2021届安徽江淮十校高三上学期11月第二次质量检测理科综合化学试卷及答案

2021届安徽省“江淮十校”高三上学期11月第二次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★

（含答案）考生注意：.本试卷满分100分,考试时间90分钟。.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ga—70一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）1.现代社会倡导“绿色生活，美丽家园”，下列有关说法不正确的是A.垃圾分类变废为宝,可加强居民环保意识B.绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康且环保D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,有利于资源合理利用2.科技发展改变生活,下列说法不正确的是“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料“东方超环（人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素C.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料D.长征5号B（胖5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点是提升推力3.华夏文明源远流长,以下说法从化学视角理解,不正确的是选项说法解释A商娘出患水，频似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂B“行确水者,剪银愧（.粗）投之,则施而为水"文中静及氧化还原反应原理C日照港洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔效应D”铁器代替上•釜，加热丹砂£HgS）,可增采也“文中涉及平衡移动原理4.下列有关表述不正确的是A.芒硝的化学式：Na2s0470H20

B.羰基硫(COS)的结构式：O=C=SC.HBrO中各原子都满足8电子结构D.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为a+b+2Ma+2.国际计量大会第26届会议新修订阿伏加德罗常数(=6.02214076X1023mol-i,下列关于阿伏加德罗常数na的说法正确的是.A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下,22.4L一氧化氮与11.2L氧气混合后含有的分子数为NAC.1LpH=9的Na2cO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NaD.含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应,转移电子数为0.1,.常温下,下列各组离子在指定溶液中不能共存的是A.弱碱性溶液:Na+、K+、HCO-、Cl-3B.含有Fe2+的溶液：K+、NO3-、NH4+、SO42-C.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、OH-、I-xAlO2-D.各离子浓度相等的溶液:NH4+、Al3+、CH3cOO-、Br-、SiO;-.下列有关物质的说法不正确的是人.食品中的小袋干燥剂和抗氧剂常用硅胶和还原铁粉.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C.人们常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.牙膏中添加等质量的Na2PO3F或NaF时,它们防治龋齿的作用相同8.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述正确的是制破CM-制破m催化

氯化TBA-HCINrHC%A.制碱原理是NaHCO的溶解度受温度影响变化大3.过程I中的TBA呈碱性C.过程II中发生的反应为O2+2CuCl+2TBA・HCl=2CuCl2+2TBA+H2OD.理论上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4c1

.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是物质(杂质)检验试剂除杂试剂除杂方法AMgCMFcClj）NaOH溶泄Mg（OH）a过擒ENaHCO」（也犯COJ水。叉口H)?溶液过源CCCMNOJ/水洗气HClfClj）湿润的淀粕试纸饱和FiaC］溶液洗气.已知R、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的,X、Y、Z同周期且与R属于相邻周期，它们可组成某种离子的结构如图所示。下列说法正确的是R—X—Y—KIRRA.原子半径：X>Y>ZB.氢化物的沸点：Z>YC.X与Z、Y与Z形成的化合物均可被NaOH溶液吸收D.X、Y、Z、R既可形成共价化合物又可形成离子化合物11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的是A.常温常压下,1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律C.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+Ojg)=2CO(g)的反应热——盖斯定律D.体积可变密闭容器中加入等体积的也和I2(g),加压体系颜色加深——勒夏特列原理.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式； 评价A将2忖趾口工通入轲含1mlFJ3的溶液中；2吁+2C+孙^2时+4CTf正确述过量，可将J■均轼化BM限HCOJ?溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg1++2HCO；+20H'-MgCO3j+ +2H2O正确:酸式盐与被反应生成正盐和水C过量H声通人到FEI,溶液中；HJS+2FeJ*=2Fei*+S1+2H+错谩；过最的H&会与FJ'反应生戒FeS沉淀DImol/L的NaAlCh溶液和2,5mal/L的HC1溶液等体积互相均匀混合：2A10；+5H*—Al3++AJ(OH)j1+小。正确;A1国与AKQH)工清耗的H*的物质的信之比为23

.被是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。如图是以一种已经预处理后的含被矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质镀的工艺流程：H3O. (NH…56 氨水HF骋牌 —标k］拉虬J10HL的绿柱石 1一r-' 1 漉渣1 1结晶Be—5%B.F,一带蔺 {NH/BeF,900tj- Me已知：常温下,Be(OH)2在pH>10时会溶解,下列相关说法不正确的是“除铁”过程应先加适量H2O2，再加适量氨水调节pH“沉被”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2D.用镁热还原法制取被需要真空环境是为了防止Be和Mg被氧化14.硫酸盐(含SO：-、HSOj)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下：•n•n管00H下列说法不正确的是A.A.该过程有HO参与2C.硫酸盐气溶胶呈酸性B.NO2是生成硫酸盐的还原剂

D.该过程中有硫氧键生成15.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为一5.5℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置用Cl2与NO制备ClNO。ABC D下列相关说法不正确的是A.为加快反应速率,装置A中可用酒精灯大火加热制取NOB.装置B的作用为除去NO中的HNO3、NO2气体C.实验开始时,先打开K1,K2,关闭勺打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到C中红棕色完全消失时关闭K1、K2D.装置D中无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应.工业废水中常用两段氧化法处理NaCN超标的电镀废水,NaCN含量低于0.5mg/L时达到排放标准。处理过程主要分两步：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN；(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2cO3、CO2和一种无污染的气体(已知HCN是弱酸且有剧毒)。下列有关说法正确的是A.NaCN与NaOCN中C元素化合价相同B.第一次氧化时,溶液的pH应调节为酸性C.第二次氧化时发生反应的离子方程式为2OCN-+3clO-=CO2T+CO1+3Cl-+N2TD.处理1m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO0.3mol二、填空题(本大题有5小题，共52分).(9分)I.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了错(Ge)等9种元素相对原子质量的数值,被采用为国际新标准。⑴Ge在周期表中的位置是。(2)Ge的最高价氧化物的水化物的碱性锡(soSn)的最高价氧化物的水化物的碱性(填">'或“<”)。II.四种短周期元素，A、B、C、D,已知原子序数大小关系是：a<c<b<d,且a+b=叵少；四abcd 2种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族,C、D也同主族。试回答下列问题：（3）A、C形成的四原子核化合物甲呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：。（4）用电子式表示由B、C形成的三原子核化合物的形成过程。⑸写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式。.（9分）I.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天就是幸福。”大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。回答下列问题：⑴煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得水煤气,在催化剂的作用下,水煤气可以生成甲醇（CH3OH）,将甲醇加入含硝酸的废水可实现HNO3T”的转化,若3molHNO3完全转化为',需消耗2.5mol"OH,则CH3OH被转化为（填化学式）。⑵为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为。II.用高能电子束激活烟气（主要成分是so2、no2、H2O等），会产生O3等微粒。烟气经下列过程可获得化肥。电子束 氨气 1 除半烟气 d装置1 装置）］_-化肥⑶该化肥中含有的阴离子是（填离子符号）。（4）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2c03②KCl③Ca（H2PO?2④（NH/SO?⑤氨水,最适当的组合是。a.①③④b.③⑤c.②③⑤d.②③④⑸产生的03可用于漂白，它与so2的漂白原理（填“相同”或“不相同”）19.（11分）三氯化硼（BCl）是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装3置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知:i.实验室制备BCl的化学方程式为：BO+3C+3C1==2BCl+3CO；3 23 2 3ii.BC13的熔点为一107.3℃,沸点为12.5℃,遇水会水解。请回答下列问题：⑴②中仪器名称是，⑧中a装置（填“能”或"不能）用启普发生器代替。⑵实验装置合理的连接顺序为⑧①③（填写序号）⑶⑧中b装置中盛有的溶液是。（4）验证有CO生成的现象是。⑸已知BCl3的水解为非氧化还原反应,则水解产物为（填化学式）。（6）④中NaOH溶液能否换成Na2sO3溶液,请说明理由。（11分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛（已知镓易被氧化）。⑴一种镍催化法生产GaN的工艺如图：NH, 稀拴酸T1 罅粉、少抗所——r热转晨］一［酸浸卜一）过漉，洗涤、干旌—*g阳固体——漉液①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。②“酸浸”操作目的是。⑵某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓（镍做催化剂）：①A装置用于产生(仪器X中的试剂是,D装置的作用是。②实验操作过程中应先打开(填A或C)中分液漏斗的活塞,原因是③取某CaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应GaN+OH-+HO==GaO-+NH「用HBO2 2 3 3 3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL,则样品的纯度是 ％。(已知:NH3+H3BO3(已知:NH3+H3BO3=NH3-H3BO3；NH-HBO+HCl=NHCl+HBO)21.(12分)某化学兴趣小组同学进行Cu的循环实验,其流程如下:Cu粉Cu粉3 3 34 3 3(1)X为一种酸,其化学式是⑵转化I⑵转化I、小火加热、转化II、转化III中共有步反应属于氧化还原反应。⑶实验中操作a为(4)在转化I的实验操作中，可能会有Cu(OH)NO3沉淀生成，试写出生成该反应的离子方程式:,减少Cu(OH)NO3生成的简单方法式:⑸当(填实验现象)时,说明转化III的反应已经完成。(6)实验最后获得的固体质量与起始质量的比值为Cu粉回收率。当出现下列情况时会导致Cu粉回收率降低的是(填字母序号)。A.起始Cu粉中含有CuO杂质 B.转化I中有Cu(OH)NO生成3C.小火加热时出现暴沸 D.转化III中Zn粉过量2021届安徽省“江淮十校”高三上学期11月第二次质量检测理科综合“江淮十校”2021届高三第二次质量检测化学试题善考答案、提示及评分细则一、选撵眶（每版3分，共4s分）题号12345678选项BCACADDB.题号910III121314151.6选项AIJG1）ISBACLB【解析】绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染.故H项错误,NC［解析］SiC—Al材料是SIC增强铝基豆合材料,A项止确枇、第质子数都足1.中户数分别是0」、2,所以互为同但素，R项正确;芯片的主理材料是单质片.光导纤维的材料是出M，C项错误;代征5号B（胖5）运载火箭用液氮、煤油、油氧作推进剂.产生较大的热能，推进火锚升空.其优点是提升椎力，D项不确,3"［解析「高奴县出脂水二指的是这•带的扪袖.A项错误;有雨水者.剪银城（A公投之，则旋而为水，硝酸溶解银单质,发生氧化还原反应由顶正确；U照番洲江雾开：雾.属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象.C项再确「“铁釜代替-1釜，加热丹砂（H啰），生成永和硬单质，柔变为般蒸气,平衡正向移动.口项止确，：4c【解析】芒硝的化学式为M%SO-10HJLA项正确;堞基硫（CQ5）的结构式类似C%工与O、X间形成双罐方项正确；HErO中H不满足E电子结构,C项错误;同『中质F效为a+2.质量数为6+2,D项正碉。5-A【解析】硫化钾和过氧化仰的摩尔质量均为110yml」以混合物的物质的量为。一I丽1，每Lmd硝化钾和过氧化钾的离子数目均为3Ml，故0一1mol混合物中含有的离子数日为。.3N「凡项正确;存在2NO,一鸟也的相互转化,？，4L二轼化氮气体含有的分F数应小于M.E项错误；没有指用为常温下,C项错误；2喋”+3Zn-3Zn”+2Fe,反应中£n少量,故转移电子粒应为在2%，口项错误।6.口【御析】含A选项需子的溶版就是由碱性环境，寓子能共存4项非酸性条件下,NO：不会氧化f£\离子能共存:C项能溶解Al{QHM的溶液可以是碱性溶液;D咖Al"J3喀-冈发生相互促进的水解反应而不能共存c7-D【解析】牙■膏中添加的N码POM或皿上能提供的氟离F流度相等时.它们防治艇齿的作用相同，不是等质量的N%PO」F或N诋“乱B［解析］根据髓意可知，制碱过程为NKl+C5+H3＜）+TBA=NaHC0y+TBA-H口，过程11为TB昱的再生过程为%+4Cu€l+4TBA-HCI=4CuC12+4TBA+2电。,乙烯的氯化过程为C2H4+ZCuC^IKfHplC,H±CI?十2cLicI,由此分析口利用饱和食捻水制碱的原理是NaHCOy的溶解度比NaCl小.a项错误;该过程类似于侯氏制减法,th的作用相当于翦水，故呈碱性出项正虢;过程n发生的反庖选项中原子不守恒，C项错误阳碱M程理论L每生成1molNaHCOg需要ImdTBA,过程H中每生成ImolCuU,需要InwlTRA-HQ,乙惴的氯化过程为2CuC1a-Q凡口，则关系式为NaHCO,一；GH,Cl”则理诒卜.每生成ImolNaHCQ.可得到。,5皿ICHCk.D呗错误。A［解析】除去MgCl2溶液中的羟3,加入MgO或Mg(OHb，通过调节溶液pH,促使FeCl.溶液水解牛成Fe(OH)3和MgCl2,再过滤除去,A项正确:少星水可鉴别NaHCO3与N附CO-但不能用Ca(OH)2溶液来除杂.会引入杂质NaOH.B项错误;NO?与水反应生成NO,C项错误;氨气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验,但不能用饱和食盐水来除杂,D项错误。D【解析】四种元素均为短周期主族元素，R是短周期元素中原子半径最小的.则R为H元素;X、Y、Z同周期日为K的相邻周期.则X、Y、Z为第二周期元素。Z可以形成2个共价键.应为0元素.X、Y均能形成4个共价键,整个离子带一个单位正电荷.所以X、Y只能是C或N元素。X与Y的半径无法比较,A项错误;Y、Z元素的氨化物种类繁多，无法比较沸点,B项错误;C、N与0形成的化合物不一定都能被NaOH溶液吸收.C项错误;*、丫2^形成的化合物有氨基酸、碳酸饯、碳酸氢钱等，D项正确。C【解析】阿伏加德罗定律仅适用于气体,A项不合题意；向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HCIO,符合强酸制弱酸原理，由于HCIO不是最高价含氧酸,所以不符合元素周期律,B项不合题意;通过C.CO的燃烧热反应方程式,通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+02(g)=2C0(g)的反应热，符合盖斯定律,C项符合题意;加压时反应物浓度增大，但该反应平衡不移动不符合勒夏特列原理,D项不合题意。D【解析】以过量，但离子方程式中「与FJ♦系数之比应为2：1,A项错误;应牛成更难溶的Mg(OH)2沉淀杂项错误;过量的H/不会与“”反应生成FcS沉淀.C项中评价错误;由计量关系AI0；〜FT〜A1(OH)3，A1(OH)3〜3H'〜A1?.可知A10；与A1(OH)3消耗的H,的物质的量之比为2：3,D项正确。B【解析】“除铁,'过程要求先氧化羟2,，再调节溶液pH,使Fe"完全转化为Fe(OH)3沉淀且不引入新的杂质,A项正确;Be与A1元素性质相似,BdOH)?能溶于NaOH溶液，“沉镀•'过程中，若加入过后的NaOH溶液,Bt(OH)2会溶于NaOH牛成NaBeO2,B项错误；由流程信息可知•♦分解”过程发生的化学反应为：(NHdBeL-2NHJ+B*,C项正确檄和Mg易在空气中被氧气氧化，则采用氟化钺镁热还原法制取俄需要在空环境，防止Be和Mg被氧化,D项正确。B【解析】根据图示中各微粒的结构可知，该过程有H?。参与,A项正确;根据图示的转化过程,NO?转化为HNO.,N元素的化合价由+4价变为+3价.化合价降低，是氧化剂.被还原，则N0,是生成硫酸盐的氧化剂,B项错误;硫酸盐(含SO:、HSO；)气溶胶中含有HSO；,转化过程有水参与，则HSO；在水中可电离生成H*和SO：，则疏酸盐气溶胶呈酸性,C项正确;根据图示转化过程，由SO；'转化为HSO；时有硫氧键生成,D项正确。A【解析】温度过高会造成HNO3分解(或挥发)且生成的N。气体速度过快,N。来不及反应即大量逸出小项错误;NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO八NO?均易溶于水，故B的作用为除去NO中的HN()3、N02等杂质,B项正确；为了得到比较纯净的N0,要排除C装置中氧气将NO氧化为NO2,当c中红棕色完全消失时，不会产生NO.气体,才可进行后续制取实能,C项止确;因为亚硝酰氯(QN0)易水解.所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与C1N0反应.D项正说)C【解析】NaCN中C元索为+2价.NaOCN中C元素为+4价,化合价不同，A项错误；NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气•因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性,B项错误;第二次氧化时发生反应的离子方程式为20C1V+3Q(T=C0"+CO^+3CK+N?T,C项正确;参加反应的NaCN是祟&二噜=0.2mol.反应中C由+2价升高到+4价,N元素化合价从-3价升高到。价,即1molNaCN失去51noi电子,1mol次某酸钠得到2moi电子，所以处理1n?含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaCK)的物质的证为0.5m",D项错误二、非选择题（共52分）17.（9分）【答案】（1）第四周期第WA族（1分）（2）1（2分）（3）乩0?一H①+H*（2分）（4）Na Na」：◎:FNa《2分）（5）H*+HS0f^=S02t+H,0（2分）【解析】L（l）（3为32号元索,电子排布为2、8、18、4,在周期表中的位首是第四周期第”9族，（2）依据元素在周期表中的位置,可推出金属性Ge<Sn,所以其最高价氧化物的水化物的碱性<Sn的最高价氧化物的水化物的碱性。II.因为四种元素是短周期元素，由A、B同主族,C、D同主族，且原子序数。<6,c〈d,C、D肯定是第二、第三周期元素，由于这与二二13,推出A肯定是H元素.则B元素肯定为Na元素,则有1+11=血。出,解得c=8,即C为。元素.D为S元素。据此解答。（3）A、C形成的四原子核化合物甲是也。2,呈弱酸性，该化合物的电离方程式为H2O2LHO2+H'。（4）电子式表示1^2。的形成过程为NuGoG、分［：O：］2^ao（5）分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠,在水溶液相互反应的离子方程式为H*+HSO；==SO2t+H20o.（9分）【答案】（1）8式2分）（2）2SO,+0,+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2（2分）或S02+CaCO5CaSO3+C0202+2CaS0, 2CaS04（2分）（3）SO：、NO；（2分）（4）d（2分）（5）不相同（1分）【解析】（1）3molHNO3完全转化为N2得到15mol电子，甲静中C平均价态为-2价,设甲醉转化后的产物中C为>价,根据得失电子守恒2・5x（%+2）=15陋得x=4,则产物为C02o（3）SO2.NO2被乳化为50；与NO；。（4）n.K2cO3水解显碱性.（NH）/。4水解显酸性，二者混合会发生相互促进的双水解反应生成敏气,会降低肥效。b.Ca（乩P0,）2与缎水反应会生成沉淀，降低肥效。c.Ca（H/0a）2与原水反应会生成沉淀,降低肥效。d.KCkCa（H2P04）2^（NH4）2S04相互不反应，故可以混合使用,故选do（5）03氧化有机色素，而SO,可与有机色素结合，其漂H原理不同。.（11分）【答案】（1）球形干燥管（1分）不能（1分）（2）颌）④②®⑤（2分）（3）饱和NaCl溶液（1分）（4）⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊（2分）（5）也8。3和HC1（2分）（6）能,N技。3溶液有还原性可以吸收敏气（2分）I解析】U）②为球形干燥管，⑧中a装节需加热不能用后普发牛器„（2）⑥为制备氧气装置,用C4与&5、C反应生成BC15和CO.一氯化碉的燧点为-1。工：3T：,沸虫为I2.5T，.所以也集一氯化硼要用冰水除凝:检验CO之前，为防止未反应的C：l_,可能存在的C仅对CO的检脸造成干扰,要先将包体通人NRH溶液中：为防止氧氧化钠将液中水蒸气进入后口；收集笠置而使BC1$水解,在通入NaUH溶液之前需先通过干燥装置;气体通近NaOH溶液后又带上水蒸气,再次干燥后将气体洒入灼热的氧化铜,再籽斗成的气体通过澄清石灰水;若灼热的氧化铜变红且澄清石放水变浑浊.可证明原反应中有•氧化碳生成；未反应的CO有毒,不能排放到炉气中.要用排水法收集后进行处理，据此分析解答连接顺序为®①⑥②④②O⑤③,（力.&中L装置为除氯气中氯化氢气体，用饱和食盐水。｛4J若灼热的辄化桐变红且