2010年高考化学真题全国1卷(试题解析)

.2010年一般高等学校招生全国一致考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64一、选择题6.以下判断错误的选项是()A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiN＞NaCl＞SiI434C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.以下表达正确的选项是()A．Li在氧气中焚烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3积淀C．将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2342＋复原成CuD．将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu8.能正确表示以下反响的离子方程式是()A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：34＋3＋2FeO＋8H===3Fe＋4HOC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混淆：2＋＋3＋＋2HO＋NO↑Fe＋4H＋NO===FeD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.以下表达正确的选项是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰巧无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8－1盐酸的pH＝8.0mol·Lmol·LD．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混淆后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的表示图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反响为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I...以下对于该电池表达错误的选项是()A．电池工作时，是将太阳能转变为电能－C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.以下图表示4溴环己烯所发生的4个不一样反响。此中，产物只含有一种官能团的反响是()A．①④B．③④C．②③D．①②必定条件下磷与干燥氯气反响，若0.25g磷耗费掉314mL氯气(标准情况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比靠近于()A．1∶2B．2∶3C．3∶1D．5∶3下边对于SiO2晶体网状构造的表达正确的选项是()A．存在四周体构造单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选择题在溶液中，反响A＋2BC分别在三种不一样实验条件下进行，它们的开端浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1。反响物A的浓度随时间的变化以以下图所示。请回答以下问题：与①比较，②和③分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的原因是：________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。实验②均衡时B的转变率为________；实验③均衡时C的浓度为________。该反响的H________0，其判断原因是___________________________________...________________________________________________________________________。该反响进行到4.0min时的均匀反响速率：实验②：v(B)＝________；实验③：v(C)＝________。28.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不一样。现进行以下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其余五种溶液中，只有D、F中有积淀生成；持续加入过度A时，D中积淀无变化，F中积淀完整溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生积淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有积淀生成，再加入稀HNO3，积淀均不溶。依据上述实验信息，请回答以下问题：能确立的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________；(2)不可以确立的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴其余方法：________。请设计CO2在高温下与木炭反响生成CO的实验。(1)在下边方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶构成的气体发生器，请达成A后该反响的实验装置表示图(夹持装置、连结胶管及尾气办理部分不用画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其余可采用的仪器(数目不限)简略表示以下：依据方框中的装置图，填写该表：仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2有人对气体发生器作以下改良：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改良后的长处是________________________________________________________；考证CO的方法是_____________________________________________________。有机化合物A～H的变换关系以以下图所示：请回答以下问题：(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完整焚烧消耗7mol氧气，则A的构造简式是_________________________________________，名称是____________________________；(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反响生成E。由E转变为F的化学方程式是________________________________________________________________________...________________________________________________________________________；(3)G与金属钠反响能放出气体。由G转变为H的化学方程式是____________________；①的反响种类是________；③的反响种类是____________；链烃B是A的同分异构体，分子中的全部碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B全部可能的构造简式_______________________________________________；(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的构造简式为______________________________________________________________________。...答案分析一、选择题答案：A分析：PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性渐渐加强，因此其最高价氧化物水化物的酸性也渐渐加强，C正确；Na、Mg、Al的金属性渐渐减弱，因此其最高价氧化物水化物的碱性也渐渐减弱，D正确。7.答案：C分析：Li在氧气中焚烧只生成Li2O，A错误；SO2与BaCl2不反响，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化复原反响，而是生成Cu(OH)2积淀，D错误。答案：A2＋分析：B选项中还应有Fe生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不切合客观事实，应当生成Fe2＋。因此只有A选项正确。答案：D分析：酸稀释c(H＋)减小，pH增大，A错误；酚酞的变色范围为8～10，溶液恰巧无色时，pH可能大于7，B错误；酸的pH必定不可以大于7，C错误；酸碱混淆后，pH＝7，因此c(H＋)×V(HCl)c(OH－)×V(NaOH)，10－1×1＝c(OH－)×100，因此c(OH－)＝10－3mol·L－1，D正确。10.答案：B分析：由信息可知A正确；由电子转移方向可知镀铂导电玻璃是正极，C正确；正极发生的是得电子的反响：I＋2e－―→3I－，B错误；负极发生的是失电子的反响：3I－－2e－―→I，依照得失电子守恒，D正确。答案：B分析：①发生氧化反响CC键断裂，生成羧基，产物中含有—COOH和—Br;②发生水解，—Br被—OH代替，产物中含有—OH和；③发生消去反响，产物中只含有键；④发生加成反响，产物中只含有—Br。答案：C分析：n(P)＝≈0.008mol、n(Cl)＝×2≈0.028mol，因此n(P)∶n(Cl)≈2∶7，依P、Cl原子守恒，只有C选项切合。13.答案：D分析：依照甲烷的构造可知Si处于中心，O处于4个极点，A错误；金刚石中最小的环上有6个碳原子，因此晶体硅中最小的环上也有6个硅原子，SiO2晶体相当于在每个Si—Si键之间加上一个氧原子，因此D正确。二、非选择题27.答案：(1)①加催化剂达到均衡的时间缩短，均衡时A的浓度未变②温度高升达到均衡的时间缩短，均衡时A的浓度减小...(2)40%(或0.4)0.060mol·L－1(3)＞温度高升，均衡向正反响方向挪动，故该反响是吸热反响(4)0.014mol·(L·min)－10.009mol·(L·min)－1分析：(1)②③的反响速率大于①的，影响化学反响速率的外界要素有温度、浓度、催化剂、压强等，此反响在溶液中进行且浓度必定，因此本题只好从温度、催化剂中选择，由于任何反响均陪伴着能量变化，因此只需温度改变，化学均衡必定发生挪动；(2)由三步曲A＋2BC始态(mol·L－1①②反响(mol·L－1):0.0400.0800.040－10.0600.1200.040①②终态(mol·L):③反响(mol·L－1):0.0600.1200.060③终态(mol·L－1):0.0400.0800.060可知②中B的转变率等于×100%；(4)由化学方程式上当量数可知v(B)＝2v(A)、v(C)＝v(A)，由v(A)求算。28.答案：(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(若C作为不可以确立的溶液，进一步鉴其余方法合理也可)(2)BNa2CO3或K2CO3用铂丝沾取少许B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃察看焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液Al2(SO4)3或MgSO4，取少许D，向此中滴加NaOH溶液有积淀生成，持续加过度NaOH溶液，若积淀溶解，则D为Al(SO)3溶液，若积淀不溶，则D为MgSO溶液244分析：(1)由①可知A为NH，由纯E为无色油状液体可知E为硫酸。与氨水反响生成积淀且3无色的离子常有的有2＋、Al3＋＋，AgOH溶于氨水生成银氨溶液，因此F为AgNO3，B与Mg、AgE(硫酸)反响生成无色无味气体，因此B为碳酸盐，C与E(硫酸)、F(AgNO)反响均生成不溶3于硝酸的积淀，因此C为BaCl，D为MgSO或Al(SO)；(2)常有的可溶性碳酸盐为NaCO2424323和K2CO3，鉴识钠盐、钾盐用焰色反响；2＋、Al3＋。Al(OH)3溶于强碱，因此用NaOH鉴识Mg答案：(1)以以下图(2)仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除掉CO中的HCl气体2C浓硫酸除掉CO2中的水汽D干燥木炭粉与CO反响产生CO2E澄清石灰水汲取未反响的CO2能够经过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，能够起到液封作用，防备反响强烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁...的石灰水变污浊。分析：(1)(2)盐酸是挥发性酸，因此制取的CO2中含有HCl及水蒸气，第一除杂，先用饱和碳酸氢钠除掉HCl，而后再用浓硫酸除掉水蒸气，除杂后主要实验(碳与CO2反响)，生成的CO气体中必定含有CO2，最后还得把CO中的CO2除掉；(3)假如不加小试管，应当一次加入比许多的盐酸，才能淹没长颈漏斗尖端，没法用分次加入来控制反响速率及生成气体的量。30.答案：(1)(CH3)2CHCCH3-甲基-1-丁炔(2)(CH3)2CHCHCH2＋Br2(3)＋＋2H2O加成反响(或复原反响)代替反响(水解)(5)CH3CHCHCHCH2(或写它的顺、反异构体)CH3CH2CCCH3(6)分析：确立烃A的化学式的方法有：①由相对分子