2020高考化学模拟试题

2020年高考化学模拟试题7、下列有关说法不正确的是A.“火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应B.《本草衍义》中有如下叙述："嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。"这里"燕萨石”的主要成分是指单晶硅C."霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"，该过程发生了置换反应8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.常温常压下，3.6gH2O中所含电子数为2NA8.标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NAC.由lmolCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，小380-数目为NAD.1NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3H2O的总数为NA9、化合物、^ (x)9、化合物、^ (x)、’’(y)、CO⑵的分子式均为C8H8，下列说法正确的是y的六氯代物有y的六氯代物有3种x、y和z均能与浸水发生反应C.z中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.2mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液，溶液变为红色证明原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变监证明溶液中无nh4+11、科学家提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+HJB.吸收塔中的反应为:2NO+2s2O42-+2H2O=N2+4HSO3-C.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动D.每处理1molNO电解池阳极区溶液质量减少16g12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，下列叙述正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR13、已知:25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76K代表电离平衡常数邛k^(下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol/LNH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者B.将0.1mol/L的K2c2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)/我2。42-)减小C.0.1mol/LK2c2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=C(Cl-)-3c(HC2O4-)D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中滴加少量0.1mol/LH2c2O4溶液：CH3COO-+H2c2O4=CH3COOH+HC2O4-26、(14分)连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。己知连二亚硫酸钠具有下列性质在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠。在碱性介质中较稳定。下面是某学习小组设计的Na2s2O4制取实验和纯度检验试验。I、二氧化硫的制取实验室用下列装置制取干燥的二氧化硫(1)上述装置的正确连接顺序是⑵A装置的名称 ；所盛装的试剂和作用是II、制备保险粉如图，维持35〜45℃将SO2气体通入锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28〜35℃下反应生成Na2s2O4。经压滤除沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2s204结晶析出，滤出晶体后用乙醇脱水干燥即得产品。(3)①在制取Na2s204过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是 。在28-35℃下反应生成Na2s204,该反应的化学方程式是 。②滤出晶体后用乙醇脱水平燥，其原因是③制取Na2s2O4也常用甲酸钠法，控制温度70〜80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa)，再滴加Na2c03溶液同时通入SO2气体维持溶液微酸性，即可生成Na2s204，反应的离子方程式: 。III、测定保险粉纯度(4)Na2s2O4属于强还原剂，遇KMnO4酸性溶液发生反应。称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，，配成100mL溶液；取出10.00mL该溶液于试管中，滴加适量硫酸，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次平均消耗KMnO/溶液18.00mL，则该样品Na2s2O4的质量分数为 。27、(15分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成。BaS+ZnSO4=ZnSl+BaSO/。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。TOC\o"1-5"\h\z⑴若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式 。⑵为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤―(选填①、②、③、⑤)。⑶滤渣2的主要成分为 。(4)写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式 。(5)滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为 。BaS溶液的制备:(6)写出煅烧还原的化学反应方程式 。BaSO4和BaCO3的Ksp相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶 (制取锌钡白:(7)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是28、(14分)二氧化硫是大气污染物，利用SO2TCaSO4-CaS转化可实现变废为宝。回答下列问题:(1)已知:I.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H1=+172kJmol-1;II.CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJmol-i。若某反应的平衡常数表达式为K=C4(CO)，请结合反应I、II写出此反应的热化学方程式： 一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度 (填"增大""减小"或"不变")理由是(5)D4c4为热色性固体，具有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色。高于1000c时为深红色。在淡黄色一橙黄色―深红色的转化中，破环的作用力是；常压下，D4c4高于130C分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是.。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是 (填化学式，下同)，能与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是(6)A、C形成立方品晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知该晶体密度为pgcm-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。①该晶体的化学式为 。②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为—pm(列式即可)7-13：BDACBDC26、（1）EDCBA（2分）（2）干燥管（1分）碱石灰吸收SO2气体防止污染（2分）（3）①SO2（1分）ZnS2O4+2NaOH=Na2s2O4+Zn（OH）J（2分）②Na2s2O4不溶于乙醇减少损耗，且酒精易挥发（2分）③2HCOO-+4SO2+CO32-=2s2O42-+H2O+3CO2（2分）87%（2分）27、（共15分，除注明外，每空2分）2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O；（2）①（1分）;Fe（OH）3、Cu（OH）2;（4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）J+2HCO3-;HCO3->H2cO3>CO32-加热BaSO4+4C BaS+4COT;BaCO3溶解出的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中。（7）过量的酸与BaS溶液混合会广生有毒的H2S污染空气（1分），而且会降低锌钡白的产率（1分）。28、（14分）(1)CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)△H=+570kJmol-1(2分)不变；（1分）温度不变，K不变，根据K=C4（C0），所以CO的浓度不变。（1分）（2）①<（1分） >（1分）②0.11（2分）（3）①1x10-4（2分）②9x10-6（2分）（4）4CO+3CO32-+5H2OzH=6HCO3-