一氧化碳的物理和化学性质课件

一氧化碳的性质及用途张引一、一氧化碳(CO)的物理性质⑴通常状况下为无色、无味的气体⑵难溶于水⑶一氧化碳的密度比空气略小二、一氧化碳的化学性质

⑴可燃性(可用作燃料)

现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。2CO+O2====2CO2

点燃2CO+O2==2CO2点燃CO2+C==2CO高温

C+O2==CO2点燃蓝色火焰燃烧的煤炉煤煤炉中的化学反应：（通风良好）下层：中层：上层：吸热冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？.⑵毒性：CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。资料：一氧化碳的毒性其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是：就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。一氧化碳还原氧化铜反应装置现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度.2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通一会儿气体后加热.注意：3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉.4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却.实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？三、用途：做燃料，冶炼金属四、辨证看待一氧化碳的利与弊：

有利的一面

不利的一面

可以做燃料使用不当会煤气中毒可以用于冶炼金属尾气不处理排放会污染空气一氧化碳的性质：1、一氧化碳是一种无色无味的气体；2、一氧化碳具有可燃性；2CO+O2==2CO2（放热、蓝色火焰）

3、一氧化碳有剧毒(毒性)；4、一氧化碳具有还原性CO+CuO==Cu+CO2点燃课堂练习：

1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（）A、均是有氧化性、还原性、毒性B、都能使澄清石灰水变浑浊C、通常均为无色、无味的气味D、均能溶于水2、CO和CO2性质不同的原因是（）A、分子排列不同B、分子构成不同C、组成元素种类不同D、相对分子质量不同3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（）除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（）A、灼热的氧化铜B、足量的澄清石灰水C、紫色的石蕊试液D、水

C

BA

B

4、下列反应的产物不污染空气的是（

）。

A、硫在空气中燃烧

B、煤的燃烧

C、香烟的燃烧

D、氢气在空气中燃烧5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳(1)(2)(3)(4)6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色

变为

______色

，接着又由

____色变为

色，写成变化过程发生变化的化学方程式为: