2017高考化学题型示例

2017年全国高考化学考试大纲题型示例.接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。【例1】（2016年全国I-T13）（新增）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol-L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小W<X<Y m qB.元素的非金属性Z>X>Y —— c.丫的氢化物常温常压下为液态 匚飞」L=n-D.D.X的最高价氧化物的水化物为强酸实物、模型的观察（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。实物、模型的观察D.醇钠A.卤代竣酸B.酯C.氨基酸【例2］D.醇钠A.卤代竣酸B.酯C.氨基酸［例3］（2015年全国I・T13）浓度均为0.10moll」、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是MOH的碱性强于ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D.当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大【例4】（94年35题）（新增）以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3cH2cH2cH‘OH）E知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物（III）可看成是由（I）中的碳氧双键打开，分别跟（II）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得.（III）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即月脱水而生成不饱和醛（烯醛）：= 6h-CH0-R-C%-(III)请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。【例5】(2013年全国I•T10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2s被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2s=6Ag+A12S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。【例6】(2016年甲卷26题)(新增)联氨(又称联肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(3)①?。"^^^^^。^) △.②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) AH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △&④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H『-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 O(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2sO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是3.化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。【例7】(2013年全国I-T13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。(新增)【例8】(2008年广东高考题・T21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。TOC\o"1-5"\h\z(1)请指出该结论是否合理并说明由 O(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol/LHSO、3%HO、6mol/LHNO、• 2 4 22 30.01mol/LKMnO「NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3： o

②设计实验方案证明你的假设。③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2：步骤3：…题型示例例1（2014年新课标I理综题-T8）（新增）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2cO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaC12与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2cO3）不能与NH4C1混合使用K2cO3与NH4C1反应生成氨气会降低肥效DFeC13溶液可用于铜质印刷线路板制作FeC13能从含有Cu2+的溶液中置换出铜例2（2016年新课标I理综题・T9）（新增）下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9C1有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物例3（2016年新课标II理综题・T12）（新增）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为NaHCO3NaHCO3、A1(OH)3AgCl、NaHCO3C.Na2C.Na2s%BaCO3例4（2013年全国大纲卷・T12）右图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c（H+）xc（OH-）=KwB.M区域内任意点均有c（H+）<c（OH-）C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7例5（2010年新课标I理综题・T10）（新增）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为:2TiO2/s ^TiO/S+（激发态）TiO2/S+ TiO2/S++e-I「+2e- *■3I-2TiO/S++3I- *■2TiO/S+T-3 2 2 3下列关于该电池叙述错误的是：♦♦A.电池工作时，1离子在镀钳导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I-和i3-的浓度不会减少D.电池中镀铝导电玻璃为正极例6（2016年新课标I理综题48）（新增）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAimolN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAimolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA例7（2016年新课标印理综题-T12）（新增）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与丫同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是TOC\o"1-5"\h\zA.简单离子半径：W<X<Z ①点，W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 叁:C.气态氢化物的热稳定性：W<Y /，D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z /" \例8（2015年新课标II理综题-T13） J（新增）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色例9（2012年海南高考化学卷・T17）实验室制备1,2-二澳乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2 BrCH2cH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的澳和足量的乙醇制备1,2—二澳乙烷的装置如下图所示：A B CD有关数据列表如下:乙醇1,2-二澳乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g-cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃一1309-116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170。。左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1,2-二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a.水b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是例10（2015年全国理综I卷・T26）（新增）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K『5.4x10-2,K2=5.4x10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2c2O4-2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热月兑水、升华，170℃以上分解。回答下列问题:二澧清石二澧清石J灰水(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强 。②草酸为二元酸。例11(2015年全国新课标I・T28)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2sO4,即可得到I2,该反应的还原产物为(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中-cC-)-为：，已知Ksp(AgCl)=1.8x10-10,Ksp(Agl)=8.5x10-17。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的AH'=+11kJ-mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g),在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：②上述反应中，正反应速率为v正=k正•%2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)j(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=min-1③由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v逆〜x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。0.40.002 应的点分别为(填字母)。0.40.002 04 06 0.S 1.0例12(2014年全国新课标I-T28)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H50sO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。(2)已知：甲醇脱水反应2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g) 口△H1=-23.9kJ-mol-1甲醇制烯烃反应2CH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)口△H2=-29.1kJ-mol-1乙醇异构化反应C2H50H(g)=CH30cH3(g)) 口△H3=+50.7kJ-mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H20(g)=C2H50H(g)的△H=kJ-mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n:n=1：1)。H2O C2H4

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为，理由是。TOC\o"1-5"\h\z③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃,压强6.9MPa,n：n=0.6"2" 。2"4：1。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。例13(2015新课标H)(新增)甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g) CH30H(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC=feH-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此计算△Hi=kJ.mol-i,已知△H2=-58kJ.mol-i,则△H3=kJ.mol-i(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。KJ1胪n(Hi)/n(€O+COj)=2.6{}KJ1胪n(Hi)/n(€O+COj)=2.6{}(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。 (CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。的能力。例14(2015年新课标H・T26)(新增)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)"-"-"---温度/℃化合物020406080100NH4cl29.337.245.855.365.677.3Znj343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟，理论消耗Zng。(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为，加碱调节pH为，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1x10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节pH为，锌开始沉淀(假定Zn2H浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。例15 (2014年全国新课标I-T27)次磷酸(H3Pop是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，P元素的化合价为。②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为：(填化学式)。③NaH2PO2为(填正盐或酸式盐)，其溶液显(填弱酸性、中性或弱碱性)。(H3PO2)的工业制法是：将白磷1)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷阳极室产品室原料室阴极室与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。H3PO2也可用电渗析法制备，四室电渗析法工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式。②分析产品室可得到H3PO2的原因。③早期采用三室电渗析法制备H3PO2,将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产

品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。例16（2007年海南高考题口17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol-L-1V(H2sO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。例17（2013年全国新课标I-T27）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoO2）。导电剂乙烘黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：有机相f再生回水相（有机相f再生回水相（85Q溶液1G放电处理+J度旧锂离子电池।10(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为。(2)写出正极碱浸中发生反应的离子方程式。(3)酸浸一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2s04和H2O2的混合溶液，但缺点是O(4)写出沉钻过程中发生反应的化学方程式。(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Lii-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、(6)上述工艺中，放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。例18(2016年全国新课标I・T28)(新增)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:回答下列问题：(1)Na