。3.1.0molA气体和0.5molB气体混合于20L的密闭容器中使之发生如下反应：4A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)5min末已生成0.4molD。若测知以C浓度变化(biànhuà)表示的平均速率为0.006mol/L·min。求：（1）n的值（2）用A物质表示的反应速率（3）5min内B物质消耗的百分比例题(lìtí)：30.008mol/L·min40%第十六页，共90页。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢(kuàimàn)D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C第十七页，共90页。练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集(shōují)到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸(yánsuān)浓度比后4s时段大第十八页，共90页。练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列(xiàliè)反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定(yīdìng)温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(L·min)第十九页，共90页。4、一定条件下反应xA2(g)

+yB2(g)

2C(g)在2min内可表示为

VA=0.5mol/L.min,VB=1.5mol/L.min则x和y的值为（）A、32B、13C、31D、21

5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)

=pZ(g)+qQ(g),2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（）molA、1.2q/pB、1.2m/pC、1.6p/qD、0.6q/p

6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）mol/(L.min)A、0.02B、1.8C、1.2D、0.18

引自/kejian/download.asp?softid=8681&downid=30&id=874422BAC第二十页，共90页。一、化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率1.定义(dìngyì)：2.表示(biǎoshì)方法：3.数学表达式：△cv=

t4.单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示mol·

L-1·s-1或mol·

L-1·min-1或mol·L-1·h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量知识重温第二十一页，共90页。在同一化学反应里，用不同物质(wùzhì)表示该反应的化学反应速率时，数值可能不同，只要各物质(wùzhì)的速率之比等于它们的计量数之比意义相同。在同一(tóngyī)化学反应中，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，各物质的速率之比等于它们的计量数之比。反应速率是指某一时间间隔内的平均(píngjūn)反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；第二十二页，共90页。练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢(kuàimàn)顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量(jìliàng)数的大小来说明。第二十三页，共90页。1.可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下(rúxià)，其中反应进行得最快的是（）VA=0.15mol/L·minVB=0.5mol/L·minVC=0.3mol/L·minVD=0.01mol/L·s例题(lìtí)：CD第二十四页，共90页。例题(lìtí)：2.在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量(jìliàng)数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L。则m∶n∶p为（）A、2∶3∶2B、2∶2∶3C、1∶3∶2D、3∶1∶2C第二十五页，共90页。第2节化学反应(huàxuéfǎnyìng)的速率影响化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的因素第二十六页，共90页。一次性饭盒的降解(jiànɡjiě)过程第二十七页，共90页。室温下金属生锈(shēnɡxiù)、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢第二十八页，共90页。有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率呢？第二十九页，共90页。影响化学反应速率(sùlǜ)的因素改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以(kěyǐ)根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？第三十页，共90页。影响(yǐngxiǎng)化学反应速率的外界因素浓度(nóngdù)催化剂压强(yāqiáng)温度哦，我知道啦！（1）外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第三十一页，共90页。实验(shíyàn)探究各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的试管(shìguǎn)中。观察产生气泡的快慢；实验(shíyàn)现象：实验结论：动手时间镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:物质本身性质(即物质结构)第三十二页，共90页。一、影响反应(fǎnyìng)速率的因素（2）内因（主要(zhǔyào)因素）：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成(xíngchéng)过程——旧键断裂，新键生成——参加反应物质的性质化学反应的本质：第三十三页，共90页。影响(yǐngxiǎng)化学反应速率的因素1、内因(nèiyīn)(主要)物质本身的结构和性质2、外因(wàiyīn)浓度压强温度催化剂其它小结第三十四页，共90页。结论：在其他(qítā)条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液(róngyè)浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O浓度(nóngdù)影响因素:浓度第三十五页，共90页。本质(běnzhì)原因

第三十六页，共90页。（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化(huóhuà)分子的有效碰撞

HI分子(fēnzǐ)的几种可能的碰撞模式第三十七页，共90页。反应(fǎnyìng)速率理论本质分子(fēnzǐ)运动相互(xiānghù)碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向第三十八页，共90页。普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量第三十九页，共90页。没合适(héshì)的取向没足够(zúgòu)的能量足够的能量+合适(héshì)的取向投篮化学反应第四十页，共90页。

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

能够发生化学反应的碰撞(pènɡzhuànɡ)叫做有效碰撞(pènɡzhuànɡ)。能够发生有效(yǒuxiào)碰撞的分子叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分(bùfen)能量E1。

第四十一页，共90页。本质(běnzhì)原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加(zēngjiā)，反应速率增大。浓度(nóngdù)第四十二页，共90页。碰撞(pènɡzhuànɡ)理论解释浓度(nóngdù)对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加(zēngjiā)增加增加加快第四十三页，共90页。注意对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质(wùzhì)的量改变时不影响化学反应速率。第四十四页，共90页。食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗第四十五页，共90页。a、此规律只适用于气体或溶液的反应(fǎnyìng)，对于固体或纯液体的反应(fǎnyìng)物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应(fǎnyìng)速率。c、随着化学反应的进行(jìnxíng)，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意(zhùyì)！应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。AD第四十六页，共90页。应用3：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个(yīɡè)保持体积不变，另一个(yīɡè)压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？应用1：一定条件(tiáojiàn)下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加入一块CaCO32、应用(yìngyòng)举例应用2：如反应：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？第四十七页，共90页。压力对反应速率(sùlǜ)的影响碰撞理论(lǐlùn)解释

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加(zēngjiā)增加增加加快第四十八页，共90页。压强对化学反应速率(sùlǜ)的影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化(huóhuà)分子数也相应增加，反应速率增大。【结论】对于(duìyú)气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。【注意】

a.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小第四十九页，共90页。c.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化(biànhuà)而使反应物或生成物的浓度发生变化(biànhuà)即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3B.恒温(héngwēn)、恒压时充入He：A.恒温(héngwēn)、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；第五十页，共90页。规律(guīlǜ)总结：第五十一页，共90页。在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时减小体系压强(yāqiáng)，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强(yāqiáng)不变，充入He，反应的速率怎么变？3、应用(yìngyòng)举例第五十二页，共90页。1下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强(yāqiáng)，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D第五十三页，共90页。2反应C（s）+H2O（g）CO（ｇ）+H2（g）在一可变容积的密闭(mìbì)容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）Ａ、增加Ｃ的量Ｂ、将容器的体积缩小一半Ｃ、保持体积不变，充入Ｎ２Ｄ、保持压强不变、充入Ｎ２AC第五十四页，共90页。三、温度对反应速率(sùlǜ)的影响升高(shēnɡɡāo)温度活化分子的百分数增大(分子运动速率(sùlǜ)加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快第五十五页，共90页。三、温度对反应速率(sùlǜ)的影响实验2-3结论：温度高的溶液(róngyè)先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率(sùlǜ)加快T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率P24实验探究：第五十六页，共90页。温度(wēndù)对化学反应速率的影响【原因】温度升高（1）分子热运动(yùndòng)加快，碰撞频率提高。（2）分子获得能量，活化分子百分数提高。【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大(zēnɡdà)，降低温度，化学反应速率减小。【注意】（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。第五十七页，共90页。一、浓度对化学反应速率的影响(yǐngxiǎng)第1组[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响(yǐngxiǎng)[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；3.观察两支试管中的实验现象。探究实验2-2第五十八页，共90页。外界(wàijiè)条件对化学反应速率的影响1、浓度(nóngdù)对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度(nóngdù)，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度(nóngdù)，可以减小化学反应速率。这是为什么呢？第五十九页，共90页。必备知识(碰撞理论)P341、有效碰撞：把能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。2、有效碰撞必须满足两个条件：（1）分子具有较高的能量；（2）分子在一定的方向上发生碰撞（合理取向(qǔxiànɡ)）。3、活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子叫作活化分子。4、活化能：活化分子平均能量与所有分子的平均能量之差。第六十页，共90页。理论解释：在其它条件一定时，反应物中的活化分子百分数是一定的。因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以(suǒyǐ)增大反应物的浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。第六十一页，共90页。三、温度对化学反应速率的影响第2组[实验(shíyàn)目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响[实验(shíyàn)原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[实验(shíyàn)用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[实验(shíyàn)步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验2－3第六十二页，共90页。四、催化剂对化学反应速率的影响第3组[实验目的(mùdì)]探究催化剂对化学反应速率的影响[实验原理]2H2O2====2H2O+O2↑[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10％的H2O2、MnO2、带余烬木条）[实验步骤]1.在锥形瓶中加入10mlH2O2，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象；2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2，观察现象；3.观察两支试管中的实验现象。探究实验2-4MnO2第六十三页，共90页。四、催化剂对化学反应速率的影响第4组[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响[实验原理(yuánlǐ)]2H2O2====2H2O+O2↑[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5％的H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[实验步骤]1.在两支试管中分别加入2mlH2O2；2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；3.观察比较两支试管中的实验现象。科学探究1催化剂第六十四页，共90页。结论：其它条件(tiáojiàn)不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。加入(jiārù)试剂

实验快慢浓度对化学反应速率(sùlǜ)的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究实验2-2用碰撞理论如何分析？第六十五页，共90页。结论：其它(qítā)条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应快慢12ml2ml室温22ml2ml热水

温度对化学反应速率的影响慢快探究实验2－3用碰撞理论如何(rúhé)分析？第六十六页，共90页。探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用(xuǎnyòng)适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入(jiārù)试剂

实验(shíyàn)快慢催化剂对化学反应速率的影响10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2第六十七页，共90页。探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应(fǎnyìng)对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应(fǎnyìng)速率的有效方法之一。加入(jiārù)试剂

实验(shíyàn)快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2慢快联系实际，试举一些具体例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第六十八页，共90页。浓度对反应(fǎnyìng)速率的影响本质(běnzhì)原因第六十九页，共90页。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度(nóngdù)增大→单位(dānwèi)体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效(yǒuxiào)碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。第七十页，共90页。请试根据(gēnjù)浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率(sùlǜ)的影响增大压强，反应(fǎnyìng)物浓度增大，反应(fǎnyìng)速率加快。第七十一页，共90页。压强(yāqiáng)增大→体积减小其他(qítā)条件不变→V↑→C增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度(nóngdù)的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？第七十二页，共90页。结论：其它(qítā)条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。第七十三页，共90页。注意：1、压强对反应速率(sùlǜ)的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率(sùlǜ)的影响可以忽略不计。第七十四页，共90页。反应(fǎnyìng)速率无变化！例题(lìtí)1恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论第七十五页，共90页。对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！第七十六页，共90页。三、温度(wēndù)对反应速率的影响本质(běnzhì)原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得(shǐde)活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第七十七页，共90页。一般说来，温度(wēndù)每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通(pǔtōng)分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑V×倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应(fǎnyìng)速率第七十八页，共90页。注意温度对反应(fǎnyìng)速率的影响适用于各种状态物质参加的反应(fǎnyìng)。第七十九页，共90页。提醒：温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度(chéngdù)不同。第八十页，共90页。冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗第八十一页，共90页。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低(jiàngdī)反应的活化能→V↑催化剂→n活↑——改变(gǎibiàn)反应的途径→活%↑n总不变钻隧道(suìdào)生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂第八十二页，共90页。提醒：使用(shǐyòng)催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量解释：“对可逆反应(kěnì