湖南省衡阳县2022-2023学年高二化学第一学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2、下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B验证氧化性：Br2>I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCN<CH3COOH室温下，用pH试纸测定浓度均为0.100mol·L-1CH3COOH与HCN溶液的pH值分别为3和5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，黄色溶液转变为红褐色A．A B．B C．C D．D3、下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr4、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO35、滴定管中的液面如图所示，此时的读数为A．15.10mLB．15.00mLC．14.90mLD．14.80mL6、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变7、某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是A．CH4和C4H8B．C2H4和C4H8C．C2H4和C3H8D．C2H2和C4H68、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-19、用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl10、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应11、下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏12、下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为NAC．0.1mol·L-1KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NAD．44gCO2所含的氧原子个数为2NA14、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A．加热前称量时容器未完全干燥B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末C．加热后容器放在空气中冷却D．加热过程中有少量晶体溅失15、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项客观事实理论解释A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC．原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定A．AB．BC．CD．D16、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B．用于石油的分馏C．用于实验室制硝基苯D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。20、某学生用0.2mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

（1）A的相对分子质量为：________。

（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式为：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：________、________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、A3、B4、D5、C6、B7、B8、A9、C10、C11、D12、A13、D14、C15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、、－COOH加成反应3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O18、C(H+)•C(HSO3−)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3